浙江省嵊州市2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某天然堿組成可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 molL1鹽酸，兩者恰好完

2、全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（ ）Am g該天然堿中含0.3molNa2CO3 Bm g該天然堿中含0.3molNa+C溶液M中c（Na+）=0.5 molL1 D該天然堿中x:y:z=2:1:22、下列大小關(guān)系正確的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔點(diǎn)：NaINaBr D熔沸點(diǎn)：CO2NaCl3、下列有關(guān)敘述正確的是A質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)B將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，可以直接確定該有機(jī)物的分子式C在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為314D二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別4、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的

3、是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)5、下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A電解熔融氧化鋁的過程B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀6、下列關(guān)系正確的是A沸點(diǎn)：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸7、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A燃料電池B蓄電池C光伏電池D鋅銅硫酸電池8、下列敘述正確的是ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子

4、，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處DCO2是非極性分子，分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處9、常溫，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為110-5Bb、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO)CV1=20Dc點(diǎn)溶液存在：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)10、著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、

5、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子B一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)C紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)D1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO312、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（ ）A乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B從石油中提煉汽油C用蒸餾方法提純水D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯13、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再

6、加入適量鹽酸，這種試劑是ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO314、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np615、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g16、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）ACuZn原電池B粗銅的精煉C鐵片鍍鋅D驗(yàn)證N

7、aCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物17、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是AAl與鹽酸反應(yīng) B鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C乙醇燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)18、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH19、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯20、（題文）下列敘述中不正確的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)B25 時(shí)，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)，則NH3H2O的電離常數(shù)為C等濃度的HCN和NaCN

8、混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HAHB21、已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()ABCDCaO，B正確；C離子半徑I-Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaINaBr，C錯(cuò)誤；DCO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答

9、案選B。點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。3、C【解析】A. 質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B. 將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，不能直接確定該有機(jī)物的分子式，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為628314，C正確；D. 二甲醚與乙醇含有的官能團(tuán)不同，可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。4、B【解析】A、某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

10、或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na)c(CH3C

11、OO)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】A電解熔融氧化鋁的過程生成新物質(zhì)單質(zhì)鋁和氧氣，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質(zhì)無水硫酸銅，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質(zhì)氫氧化鐵膠體，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；物理變化指物質(zhì)間固，液，氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。6

12、、B【解析】A、烷烴中，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷戊烷丙烷，故A錯(cuò)誤；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度關(guān)系為：CCl4CHCl3H2O苯，故B正確；C、甲烷是含氫量最高的有機(jī)物，乙烷、乙烯、乙炔的含氫量為乙烷乙烯乙炔，因?yàn)楸降淖詈?jiǎn)式與乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氫量相同，正確的含氫量為：甲烷乙烷乙烯乙炔=苯，故C錯(cuò)誤；D、C7H6O2可以表示為C6H6CO2，同物質(zhì)的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯=苯甲酸（C7H6O2），故D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】化學(xué)電源又稱電池

13、，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽(yáng)的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。8、C【解析】A.氨氣分子中N與3個(gè)H原子形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯(cuò)誤；B.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)鍵,孤對(duì)電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯(cuò)誤；C.H2O中O與2個(gè)H形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項(xiàng)是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個(gè)O形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。9、B【解析】A、根據(jù)A點(diǎn)可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=110-5，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電

14、荷守恒，b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，pH分別為3、9，c(H+)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項(xiàng)C正確；D、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三

15、大守恒進(jìn)行分析。10、C【解析】A紅斑素中只有1個(gè)手性碳原子，即，而紅曲素中有2個(gè)手性碳原子，即，故A錯(cuò)誤；B紅斑素和紅曲素均含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，而不含-OH、-COOH，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D1 mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、D【解析】A. NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D. Na2CO

16、3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。12、A【解析】A、測(cè)量的溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，A正確；B、分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是水浴加熱，溫度計(jì)水銀球置于熱水中，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵

17、是記住常見實(shí)驗(yàn)的原理，然后靈活運(yùn)用即可。13、D【解析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能

18、大，第A族比第A族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客恢芷谠?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第A族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。15、C【解析】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大

19、，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會(huì)影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要?dú)溲趸c8g，故D不正確。故選C。16、D【解析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即鋅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、

20、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽(yáng)極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色，故D正確。17、D【解析】A. Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。18、A【解析】應(yīng)用同系物的概念分析判斷?！驹斀狻客滴镆螅航Y(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。19、A【解析】分液漏斗分離混合物的

21、原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題?！驹斀狻緼. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。20、D【解析】A. 0.1 molL1 NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+ c(NH3.H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)，所以c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)，A正確；B. 25 時(shí)，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)=0.00

22、5mol/L，c(NH3.H2O)=0.5a mol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈中性，c(OH-)=1107 molL1，所以，NH3H2O的電離常數(shù)為0.005110-70.5a-0.005=，B正確；C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正確；D. 在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA7； NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性， pH7；由于CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶

23、液呈中性，pH=7； (NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性， pH7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強(qiáng)，pH?。挥梢陨戏治隹梢缘贸鰌H由小到大排列，故選D?！军c(diǎn)睛】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)，這點(diǎn)要注意。22、B【解析】試題分析：A甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取

24、代反應(yīng)，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、F 26 H2O H2O As K 【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)

25、電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。24、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+

26、):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與Na

27、OH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入

28、氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（A

29、l3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（

30、782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。25、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝

31、置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃

32、度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。26、D 關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)操作用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，

33、據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； 答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； (3)步驟為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案為：H2O2 + 2I- + 2H

34、+=I2 + 2H2O。27、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO

35、2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O。28、 1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7 NaHClOClCS 正四面體 Fe3C 260 306【解析】（1）1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7；NaHClOClCS，故答案為：sp3；sp；5；NOClCS。 （3）ClO4-中心原子Cl最外層共有8個(gè)電子，與4個(gè)

36、O形成了4個(gè)鍵，VSEPR模型為正四面體型，沒有孤電子對(duì)，所以ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體型。（4）每個(gè)八面體中包含了一個(gè)C原子，一共6個(gè)Fe每個(gè)Fe被兩個(gè)八面體公用，所以化學(xué)式為：Fe3C。（5）側(cè)面碳原子與鈣原子的距離c-120pm2=640pm-120pm2=260pm，一個(gè)晶胞中包含了Ca：1+81/8=2，C2：21/2+41/4=2，一個(gè)晶胞中包含了2個(gè)CaC2，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：m=2M(CaC2)NA=26461023，又因?yàn)?mV=mabc(1010)3=mb2c(1010)3可以求出b=m(1010)3c；底面碳原子與鈣原子的距離22b=22m(1010)3c=22264(1010)3610236401.85=22264(1010)3610236401.85=306pm故答案為：260；306。29、3ba C2H4 反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高 250 AC 2CO212H12e=C2H5OH3H2O 2 mol 6FeO+CO22Fe3O4+C 【解析】已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H1=akJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(1)H2=bkJmol-1；根據(jù)蓋斯定律知