廣東省潮州市名校2022年化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中一定正確的是( )A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體2、下列對(duì)于有機(jī)物的敘述正確的是A

2、在一定條件下1mol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳Clmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2D該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19種3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某

3、元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X34、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-D若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況）

4、，則X中c(Fe2+)=0.05molL-15、下列分離提純方法正確的是A除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過(guò)濾B分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法6、元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是（）A最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C第10、11列為ds區(qū)的元素D形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素7、最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成

5、的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是A是一種新的氧化物，屬于非極性分子B不可能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構(gòu)體8、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)p(B)14、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空

6、氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素15、苯甲醛(C6H5CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應(yīng)產(chǎn)物是( )A苯甲醇B苯甲酸C苯甲醇和苯甲酸D苯甲醇和苯甲酸鈉16、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

7、B丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2D丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO4C單質(zhì)熔點(diǎn)：XCH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa:ClCH2COOH_FCH2COOH(填“”、“S CN

8、,故Si原子半徑最大,即的原子半徑最大,故A選項(xiàng)是正確的；B.由價(jià)電子排布式 3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能, ,故B選項(xiàng)是正確的；C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故(1)Na、K、Rb電負(fù)性依次減小,(2)N、P、As的電負(fù)性依次減小,(3)O、S、Se的電負(fù)性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大,故C選項(xiàng)是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它

9、與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+,故D錯(cuò)誤；所以D選項(xiàng)是正確的。4、A【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-、SO32-離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，

10、那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+

11、NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=30.005=0.015mol，c（Fe2+）=0.15mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】分析：ACaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；D苯與酸性高錳酸鉀溶液分層；C二者均與NaOH反應(yīng)；D碘加熱易升華，NaCl不變。詳解：ACaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，A錯(cuò)誤；B苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可分液分離，不能選蒸餾，B錯(cuò)誤；C二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯(cuò)誤；D碘加熱易升華，NaCl不變

12、，則升華法可分離，D正確；答案選D。6、D【解析】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過(guò)渡元素；B.第5列元素是B族元素；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！驹斀狻緼.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過(guò)渡元素或第A族元素，則不一定為第2列，故A錯(cuò)誤；B.第5列元素是B族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯(cuò)誤；C.第10列價(jià)電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價(jià)電子排布為(n-1)d10ns1

13、-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D.第14列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識(shí)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7、B【解析】4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，與O2和O3互為同素異形體?！驹斀狻緼項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4

14、，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，故B正確；C項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，與O3互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的重點(diǎn)考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念和區(qū)別，注意氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子互稱同位素；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物。8、C【解析】分析：A. c(K+)c(Cl-)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負(fù)電

15、荷總數(shù),違反了電荷守恒；B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應(yīng)，滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；D. 滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負(fù)電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯(cuò)誤；因?yàn)镕e3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯(cuò)誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會(huì)先和醋酸反應(yīng),再與A13+離子反應(yīng)，最后與NH

16、4+反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不滿足題中要求,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、B【解析】布洛芬的分子式為C13H1802，官能團(tuán)為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；對(duì)乙酰氨基酚C8H1802，官能團(tuán)為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對(duì)乙酰氨基酚的官能團(tuán)為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對(duì)乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則

17、Imol對(duì)乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）、氨基酸和蛋白質(zhì)等。10、A【解析】試題分析：當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c(diǎn)：核外電子排布。11、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol

18、，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】試題分析：苯環(huán)前面的取代基

19、共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，故選C。考點(diǎn)：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫和消去反應(yīng)的條件，注意碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。13、C【解析】A.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C.由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高

20、于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系?！驹斀狻緼.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HK2，B錯(cuò)誤；C.T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正v逆，C正確；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強(qiáng)相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(C)p(D)=p(B)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)及對(duì)平衡移動(dòng)的影響。注意曲線的各點(diǎn)都處于

21、平衡狀態(tài)，曲線上的點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；曲線下方的點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行。14、D【解析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故

22、選D。15、D【解析】一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說(shuō)明-CHO分別轉(zhuǎn)化為-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉。故選D。16、D【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C. 丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2，故C正確；D. 因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸

23、性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見(jiàn)的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。17、B【解析】向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量

24、的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IV A族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是KSiSH，故A錯(cuò)誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯(cuò)誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀

25、察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HSCu2=CuSH2S，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。18、D【解析】A. CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，故A不選；B. ClO3-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對(duì)，ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形，故B不選；C. 氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107 ，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，沒(méi)有離子，所以不能導(dǎo)電，故C不選；D. SiF4和SO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4

26、，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。19、A【解析】A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.ABC3中+1+5+（-2）3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C.ABC4中B為+7價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；D.A2BC3中B為+4價(jià)，不存在此類鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選A。20、A【解

27、析】A工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會(huì)對(duì)人的健康造成危害，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。21、D【解析】若ag CO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。22、A【解析】本題考查有機(jī)物的表示方法。詳解：鍵線式是

28、比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還簡(jiǎn)單的能夠表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，書寫時(shí)可以把C、H原子也省略不寫，用表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用表示碳碳三鍵，2乙基1，3丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，B錯(cuò)誤；丙烯分子的官能團(tuán)被省略，丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 3CH=CH2，C錯(cuò)誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHO，D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(xiàn)(7) (4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰

29、基，酯基。（2）BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所

30、以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。24、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒(méi)有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚

31、鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為： 。點(diǎn)睛：掌握

32、常見(jiàn)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反

33、應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都

34、是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。26、防止倒吸 檢查裝置氣密性；K1；K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 AD 100% CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止

35、倒吸的作用； (ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算； （iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2) （i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不

36、能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積，故D正確，故選AD； (5)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),41 m ，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3) （i）步驟生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為: CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（ii）若在步驟中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。27、 及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石 水浴 洗掉碳酸氫鈉 干燥 溫度計(jì)水銀球的位置，冷

37、凝水的方向 32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL

38、無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率= 實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過(guò)程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷

39、卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)，保持70，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為201.219180mol=0.135mol，20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為200.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過(guò)量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量