2022-2023學(xué)年山西省太原市第六十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市第六十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（） A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略2. 下列說(shuō)法正確的是 DA. 加大煤燃燒時(shí)與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、

2、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)C. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D. 在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略3. 下列敘述I和均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述A晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A半導(dǎo)體材料導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)和硬度無(wú)關(guān)；B鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)；C碳酸氫銨受熱易分解為說(shuō)明碳酸氫銨不穩(wěn)定，其作

3、氮肥與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；D氟化氫具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃【解答】解：A硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硬度無(wú)關(guān)，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B常溫下用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崤c鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNH4HCO3不穩(wěn)定，加熱熱易分解，說(shuō)明碳酸氫銨的穩(wěn)定性較弱，而碳酸氫銨作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D由于HF與SiO2反應(yīng)，HF能夠腐蝕玻璃，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選D4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液

4、中置換出C將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧DFe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水參考答案：D5. 甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二者的是( )A. 溴水B. 水C. 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；B烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；D甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪

5、色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。6. 下列離子方程式正確的( )A向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B向氯水中通入SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClC向澄清石灰水中通入SO2：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2SO42 = Cu2+ + SO2 + SO42 + 2H2O參考答案：B略7. 利用反應(yīng)6NO28NH3 = 7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減

6、輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是：A. 電流從左側(cè)A電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)B電極B. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e= N26HD. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜參考答案：D【詳解】該反應(yīng)中，二氧化氮中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、氨氣中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負(fù)極。A放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A錯(cuò)誤；B氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C電解

7、質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫及電流流向是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C中電極反應(yīng)式的書(shū)寫的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。8. 下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯 B.硬脂酸C.乙酸D.植物油參考答案：D9. 下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A燒杯B燒瓶C蒸發(fā)皿D量

8、筒參考答案：C略10. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)AB不正確，C正確。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的含義以及有關(guān)概念的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能

9、力。11. 當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是 （ ）A膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液參考答案：A略12. 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略13. 下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱的是 A第二周期、A的元素 B核電荷數(shù)是15的元素C原子的L層填充4個(gè)電子的元素 D原子M層電子數(shù)是L層一半的元素參考答案：D14. 鎂

10、鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A5.1gB10.2gC13.6gD15.3g參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為： =0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（O

11、H）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH），最后計(jì)算出沉淀的質(zhì)量【解答】解：鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為： =0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m

12、（沉淀）=m（金屬）+m（OH），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH）=2n（H2）=0.25mol2=0.5mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：5.1g+0.5mol17g/mol=13.6g，故選C15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是( )A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C用淘洗的方法從沙里淘金D用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）寫出圖中序號(hào)儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 （填

13、儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行 和 操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行 操作（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制成濃度為0.5mol?L1的稀硫酸100mL所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 、 、 所取濃硫酸的體積為 mL下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A取濃硫酸時(shí)俯視B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D定容時(shí)俯視E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）；（3）；萃??；分液；I；蒸餾；（4）10mL量筒；膠頭滴管；100mL

14、容量瓶；2.7；BCD考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：-實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱來(lái)回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，然后分液；（4）根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差解答：解：（1）因儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容

15、量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi)，則選擇裝置，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：；萃??；分液；I；蒸餾；（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離

16、刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL18.4mol/L=0.1LL0.5mol/L，解得：x0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；A取濃硫酸時(shí)俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即

17、轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D定容時(shí)俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無(wú)影響，故D不選；故答案為：BCD點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時(shí)規(guī)格為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)或_參考答案：18. 有一天然透明晶

18、體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度