2023版化學一輪復習第一章化學計量在實驗中的應用第三講素養(yǎng)提升化學計算的常用方法

1、01020304解題模板典例剖析方法指導對點訓練多步連續(xù)反應計算捷徑關系式法一、典例剖析【典例1】Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。請回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量稀硫酸處理，此時CrO42-全部轉化為Cr2O

2、72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；2S2O32-I2=2IS4O62-。則該工廠廢水中Ba2的物質的量濃度為_。轉解析膠頭滴管、燒杯4.00.024 molL1 返回原題有關反應如下：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O2KICl2=2KClI22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaICl2I22Na2S2O31 mol2 molx 20.00.10103molx1.0103molX%

3、(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.0 mL2.00 g)35.5%【試題備選】工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質量對漂白粉質量的百分比(X%)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 = 2CaSO42Cl22H2O?，F(xiàn)為測定一瓶漂白粉的X%，進行如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00 g；加水研磨后，轉入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0 mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：2Na2S2

4、O3I2=Na2S4O62NaI，滴定時用去Na2S2O3溶液20.0 mL，試由上述數據計算該漂白粉的X%。二、方法指導關系式法是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。三、對點訓練(2019北京高考改編)化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚(OH)的含量(廢水中不含干擾測定的物質)。.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL1 KBrO3標準溶液。.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶

5、液顏色呈棕黃色。.向所得溶液中加入V2 mL廢水。.向中加入過量KI。.用b molL1 Na2S2O3標準溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色 計算廢水中苯酚的含量為_gL1(苯酚摩爾質量：94 gmol1)。轉解析BrO3-5Br6H=3Br23H2O關系式聯(lián)立可得Br22Na2S2O3剩余的Br2與苯酚反應 返回原題2018課標全國，28(3)測定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量(1)稱量m g樣品于錐形瓶中

6、，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_轉解析 當滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)樽霞t色，且30 s內不變色生成草酸H2C2O4,與高錳酸鉀發(fā)生反應關系式：5Fe2MnO4- 返回原題四、解題模板根據化學反應方程式找關系式的基本步驟(1)寫出各步反應的化學方程式；(2)根據化學方程式找出作為“中介”的物質，并確定最初反應

7、物、中介物質、最終生成物之間量的關系；(3)根據已知條件及已知量與待求量之間的關系式列出比例式進行求解。01020304解題模板典例剖析方法指導對點訓練妙用守恒 簡化過程一、典例剖析 (海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A(ba)/V molL1 B(2ba)/V molL1C2(2ba)/V molL1 D2(ba)/V molL1C解題提示：利用關系式法和守恒法分析轉解析 返回原題轉

8、解析銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。5025 返回原題【典例備選】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應的化學方程式為_方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反

9、應生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫

10、出計算過程)。Cu2(OH)3ClH2O轉解析Fe2解題提示元素守恒與電荷守恒綜合運用，可判斷所得固體的化學式 返回原題二、方法指導所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。三、對點訓練轉解析2016全國課標，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)1.57解題提示：氯氣、亞氯酸鈉的最終還

11、原產物為氯離子 返回原題四、解題模板第一步明確目標：明確題目要求解的量。第二步分析過程：根據題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量。第三步根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解。守恒法解題步驟01020304解題模板典例剖析方法指導對點訓練比例法確定物質化學式一、典例剖析【典例3】(2018江蘇化學，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成

12、物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.330 0 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.080 00 molL1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2與EDTA反應的化學計量比均為11)

13、。計算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。BaSO4 SO42-n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)轉解析 返回原題二、方法指導三、對點訓練(2018天津理綜，9)NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mLc1 molL1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2 molL1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中

14、發(fā)生下列反應：3Fe2NO3-4H=NO3Fe32H2OCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會使測定結果_。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_。轉解析2NO3H2O2=2H2NO3-2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高關系式法求算 返回原題四、解題模板1認真審題，吃透題意。要認真讀題，明確題意，在關鍵的信息、數據、提示上作標記，尋找已知量與未知量。必要時可畫出變化的路線圖，以幫助審題。2全面分析，找出題目中要求的內容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質的性質有關，逐步地找出要求解答的問題與已知條