備戰(zhàn)九年級化學(xué)復(fù)習(xí)演練-專題二十四：金屬

1、備戰(zhàn) 2022 九年級化學(xué)復(fù)習(xí)演練專題二十四：金屬 考點一：金屬材料1.以下有關(guān)金屬的說法正確選項（）A鋁元素在地殼中含量最多,使用也最早 B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵,硬度小于純鐵 C燈泡里的燈絲常用鎢制成 D地球上金屬礦物資源儲量有限,可再生 2.呂氏春秋記載“ 金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔,合兩柔就剛（即堅硬）” ；這句 話說明合金具有的特性是（）A合金的熔點一般比其組分低 C合金的抗腐蝕性一般比其組分強B合金的硬度一般比其組分大 D合金的耐磨性一般比其組分好3.以下物品主要是由合金制成的是（）D 羊毛外套A塑料水杯B青銅鑄像C汽車輪胎4.以下金屬中,熔點最低的是（A.銅B.汞C.鋁D

2、.鎢考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO 4 = Y+XSO 4,依據(jù)此反應(yīng)信息判定正確選項（）AX 肯定是金屬鐵 BY 肯定是金屬銅CX 的金屬活動性比 Y 強 D Y 的金屬活動性比 X 強2.將金屬 M 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,連續(xù)向燒杯中加入肯定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液；依據(jù)上述試驗分析,以下說法錯誤選項（）B. 濾渣中可能有金屬M A. 金屬活動性強弱次序：MgCuAg C. 濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D. 濾渣中肯定有Ag 3.為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱,將外形、大小相同的三種金屬分別放入裝有X 溶液

3、的試管中,通過觀看現(xiàn)象即能得出試驗結(jié)論就X 溶液是（）A稀硫酸B硝酸銀溶液C氯化銅溶液D氯化鎂溶液4.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下列圖（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 +2 價）；就 以下說法中錯誤選項（）A金屬活動性：乙甲丙 C相對原子質(zhì)量：乙丙甲B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙5.以下各組物質(zhì)不能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱的是（）A. 稀鹽酸 B. MgSO4 溶液、 Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、 Cu D. MgSO 4溶液 Fe、CuNO 32 溶液 6.

4、有甲、乙、丙三種金屬,假如將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面顯現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)憤怒泡,但丙產(chǎn)憤怒泡的速度明顯快于乙,就甲、乙、丙三種金屬的活動性次序是（）丙乙C. 丙甲乙）D. 甲乙丙A. 丙乙甲B. 甲7.以下四種金屬中,能與稀H 2SO4反應(yīng)放出 H 2的是（ACu BAg CZn D Hg 8.今年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠,仍有鐵刀、鐵矛等兵器以下說法中錯誤選項（）A“ 真金不怕火煉” 說明白黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固 B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵

5、,從化學(xué)角度看主要緣由是鐵的冶煉困難 C自然界有自然的銅、銀、金卻沒有自然的金屬鐵 D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性次序時,至少需一種金屬單質(zhì) 9.探 究 鋅 、 銅 、 鎂 的 金 屬 活 動 性 時 , 下 列 現(xiàn) 象 、 分 析 或 結(jié) 論 正 確 的 是 （）A鹽酸的濃度可以不同 B銅片表面有氣泡C鎂片的試管表面發(fā)燙 D活動性 CuZn Mg 10.把等質(zhì)量的 X、 Y、 Z、M 四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲） ,把金屬 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2 溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）；據(jù)此判定四種金屬的活動性次序為（）AXZMY BYMZX

6、CXZ YM DZXMY 11.向 m 克 AgNO 3、Cu（NO 3）2和 Fe（NO 3）2 的混合溶液中加入 Zn,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液質(zhì)量仍為 m 克；以下說法正確選項（）A濾渣中肯定有 Ag、Cu、Fe B濾液中肯定沒有 AgNO 3C濾液中肯定含有 Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2 D該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)12.同學(xué)們到試驗室去進(jìn)行“ 探究金屬的性質(zhì)” 試驗；將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液；請你填空；（1）如將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,就濾液里肯定含有 _（填寫化學(xué)式,下同） ,可能含有 _；濾渣

7、中肯定含有 _,可能含有 _；（2）如反應(yīng)后所得濾液呈無色,就濾渣中肯定含有_（填寫化學(xué)式） ；（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“ 大于”、“ 等于” 或“ 小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；13.某愛好小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時,將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾, 得到濾渣和濾液；試驗結(jié)果有圖1、圖 2 兩種情形；請回答以下問題：（1）圖 1 是向濾液中加入稀鹽酸,觀看到有白色沉淀產(chǎn)生；濾液中肯定含有的金屬離子為_ _ _（填離子符號） ；寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）圖 2 是向濾渣中加入稀鹽酸,觀看到有無色氣體產(chǎn)生；濾

8、渣中肯定含有_ _（填化學(xué)式,下同） ；濾液中可能含有_ _；14.向盛有肯定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)憤怒體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下列圖；請依據(jù)關(guān)系圖分析并運算：（1）鐵粉反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 _g；（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出運算過程）；考點三：金屬的冶煉與愛護(hù)1.如圖是某化學(xué)愛好小組設(shè)計的觀看鐵制品銹蝕的試驗裝置；以下相關(guān)表達(dá)中正確選項（）一段時間后,鐵絲會由下向上顯現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)峻一段時間后,塑料瓶會變膨脹,由于鐵生銹要放熱一段時間后,塑料瓶會變癟,由于鐵生銹與空氣有關(guān)A B C D2.以下與金屬材料有關(guān)的說法中,正確選項（）

9、A黃銅片比銅片硬度小 C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快B鋼的性能優(yōu)良,是很純的鐵 D為防止鋼鐵制品生銹,可在其表面刷漆3.以下措施中,不能防止金屬制品銹蝕的是（）A在表面刷漆 B在表面涂油 C在表面鍍鉻 D用濕布擦拭4.如圖是 CO 與 CuO 反應(yīng)的試驗裝置,以下關(guān)于該試驗說法正確選項（）玻璃管中黑色固體變成了紅色； CO 被仍原為 CO 2玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)；既有效地防止了 CO 對空氣的污染, 又充分利用了能源ABCD5.以下說法正確選項（）A鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬B鐵制品在潮濕的空氣中簡單生銹 D鋁制品在空氣中耐腐蝕是由于鋁不活潑6.去年港珠

10、澳大橋正式建成通車,它是世界上鋼結(jié)構(gòu)橋體最長的跨海大橋；請依據(jù)所學(xué)學(xué)問,回答有關(guān)金屬資源的以下問題；（1）在空氣中,鐵與 _同時接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹；（2）請寫出一條防止鐵生銹的措施 _；（3）除防止金屬腐蝕外,請寫出仍有哪些愛護(hù)金屬資源的有效途徑；（答一點）他那就工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理,試按要求填空：7.某化學(xué)愛好小組利用如下列圖裝置進(jìn)行試驗,（1）硬質(zhì)玻璃管中觀看到的現(xiàn)象是,寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）試驗中第一通入一氧化碳的目的是（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是8.金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛；請回答以下問題；（1）生活中常用鐵鍋做飯,主要利用了鐵的 性；（2）廚房中鐵

11、鍋簡單生銹,結(jié)合生活實際,寫出一種防止鐵鍋生銹的詳細(xì)方法；（3）鋁合金制造的飛機外殼,具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪腐蝕等特點；這是利用了鋁合金的、等優(yōu)點（寫出兩條即可）；（4）某討論小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性次序,進(jìn)行了如下三個試驗（其中金屬均已打磨,且外形、大小相同,試管中所用【試驗記錄與分析】5%的鹽酸體積相同） ；寫出試驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；備戰(zhàn) 2022九年級化學(xué)復(fù)習(xí)演練專題二十四：金屬參考答案 考點一：金屬材料 1.以下有關(guān)金屬的說法正確選項（）A鋁元素在地殼中含量最多,使用也最早 B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵,硬度小于純鐵 C燈泡里

12、的燈絲常用鎢制成 D地球上金屬礦物資源儲量有限,可再生【答案】 C 【解析】 A、地殼中含量最多的元素是氧元素,地殼中含量最多的金屬元素是鋁,鋁的活動 性比鐵仍強,難以煉制鋁的單質(zhì),所以到近代才被大量應(yīng)用,故 A 錯誤；B、不銹鋼屬于鐵的合金,不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵,硬度大于純鐵,故 B 錯誤；C、電燈泡里的燈絲常用鎢制成,由于鎢的熔點高,故 C 正確；D、金屬礦物儲量是有限的,并且不能再生,故 D 錯誤；應(yīng)選 C；2.呂氏春秋記載“ 金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔,合兩柔就剛（即堅硬）” ；這句）話說明合金具有的特性是（A合金的熔點一般比其組分低 C合金的抗腐蝕性一般比其組分強【答案】

13、B B合金的硬度一般比其組分大 D合金的耐磨性一般比其組分好【解析】合金與其組分相比：硬度大、熔點低、抗腐蝕性增強,這里說的是硬度大；應(yīng)選： B；3.以下物品主要是由合金制成的是（）D 羊毛外套A塑料水杯B青銅鑄像C汽車輪胎【答案】 B 【解析】 A、塑料屬于有機合成材料,錯誤；B、青銅屬于合金,正確；C、輪胎是橡膠制成的,屬于有機合成材料,錯誤；D、羊毛屬于自然材料,錯誤；應(yīng)選： B；4.以下金屬中,熔點最低的是（）A.銅 B.汞 C.鋁 D.鎢【答案】 B 【解答】汞常溫下唯獨的液態(tài)金屬,故四種金屬中熔點最低的是汞；應(yīng)選： B；考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO 4 = Y

14、+XSO 4,依據(jù)此反應(yīng)信息判定正確選項（）AX 肯定是金屬鐵 BY 肯定是金屬銅CX 的金屬活動性比 Y 強 D Y 的金屬活動性比 X 強【答案】 C 【解析】 依據(jù) X+YSO 4 = Y+XSO4判定 X 的金屬活動性比Y 強,不肯定金屬鐵； Y 不肯定是金屬銅；應(yīng)選C；2.將金屬 M 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,連續(xù)向燒杯中加入肯定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液；依據(jù)上述試驗分析,以下說法錯誤選項（）B. 濾渣中可能有金屬M A. 金屬活動性強弱次序：MgCuAg C. 濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D. 濾渣中肯定有Ag 【答案】 B 【解

15、析】 A、將金屬 M 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,是由于 M 和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng),說明M 比銅活潑,連續(xù)向燒杯中加入肯定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到藍(lán)色濾液, 是由于銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),說明銅比銀活潑,因此金屬活動性強弱次序：MgCuAg,該選項說法正確；B、濾渣中不行能有金屬 M,這是由于假如含有 M,就 M 和硝酸銅反應(yīng),濾液是無色溶液,該選項說法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì),即M 的硝酸鹽和硝酸銅,該選項說法正確；D、濾渣中肯定含有反應(yīng)生成的銀,該選項說法正確；應(yīng)選： B；3.為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱,將外形、大小相同的三種金屬

16、分別放入裝有X 溶液的試管中,通過觀看現(xiàn)象即能得出試驗結(jié)論就X 溶液是（）A稀硫酸B硝酸銀溶液C氯化銅溶液D氯化鎂溶液【答案】 A 【解析】 A、由于鎂、鋅都能與稀硫酸反應(yīng),且鎂反應(yīng)的猛烈程度比鋅強,銅與稀硫酸不反 應(yīng),通過觀看現(xiàn)象即能得出鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱,故 A 正確；B、鎂、鋅、銅三種金屬都能與硝酸銀溶液反應(yīng),不能比較三種金屬的活動性強弱,故 B 錯 誤；C 錯 C、鎂、鋅、銅三種金屬都能與氯化銅溶液反應(yīng),不能比較三種金屬的活動性強弱,故 誤；D、鎂、鋅、銅三種金屬都不能與氯化鎂溶液反應(yīng),不能比較三種金屬的活動性強弱,故 D 錯誤；應(yīng)選 A；4.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,

17、分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下列圖（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 +2 價）；就 以下說法中錯誤選項（）A金屬活動性：乙甲丙 C相對原子質(zhì)量：乙丙甲【答案】 C B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【解析】據(jù)圖判定生成氫氣打的速率：乙甲丙,即金屬活動性：乙甲丙；生成氫氣 的質(zhì)量：甲乙丙；相對原子質(zhì)量：丙乙甲；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān),生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙, 即消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙；應(yīng)選 C；5.以下各組物質(zhì)不能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱的是（）A. 稀鹽酸 B. MgSO4

18、 溶液、 Fe、Cu C. Mg、FeSO4溶液、 Cu D. MgSO 4溶液 Fe、CuNO 32 溶液【答案】 B 【解析】 A、在相同條件下,將三種金屬分插入稀鹽酸中,產(chǎn)憤怒泡速率快的是鎂,產(chǎn)憤怒 泡速率慢的是鐵,無氣泡產(chǎn)生的是銅,說明鎂的活動性大于鐵大于銅,稀鹽酸能驗證 Mg、Fe、 Cu 三種金屬活動性強弱,不符合題意；B、將 Fe 、Cu 分別插入 MgSO4溶液中均沒有明顯變化, 說明 Fe 、Cu 的活動性小于鎂, 不能驗證 Fe 、Cu 的活動性強弱, 用 MgSO4 溶液、Fe、 Cu 不能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱,符合題意；C、將 Mg、 Cu 分別插

19、入FeSO4溶液中, Mg 表面有金屬析出,說明鎂的活動性大于鐵,Cu 表面無明顯變化,說明 Fe的活動性大于銅,用 Mg、 FeSO4 溶液、 Cu 能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱,不符合題意； D、將 Fe 插入 MgSO4溶液中 Fe 表面無明顯變化,說明鎂的活動性大于鐵,將 Fe插入 CuNO 32溶液中鐵表面有紅色物質(zhì)生成,說明 Fe的活動性大于銅, 用 MgSO4溶液、 Fe 、CuNO 32 溶液能驗證Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱,不符合題意；應(yīng)選B；6.有甲、乙、丙三種金屬,假如將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面顯現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明

20、顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)憤怒泡,但丙產(chǎn)憤怒泡的速度明顯快于乙,就甲、乙、丙三種金屬的活動性次序是（）丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙A. 丙乙甲B. 甲【答案】 A 【解析】有甲、乙、丙三種金屬,假如將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面顯現(xiàn)紅色物質(zhì),甲沒有明顯現(xiàn)象, 位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,就乙、丙的金屬活動性比銅強,甲的金屬活動性比銅弱,即乙、丙銅甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,乙、丙均產(chǎn)憤怒泡,但丙產(chǎn)憤怒泡的速度明顯快于乙,就丙的金屬活動性比乙強；就甲、 乙、丙三種

21、金屬的活動性次序是丙乙甲；應(yīng)選： A；7.以下四種金屬中,能與稀H 2SO4反應(yīng)放出 H 2的是（）ACu BAg CZn D Hg 【答案】 C 【解析】 A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；B、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；D、汞不能和稀硫酸反應(yīng)；應(yīng)選： C；8.今年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠,仍有鐵刀、鐵矛等兵器以下說法中錯誤選項（）A“ 真金不怕火煉” 說明白黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固 B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要緣由是鐵的冶煉困難 C自然界有自然的銅、銀、金卻沒有自然的金屬鐵 D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動

22、性次序時,至少需一種金屬單質(zhì)【答案】 B 【解析】 A、“ 真金不怕火煉”性質(zhì)穩(wěn)固,應(yīng)選項說法正確,意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),說明白黃金的化學(xué)B、上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,是由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易銹蝕,而不是由于 鐵的冶煉困難,應(yīng)選項說法錯誤C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存 在,沒有自然的金屬鐵,應(yīng)選項說法正確D、在驗證三種金屬活動性強弱時,通常實行“ 三取中” 的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端 的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng),常溫下驗證鐵、 銅、銀 三種金屬的活動性次序時,至少需一種金屬單質(zhì),應(yīng)選項

23、說法正確應(yīng)選： B9.探 究 鋅 、 銅 、 鎂 的 金 屬 活 動 性 時 , 下 列 現(xiàn) 象 、 分 析 或 結(jié) 論 正 確 的 是 （）A鹽酸的濃度可以不同 B銅片表面有氣泡 C鎂片的試管表面發(fā)燙 D活動性 CuZn Mg 【答案】 C 【解析】 A、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,要留意變量的掌握,留意要除探究要素不同之外,其它條件都應(yīng)當(dāng)是相同的,就鹽酸的濃度必需相同,應(yīng)選項說法錯誤；B、銅的金屬活動性比氫弱,與稀鹽酸不反應(yīng),銅片表面無明顯變化,應(yīng)選項說法錯誤；C、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),鎂片的試管表面發(fā)燙,應(yīng)選項說法正確；D、依據(jù)金屬活動性次序,活動性 應(yīng)選 C；MgZn Cu,應(yīng)

24、選項說法錯誤；10.把等質(zhì)量的 X、 Y、 Z、M 四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲） ,把金屬 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2 溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）；據(jù)此判定四種金屬的活動性次序為（）AXZMY BYMZX CXZ YM DZXMY 【答案】 A 【解析】把等質(zhì)量的 X、Y、Z 、M 四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲） ,Z、X 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Y、M 不能,且完全反應(yīng)時 X 消耗的時間短,說明反應(yīng)速率快,即金屬活動性X ZHY、M；把金屬 M 加入到足量的Y（NO 3）2 溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）,Y 的

25、質(zhì)量不斷增加,說明M能與 Y（NO 3） 2 溶液反應(yīng),即金屬活動性MY；故四種金屬的活動性次序為XZMY；應(yīng)選： A；11.向 m 克 AgNO 3、Cu（NO 3）2和 Fe（NO 3）2 的混合溶液中加入 Zn,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液質(zhì)量仍為 m 克；以下說法正確選項（）A濾渣中肯定有 Ag、Cu、Fe B濾液中肯定沒有 AgNO 3C濾液中肯定含有 Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2 D該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)【答案】 B 【解析】 A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO 3 Zn（NO3）2+2Ag ,65 216 Zn+Cu

26、（NO 3） 2 Zn （NO 3） 2+Cu 65 64 Zn+Fe （NO 3） 2Zn （NO 3） 2+Fe,65 56 和硝酸銅、 硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量以上質(zhì)量關(guān)系可知,鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,增大,由于充分反應(yīng)后過濾,得到濾液的質(zhì)量仍為mg,說明硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅參與了反應(yīng),無法確定硝酸亞鐵是否參與了反應(yīng),因此濾渣中肯定有反應(yīng)生成的 Ag、Cu,故 A錯誤；B、由于充分反應(yīng)后過濾,得到濾液的質(zhì)量仍為 反應(yīng),故 B 正確；mg,說明硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅參與了C、此時濾液肯定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的 Zn （NO 3） 2,無法確定硝酸亞鐵是否完全參與了反

27、應(yīng),故 C 錯誤；D、充分反應(yīng)后過濾,得到濾液的質(zhì)量仍為mg,說明硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅參與了反應(yīng),無法確定硝酸亞鐵是否參與了反應(yīng),說明至少發(fā)生了兩個反應(yīng),故 D 錯誤；應(yīng)選： B；12.同學(xué)們到試驗室去進(jìn)行“ 探究金屬的性質(zhì)” 試驗；將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一 定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液；請你填空；（1）如將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,就 濾液里肯定含有 _（填寫化學(xué)式,下同） ,可能含有 _；濾渣中肯定含有 _,可能含有 _；（2）如反應(yīng)后所得濾液呈無色,就濾渣中肯定含有_（填寫化學(xué)式） ；（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“ 大于”、“ 等

28、于” 或“ 小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【答案】 1. ZnNO 32；FeNO 32； Ag；Fe；Zn ；（2）Ag、 Fe、Zn ；3.小于；【解析】 由于金屬活動性是：鋅比鐵活潑, 鐵比銀活潑, 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸銀溶液的燒杯中,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,假如鋅不足, 就鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；（1）如將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡生成,就說明濾渣中肯定有鐵,可能含有鋅,溶液中的硝酸銀完全參與了反應(yīng)濾液里肯定含有 Zn（NO 3）2,可能含有 Fe（NO 3）2；濾渣中肯定含有 Ag、Fe,可能含有 Zn；（2）如反應(yīng)所得濾液呈無色,說明白

29、鐵未參與反應(yīng),就濾渣中肯定含有 Ag、Fe、Zn ；（3）由于每 65 份質(zhì)量的鋅能夠反應(yīng)生成 216 份的銀,每 65 份質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成 216 份質(zhì)量的銀,全部反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；13.某愛好小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時,將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有肯定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾, 得到濾渣和濾液；試驗結(jié)果有圖1、圖 2 兩種情形；請回答以下問題：（1）圖 1 是向濾液中加入稀鹽酸,觀看到有白色沉淀產(chǎn)生；濾液中肯定含有的金屬離子為_ _ _（填離子符號） ；寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）圖 2 是向濾渣中加入稀鹽酸,觀看到有

30、無色氣體產(chǎn)生；濾渣中肯定含有 _ _（填化學(xué)式,下同） ；濾液中可能含有 _ _；【答案】（1） Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+；Zn+2AgNO 3Zn （NO 3） 2+2Ag 或 Fe+2AgNO 3Fe（NO 3） 2+2Ag ；（2） Ag、Cu、Fe；Fe（NO 3） 2；【解析】（1）向濾液中加入稀鹽酸,觀看到有白色沉淀產(chǎn)生,是由于鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,即硝酸銀過量, 硝酸銅沒有反應(yīng), 濾液中肯定含有的金屬離子為過量硝酸銀中的 Ag + 、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的 Cu 2+、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的 Fe 2+、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅中的 Z

31、n 2+；故填： Ag +、 Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+；濾渣是銀, 即硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅,和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式： Zn+2AgNO 3 Zn（NO 3） 2+2Ag、 Fe+2AgNO 3 Fe（ NO 3） 2+2Ag ；故填： Zn+2AgNO 3 Zn （NO3）2+2Ag 或 Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag ；（2）圖 2 是向濾渣中加入稀鹽酸,觀看到有無色氣體產(chǎn)生,是由于鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣, 或鐵、 鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,即濾渣中含有銀、銅、鐵,或含有銀、 銅、鐵、鋅；濾渣中肯定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn；故

32、填： Ag、Cu、 Fe；濾液中肯定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅,可能含有反應(yīng)生成的 Fe（NO 3） 2；故填： Fe（NO 3） 2；14.向盛有肯定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)憤怒體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì) 量的關(guān)系如下列圖；請依據(jù)關(guān)系圖分析并運算：（1）鐵粉反應(yīng)完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 _g；（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出運算過程）；【 答 案 】（ 1） 0.08 ；（ 2） 19.6% ；【 解 析 】（ 1） 根 據(jù) 關(guān) 系 圖 判 斷 生 成 氫 氣 的 質(zhì) 量 0.08g ；（ 2） 設(shè) 10g 稀 硫 酸 中 含 硫 酸 的 質(zhì) 量 為 x Fe+H2SO4=FeSO4

33、+H298 2 x 0.04g 98/2=x/0.04g x=1.96g 所 以 稀 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ： 1.96g/10g 100%=19.6% 答 ： 原 稀 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 19.6% ；考點三：金屬的冶煉與愛護(hù) 1.如圖是某化學(xué)愛好小組設(shè)計的觀看鐵制品銹蝕的試驗裝置；以下相關(guān)表達(dá)中正確選項（）一段時間后,鐵絲會由下向上顯現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)峻 一段時間后,塑料瓶會變膨脹,由于鐵生銹要放熱 一段時間后,塑料瓶會變癟,由于鐵生銹與空氣有關(guān)ABCD【答案】 B 【解析】 在水面處的鐵絲與水和氧氣充分接觸,最先生銹, 由于

34、鐵生銹需要消耗氧氣,導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣壓減小,故一段時間后塑料瓶會變癟；應(yīng)選： B；2.以下與金屬材料有關(guān)的說法中,正確選項（）A黃銅片比銅片硬度小 C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快【答案】 D B鋼的性能優(yōu)良,是很純的鐵 D為防止鋼鐵制品生銹,可在其表面刷漆【解析】 A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,黃銅片比銅片硬度大,應(yīng)選項說法錯 誤；B、鋼的性能優(yōu)良,鋼是鐵的合金,不是很純的鐵,應(yīng)選項說法錯誤；C、沙漠地區(qū)的鐵制品,不易與水蒸氣接觸,不易生銹,應(yīng)選項說法錯誤；D、為防止鋼鐵制品生銹,可在其表面刷漆,以隔絕氧氣和水,應(yīng)選項說法正確；應(yīng)選： D；3.以下措施中,不能防止金屬制品銹蝕的是（）A在表面

35、刷漆B在表面涂油C在表面鍍鉻D用濕布擦拭【答案】 D 【解析】 A、在表面刷漆,能隔絕氧氣和水,能防止金屬制品銹蝕,應(yīng)選項錯誤；B、在表面涂油,能隔絕氧氣和水,能防止金屬制品銹蝕,應(yīng)選項錯誤；C、在表面鍍鉻,能隔絕氧氣和水,能防止金屬制品銹蝕,應(yīng)選項錯誤；D、用濕布擦拭, 金屬制品能與氧氣、水分充分接觸, 不能防止金屬制品銹蝕,應(yīng)選項正確；應(yīng)選： D；4.如圖是 CO 與 CuO 反應(yīng)的試驗裝置,以下關(guān)于該試驗說法正確選項（）玻璃管中黑色固體變成了紅色； CO 被仍原為 CO 2 玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)；既有效地防止了 CO 對空氣的污染, 又充分利用了能 源ABCD【答案】 B 【解析

36、】 一氧化碳具有仍原性,能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,會觀看到玻璃管中黑色固 體變成了紅色,應(yīng)選項說法正確；一氧化碳奪取了氧化銅的氧,CO 被氧化為 CO 2,應(yīng)選項說法正確；一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),應(yīng)選項說法錯誤；一氧化碳燃燒生成二氧化碳,利用一氧化碳燃燒的熱量給玻璃管加熱,既有效地防止了CO 對空氣 的污染,又充分利用了能源,應(yīng)選項說法正確；應(yīng)選： B；5.以下說法正確選項（）A鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬【答案】 B B鐵制品在潮濕的空氣中簡單生銹 D鋁制品在空氣中耐腐蝕是由于鋁不活潑【解析】 A

37、、鋁是地殼中含量最多的金屬元素,應(yīng)選項說法錯誤；B、鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果,鐵制品在潮濕的空 氣中簡單生銹,應(yīng)選項說法正確；C、多數(shù)合金的熔點低于它的成分金屬,應(yīng)選項說法錯誤；D、鋁制品在空氣中耐腐蝕,是由于鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化 鋁薄膜,防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化,應(yīng)選項說法錯誤；應(yīng)選： B；6.去年港珠澳大橋正式建成通車,它是世界上鋼結(jié)構(gòu)橋體最長的跨海大橋；請依據(jù)所學(xué)學(xué)問,回答有關(guān)金屬資源的以下問題；（1）在空氣中,鐵與 _同時接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹；（2）請寫出一條防止鐵生銹的措施 _；（3）除防止金屬腐蝕外,請寫出仍有哪些愛護(hù)金屬資源的有效途徑；（答一點）【答案】（1）氧氣和水蒸氣；（2）刷漆或涂油；（3）查找金屬替代品；故填： 氧氣和水【解析】（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水蒸氣同時接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹；蒸氣；（2）鐵在潮濕的空氣中簡單生銹,所以要防止生