山東泰安知行學校2022年化學高二第二學期期末復習檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列分析不正確的是A實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3B實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原

2、因與混合后溶液的pH無關D檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液2、用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L3、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A外圍電子B原子半徑C電負性D第一電離能4、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶

3、液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線ABCD5、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液6、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結構簡式如圖所示下列對該有效成分的說法正確的是（）A核磁共振氫譜中有5個峰B最多有15個碳原子共平面C可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物D1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應7、下列對各電解質溶液

4、的分析正確的是（ ）A硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H8、根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應的焓變大于零C該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應9、P

5、H3 是一種無色劇毒氣體，其分子結構和 NH3 相似，但 PH 鍵鍵能比 NH 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )APH3 分子呈三角錐形BPH3 分子是極性分子CPH3 沸點低于 NH3 沸點，因為 PH 鍵鍵能低DPH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因為 NH 鍵鍵能10、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬MN型的是( )。ABCD11、下列說法錯誤的是()化學性質相似的有機物是同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似AB只有C只有D

6、只有12、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（ ）A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱ClCSiD同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高13、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D14、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B能量在轉化和轉移過程中其總量會不斷減少C太陽能、風能和生物質能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能15、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有

7、（ ）A3種B4種C5種D6種16、標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、

8、W、R用所對應的元素符號表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是_，其沸點最高的原因是_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結構式為_(須標出其中的配位鍵)；在化學式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：i ii（1）下列說法正確的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應 D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結

9、構簡式_，EF的反應類型為_。（3）DE的化學方程式是_。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式_。分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（CN）。（5）GH三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則GH的合成路線為：_。19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3，MnO4

10、還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_；甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移_；20、已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100110時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩

11、同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產物中有_(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：AH（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實

12、驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為_。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(列出計算式)21、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。(1)在基態(tài)T

13、i原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據的最高能層符號為_，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 BN5+N5-屬于共價化合物C每個N5-中含有36個電子 DN5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結構為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。(5

14、)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有

15、氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。2、C【解析】物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應呈堿性，

16、結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題?！驹斀狻緼已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯誤；BHCN和NaCN的物質的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L

17、，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】AF、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；B同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C同主族，從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；D同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。4、A【解析】醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的

18、物質的量偏小，依據c分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c分析可知溶液的濃度偏低，故選；答案選A。5、C【解析】植物油不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。6、C【解析】A.該物質中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面

19、結構,與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內,則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應,故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應,則該物質最多能與含3mol的燒堿溶液反應,故D錯誤;答案：C?！军c睛】該物質含酚-OH和-COOC-,且結構不對稱,苯環(huán)為平面結構,結合酚,酯的性質來解答即可。7、C【解析】A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，

20、B錯誤；C.根據質子守恒可得關系式c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4+H+SO42-，D錯誤；故合理選項是C。8、D【解析】A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2和CO32之間存在離子鍵，CO32中，C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應

21、不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D錯誤，符合題意；本題答案選D。9、C【解析】APH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；BPH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；CNH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關，故C錯誤；DP-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而物質的沸點屬于物理性質。10、B【解析】

22、A.晶胞中含有1個M和1個N，化學式為MN型；B.晶胞中含有1個M和3個N，化學式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個M和0.5個N，化學式為MN型；D.晶胞中含有4個M和4個N，化學式為MN型。故選B。11、A【解析】同系物判斷規(guī)律：一差：分子組成相差若干個原子團；一同：同通式。一似：結構相似（含有同種類、同個數(shù)的官能團）。據此分析解答?！驹斀狻炕瘜W性質相似，說明官能團種類相同，但個數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故錯誤；分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，可能官能團不同，如乙醛和丙酮，故錯誤；同通式的物質碳、氫元素的質量分數(shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故錯誤；互為同分異構

23、體的物質，由于官能團可能不同，所以化學性質可能不同，故錯誤。答案選A。12、B【解析】第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；A族元素上到下，金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。13、D【解析】分析：甲烷為正四面體結構、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據此

24、分析解答。詳解：ACH2=CH2是平面結構，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；BHCCH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C苯為平面結構，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D中具有1個甲基，具有甲烷的結構，所有原子不可能處于同一平面內，選項D正確；答案選D。14、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導致溫室效應；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：ACO2、甲烷都可導致溫室效應，應盡量減少排放，故A正確；B根據能量轉化和守恒定律可知能量在轉化和轉移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯

25、誤；C太陽能、風能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D正確；故選B。15、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合

26、條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。16、C【解析】分析：本題考查的是氯氣的化學性質，根據氯氣反應的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據氯元素守恒分析，1mol氯氣對應2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質的量為3.000.1=0.3mol時，氯氣的物質的量為0.15mol，則標況下體積為0.1522.4=3.36L。故選C。二、非選擇題（本題包括5小

27、題）17、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為N

28、i?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c

29、睛】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。18、BD 取代反應 、 【解析】縱觀整個過程，由A的分子式、F的結構簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應生成D，根據D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，根據F結構簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結構簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據此分析解答?！驹斀狻?1)AC為，1molC最多消耗5molH2，故A錯誤；BF中

30、含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，而F中羥基可以發(fā)生消去反應，故C錯誤；D根據H的結構簡式，化合物H的分子式為C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據上述分析，試劑a的結構簡式為：，EF的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)DE的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的C()的同分異構體：分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結構簡式有：、，故答案為：、； (5)中GH三步反應依次為氧化

31、、加成、取代反應，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應，最后發(fā)生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】根據F的結構采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構體的書寫。19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【解析】（1） 如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣； 二氧化氮能夠與水反

32、應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度； 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2） 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮； 碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-?！驹斀狻浚?）若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的N

33、O2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O，故答案為：5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O；（2）A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉化為NO，同時

34、Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為 CO2+4NO2+2H2O，故答案為： CO2+4NO2+2H2O?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注意實驗過程中的反應現(xiàn)象分析是解答關鍵。20、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+

35、7H2O c 上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶