2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)課件

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、題目設(shè)計(jì)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子( )(2)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g( )(3)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L( )(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2 與1 mol SO3的體積相同( )(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L( )標(biāo)況下為固體可能是微粒種類不明確單位錯誤單位錯誤同種

2、物質(zhì)，M相同二、典例剖析NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打，錯誤的打。(1)(2020全國)1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子()(2)(2020全國)12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子()(3)(2020全國)1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子()(4)(2019全國卷)3 g 3He含有的中子數(shù)為NA()(5)(2018全國卷)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA()(6)(2018海南卷)12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA()轉(zhuǎn)解析質(zhì)子數(shù)相同沒有考慮水分子三元醇中有3個羥基均攤法，1個碳平均2個共價(jià)鍵返回原

3、題NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說法是否正確。正確的打，錯誤的打。(1)(2019全國卷)1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(2)(2017全國)2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(3)(2016全國卷)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()(4)(2015全國卷)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(5)(2015全國卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()轉(zhuǎn)解析0.2過量硝酸將鐵氧化為3價(jià)返回原題轉(zhuǎn)解析(2019課標(biāo)全國，8)已知NA是阿伏加

4、德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB弱離子發(fā)生水解反應(yīng)，數(shù)目減少返回原題解析3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個3He含1個中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3

5、時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個分子中均含10個CH鍵和3個CC鍵，即每個分子中含13個共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。轉(zhuǎn)解析(2018課標(biāo)全國，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB水解是微弱的甲烷和氯氣的反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，4種有機(jī)產(chǎn)

6、物共存。返回原題解析16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯誤。三、反思?xì)w納1正確理解三個易混關(guān)系直接

7、構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。2充分利用一個轉(zhuǎn)換“紐帶”四、試題備選(2017課標(biāo)全國，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。判斷下列說法是否正確。(1)1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA()(2)2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(3)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA()弱離子水解Mg2e-轉(zhuǎn)解析1.準(zhǔn)確理解NA及M的涵義，將各量先化為物質(zhì)的量。2

8、.理解物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用。(名師原創(chuàng))有以下四種氣體3.011023個HCl分子13.6 g H2S2 g D20.2 mol NH3。下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)量：B分子個數(shù)：C物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：D返回原題解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為；分子個數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為；氫原子數(shù)的關(guān)系為，答案為D。摩爾質(zhì)量不同、物質(zhì)的量不同亞硫酸為弱酸，部分電離2Na2O2 O22e-(拓展應(yīng)用題)有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)觀察該標(biāo)簽，然后回答下列問題：(1)該瓶

9、未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為_。(2)從上述試劑瓶中取出0.5 g樣品配成溶液，溶液中Na與Cl總數(shù)為_。8.21 mol9.88102101020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)阿伏加德羅定律及其推論一、題目設(shè)計(jì)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和1 mol氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同( )(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA( )(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同( )(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓

10、強(qiáng)比為21( )稀有氣體為單原子分子標(biāo)況下為固體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比 1:2二、典例剖析轉(zhuǎn)解析1(2020北京卷)下列說法正確的是()A同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C密度之比為3244原子數(shù)之比為2018硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸返回原題解析同溫同壓下，O2和CO2的密度之比為3244，A說法錯誤；質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為2018，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為2018，B說法錯

11、誤；每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說法正確；室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤。轉(zhuǎn)解析(2019廣西?？?同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D.若兩種氣體體積

12、相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910B11具有相同的分子數(shù)返回原題判斷下列說法是否正確(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA( )(2017課標(biāo)全國，8C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA( )(2015四川理綜，5C)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子( )(2014廣東理綜，10C)2CO2 O22e-標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水為液體(2017課標(biāo)全國，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1

13、NA個HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵A轉(zhuǎn)解析溶液體積未知，無法計(jì)算反應(yīng)可逆液態(tài)返回原題解析硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA；未指明溶液體積，無法計(jì)算H 的個數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA；PCl3 Cl2 PCl5 ，這是一個可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的

14、PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。三、反思?xì)w納阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pVnRT，其中R為常數(shù)。四、試題備選轉(zhuǎn)解析設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NAB常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與67

15、.2 L H2混合，在一定條件下反應(yīng)后，氣體 分子總數(shù)為2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD 標(biāo)況下，水非氣態(tài) 3個碳原子，兩個鍵 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)返回原題解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，A錯誤；44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，B錯誤；N23H2 2NH3，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)大于2NA，C錯誤；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中陰、陽離子總數(shù)為3NA，D正確。C轉(zhuǎn)解析1mol丙醇中含有11mol共價(jià)鍵小于0.1返回原題01020304典例剖析試題備選素養(yǎng)提升1 題型解密及精準(zhǔn)訓(xùn)練：阿伏加德羅常數(shù)

16、思維建模一、典例剖析轉(zhuǎn)解析（2021湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 18gH O含有的中子數(shù)為10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H數(shù)為0.1NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NADH原子不含中子,中子數(shù)為9NA未給出溶液體積，無法計(jì)算小于2NA返回原題轉(zhuǎn)解析(20207月浙江選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A4MnO4-5HCHO12H=4Mn25CO211H2

17、O，1 mol 4MnO4-5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C常溫下，pH9的CH3COONa溶液中，水電離出的H數(shù)為105NAD1 L濃度為0.100 molL1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAA粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，雜質(zhì)金屬先放電。無體積，無法計(jì)算個數(shù)。多元弱酸陰離子水解，陰離子個數(shù)增多。返回原題解析MnO4-中Mn為7價(jià)，MnO4-Mn2轉(zhuǎn)移5個電子，4 mol MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2轉(zhuǎn)移20 mol電子，A項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活

18、潑的金屬先放電，消耗的銅小于32 g，B項(xiàng)錯誤；不知道溶液的體積，H數(shù)無法求出，C項(xiàng)錯誤；碳酸根離子水解，陰離子數(shù)大于0.100NA，D項(xiàng)錯誤。【典例2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A(2018全國卷)100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAB(2017全國卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC(2015全國卷)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD(2015全國卷改編)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子數(shù)之和為0.1NA轉(zhuǎn)解析D發(fā)生水解反應(yīng)，數(shù)目減少體積未

19、知，無法計(jì)算數(shù)目二元弱酸，無法計(jì)算H+數(shù)目返回原題解析FeCl3的物質(zhì)的量為0.1NA，又因FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H，故含有Fe3的數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯誤；由于H3PO4溶液的體積未知，無法求其H的數(shù)目，B項(xiàng)錯誤；可計(jì)算亞硫酸的物質(zhì)的量為1 mol，但由于亞硫酸為弱酸，僅電離出部分H，故H數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯誤；可計(jì)算n(NaHCO3)0.1 mol，再根據(jù)物料守恒知，H2CO3、HCO3-和CO32-粒子數(shù)之和為0.1NA，D項(xiàng)正確?！镜淅?】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A(2018全國卷)密閉容器中，2 mol SO2

20、和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB(2017全國卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC(2015全國卷)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD(2015四川高考)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA轉(zhuǎn)解析B均為前后氣體系數(shù)不相同的可逆反應(yīng)鹽酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行。返回原題解析SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2NA，A項(xiàng)錯誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不

21、變，因此無論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，B項(xiàng)正確；2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因?yàn)榇嬖?NO2 N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯誤；在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不與稀鹽酸反應(yīng)，12 molL1濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，當(dāng)濃度降到一定程度時(shí)，不再與MnO2反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項(xiàng)錯誤。二、試題備選1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子

22、數(shù)目之和相等()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()(6)10 L pH1的硫酸中含有的H數(shù)為2NA()(7)25 ，pH12的CH3COONa溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA()存在H+和OH-弱離子水解NaHSO4= Na+H+SO42-OH的濃度為0.1 molL1考慮溶劑水H+的濃度為0.1 molL1沒告知溶液體積，無法計(jì)算微粒數(shù)目2判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1

23、)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)向2 L 2 molL1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L()(5)將0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.1NA()2NO2 N2O4 分子總數(shù)變小該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化氨水的溶質(zhì)為一水合氨分子，而不是氨氣隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)不再發(fā)生。生成氣體量變少。Cl2

24、+H2O HCl+HClO3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2 ，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )看鐵粉是否過量Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+三、思維建模審題分析判斷1.規(guī)避常見設(shè)問陷阱。2.逢量化摩，由摩到NA,a molaNA慎

25、下結(jié)論抓關(guān)鍵信息01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)溶液的濃度及相關(guān)計(jì)算一、題目設(shè)計(jì)1. 判斷正誤 (正確的打“”，錯誤的打“” )(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中溶質(zhì)NaCl為1 mol。( )(2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。( )(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。( ) (5)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

26、為25%。( )沒有體積溶劑的體積不等于溶液的體積與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)镹aOH溶于水，溶質(zhì)變?yōu)镃uSO4二、典例剖析轉(zhuǎn)解析A關(guān)系式法：NH4HCO32NaOHNH4HCO3HCl返回原題解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) molL1。轉(zhuǎn)解析1.(

27、2019河北邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1D返回原題解析不知道溶液體積，無法計(jì)

28、算物質(zhì)的量，故A錯誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1 mol，故B錯誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H)c(OH)，則c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO42-)，若Na和SO42-物質(zhì)的量相等，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。關(guān)系式法：C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl5、2017課標(biāo)全國，26(5)改動凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3 NH3H3BO3；NH3

29、H3BO3HCl NH4Cl H3BO3?，F(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。三、反思?xì)w納溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律四、試題備選轉(zhuǎn)解析某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw gC解題提示：溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量的公式運(yùn)算返回原題解析乙醇的質(zhì)量為m1 000 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)m

30、L1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。25 時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是()A原混合液中c(SO42-)0.20 mol/LB原混合液中c(NO3-)0.90 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水電離出的c(H)0.10 mol/LC轉(zhuǎn)解析解題提示：常規(guī)無機(jī)計(jì)算中，注重守恒方法的應(yīng)用 解析原混合溶液中，n(H2SO4)n(BaSO4)0.466 g233

31、 g/mol0.002 mol，n(H)n(NaOH)2.00 mol/L0.01 L0.02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO42-)0.002 mol0.02 L0.1 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol，c(NO3-)0.80 mol/L；原混合液中由水電離出的c(H)11014mol/L。返回原題01020304反思?xì)w納高考真題題目設(shè)計(jì)溶液的配制試題備選一、題目設(shè)計(jì)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配

32、得濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液( )(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶( )(3)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 ( )(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )(5)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 ( )配制步驟不正確不能烘干缺少托盤天平二、反思?xì)w納1誤差分析的理論依據(jù)2仰視、俯視的分析仰視、俯視對結(jié)果的影響：仰視刻度線：俯視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。加水量偏少，

33、溶液體積偏小，c偏高。 刻度線三、高考真題轉(zhuǎn)解析(高考組合題)下列說法正確的是_。A(2020北京高考)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用下列(圖1)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)B(2020天津高考)配制50.00 mL 0.1000 molL1 Na2CO3溶液選擇下列(圖2)實(shí)驗(yàn)儀器或裝置C(2019江蘇高考)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液D(2019天津高考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列(圖3)實(shí)驗(yàn)儀器或操作能達(dá)到目的AD需要用容量瓶不能在容量瓶中溶解返回原題解析圖為配制一定濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，A項(xiàng)能達(dá)到

34、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模慌渲?0.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B項(xiàng)錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀釋，C項(xiàng)錯誤；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故D項(xiàng)能達(dá)到目的。轉(zhuǎn)解析(2020全國)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平固體配制溶液返回原題解析由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管

35、，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平。四、試題備選容量瓶內(nèi)不能溶解固體燒杯酸入水2.(浙江理綜)（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。（2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管0.735 0用固體配制溶液，不用量筒或移液管量。根據(jù)mnMcVM可得m(K2Cr2O7)01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對點(diǎn)訓(xùn)練多步連續(xù)反

36、應(yīng)計(jì)算捷徑關(guān)系式法一、典例剖析【典例1】Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量稀硫酸處理，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述

37、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；2S2O32-I2=2IS4O62-。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。轉(zhuǎn)解析膠頭滴管、燒杯4.00.024 molL1 返回原題有關(guān)反應(yīng)如下：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O2KICl2=2KClI22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaICl2I22Na2S2O31 mol2 molx 20.00.10103molx1.0103molX%(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.

38、0 mL2.00 g)35.5%【試題備選】工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比(X%)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 = 2CaSO42Cl22H2O?，F(xiàn)為測定一瓶漂白粉的X%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00 g；加水研磨后，轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0 mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，滴定時(shí)用去Na2S2O3

39、溶液20.0 mL，試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。二、方法指導(dǎo)關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。三、對點(diǎn)訓(xùn)練(2019北京高考改編)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚(OH)的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。.向所得溶液中加入V2 mL廢水。.向中加

40、入過量KI。.用b molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色 計(jì)算廢水中苯酚的含量為_gL1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 gmol1)。轉(zhuǎn)解析BrO3-5Br6H=3Br23H2O關(guān)系式聯(lián)立可得Br22Na2S2O3剩余的Br2與苯酚反應(yīng) 返回原題2018課標(biāo)全國，28(3)測定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量(1)稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶

41、液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_轉(zhuǎn)解析 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)不變色生成草酸H2C2O4,與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)關(guān)系式：5Fe2MnO4- 返回原題四、解題模板根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找關(guān)系式的基本步驟(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；(3)根據(jù)已知條件及

42、已知量與待求量之間的關(guān)系式列出比例式進(jìn)行求解。01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對點(diǎn)訓(xùn)練妙用守恒 簡化過程一、典例剖析 (海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A(ba)/V molL1 B(2ba)/V molL1C2(2ba)/V molL1 D2(ba)/V molL1C解題提示：利用關(guān)系式法和守恒法分析轉(zhuǎn)解析 返回原題轉(zhuǎn)解析銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化

43、工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。5025 返回原題【典例備選】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖

44、所示。M的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。Cu2(OH)3ClH2O轉(zhuǎn)解析Fe2解題提示元素守恒與電荷守恒綜合運(yùn)用，可判斷所得固體的化學(xué)式 返回原題二、方法指導(dǎo)所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。三、對點(diǎn)訓(xùn)練轉(zhuǎn)解析2016全國課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)