常見的酸筆記

1、常見的酸1、人的胃液里含有一種酸是 鹽酸，汽車常用的電瓶（蓄電池）里有 硫酸 食醋中含有醋酸 。酸雨中含有極少量的 硫酸 和 硝酸 。2、工業(yè)三種重要的酸：鹽酸、硫酸、硝酸（其中硝酸放在棕色瓶中） 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（6點(diǎn)）1、酸溶液能跟指示劑反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變 紅色 ；2、鹽酸、稀硫酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 f鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2 t鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H SO = Al （SO X +3H t鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2A1C

2、13 + 3H2 t鋅粒與稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn C + H? t鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 t鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 t鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象（鐵表面有氣泡、溶液由無色變?yōu)闇\綠色）FeSO硫酸亞鐵FeCl氯化亞鐵（+2價(jià)的亞鐵離子）結(jié)論:金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：模、鋁、鋅、鐵、銅（其中銅不與稀鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)）等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有多到少的順序:鋁、鎂、鐵、鋅足量金屬與等質(zhì)量稀酸反

3、應(yīng)產(chǎn)生氫氣一樣多注意：要判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，必須牢記常見金屬的活動(dòng)性順序表（課本42頁）（1）金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序表中金屬的位置越靠前其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，和酸反應(yīng)的 速度越快。（2）金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)， 排在氫元素后面的金屬不與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成物應(yīng)為亞鐵鹽（+2價(jià)）3、酸+金屬氧化物二鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4 ）3+ 3H2O反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹消失、溶液由無色變?yōu)辄S色FeC

4、l3氯化鐵Fe2（SO4 ）3硫酸鐵 （+3價(jià)的鐵離子）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體消失、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色4、酸+碳酸鹽=二=鹽+水+二氧化碳（復(fù)分解反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 t純堿與稀鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 t草木灰中主要成分與稀鹽酸反應(yīng)：KCOa+ZHCl =2KCl +H2O+CO2 t純堿與稀硫酸的反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = N

5、a2SO4 + H2。+ CO2 f小結(jié)：碳酸鹽（CO#）的檢驗(yàn)方法：取樣，加稀鹽酸，有氣泡，將產(chǎn)生的氣3體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中含碳酸鹽。5、酸+堿二鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2 +2 HCl = = CaCl2 +2 H2O氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：Ca（OH）2+ H2SO4 = CaSO4+ 2H2O6、稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)（稀鹽酸不與硝酸鋇反應(yīng)）H2SO4+Ba （ NO3） 2=BaSO4 I

6、 +2HNO3 （復(fù)分解反應(yīng)） 問題與總結(jié)：1、 酸溶液都具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?酸溶液中都含有氫離子。2、鐵銹的主要成分是Fe2O3,為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀 硫酸中，他首先看到銹跡消失，溶液呈黃色。這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O；不一會(huì)兒，又看到鐵表面有氣泡，這是因?yàn)殍F 釘又與稀硫酸反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H213、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠袷撬崛芤旱姆椒ㄓ校悍椒ㄒ唬喝蛹幼仙镌囈?，若紫色石蕊試液變紅，則為酸溶液方法二：取樣加Mg，若有大量氣泡，則為酸溶液方法

7、三：取樣加Na2CO3固體，若有大量氣泡，則為酸溶液方法四：取樣，加Fe2O3固體，若固體消失，溶液為黃色，則為酸溶液4、區(qū)別稀鹽酸、稀硫酸的方法：取樣，加硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是稀硫酸，無現(xiàn)象的是稀鹽酸。濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1、濃鹽酸：（易揮發(fā)，是物理性質(zhì)）要點(diǎn)一：化學(xué)名稱（氯化氫氣體的水溶液），溶質(zhì)的化學(xué)式HCl，無色有刺激性的氣味， 易揮發(fā)出氯化氫氣體。要點(diǎn)二：敞開試劑瓶口會(huì)有白霧產(chǎn)生，因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的 水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，所以要密封保存。要點(diǎn)三：將濃鹽酸敞開試劑瓶口，溶質(zhì)變少，溶劑不變，溶液變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 pH值變大。2、濃硫酸：溶質(zhì)的化學(xué)式h2so4無色、粘稠，油狀的液體，不容易揮發(fā)三大特性（稀硫酸不具有）:（1）、有強(qiáng)烈的吸水性可用作干燥劑（但不能干燥氨氣，會(huì)與氨氣反應(yīng)的）（是物理性質(zhì)）將濃硫酸敞開試劑瓶口，溶質(zhì)不變，溶劑變多，溶液變多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小pH值變大。（2）、有脫水性，能奪取木材、紙張、衣物、皮膚等里的水分，使他們炭化變黑。（是化學(xué)性質(zhì)）（3）、有強(qiáng)腐蝕性（是化學(xué)性質(zhì)）。若濃硫酸不小心弄到衣服、皮膚上，必須迅速用大量