山東泰安知行學(xué)校2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：下列分析不正確的是A實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3B實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原

2、因與混合后溶液的pH無關(guān)D檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液2、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L3、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A外圍電子B原子半徑C電負性D第一電離能4、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶

3、液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；定容時，仰視容量瓶的刻度線ABCD5、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液6、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列對該有效成分的說法正確的是（）A核磁共振氫譜中有5個峰B最多有15個碳原子共平面C可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)7、下列對各電解質(zhì)溶液

4、的分析正確的是（ ）A硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H8、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)9、P

5、H3 是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3 相似，但 PH 鍵鍵能比 NH 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )APH3 分子呈三角錐形BPH3 分子是極性分子CPH3 沸點低于 NH3 沸點，因為 PH 鍵鍵能低DPH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因為 NH 鍵鍵能10、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬MN型的是( )。ABCD11、下列說法錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似AB只有C只有D

6、只有12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（ ）A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱ClCSiD同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高13、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D14、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中其總量會不斷減少C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能15、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有

7、（ ）A3種B4種C5種D6種16、標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、

8、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是_，其沸點最高的原因是_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結(jié)構(gòu)式為_(須標出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。18、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：i ii（1）下列說法正確的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)

9、構(gòu)簡式_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）DE的化學(xué)方程式是_。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（CN）。（5）GH三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則GH的合成路線為：_。19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3，MnO4

10、還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_；甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移_；20、已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100110時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩

11、同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：AH（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實

12、驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為_。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(列出計算式)21、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。(1)在基態(tài)T

13、i原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。(2)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 BN5+N5-屬于共價化合物C每個N5-中含有36個電子 DN5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。(5

14、)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有

15、氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據(jù)實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。2、C【解析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)c(H+)，溶液應(yīng)呈堿性，

16、結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題?！驹斀狻緼已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)c(OH-)，故A錯誤；BHCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正確；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L

17、，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】AF、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；B同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C同主族，從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；D同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。4、A【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的

18、物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；答案選A。5、C【解析】植物油不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。6、C【解析】A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面

19、結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯誤;答案：C?！军c睛】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。7、C【解析】A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，

20、B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4+H+SO42-，D錯誤；故合理選項是C。8、D【解析】A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2和CO32之間存在離子鍵，CO32中，C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)

21、不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤，符合題意；本題答案選D。9、C【解析】APH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；BPH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；CNH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關(guān)，故C錯誤；DP-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)。10、B【解析】

22、A.晶胞中含有1個M和1個N，化學(xué)式為MN型；B.晶胞中含有1個M和3個N，化學(xué)式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個M和0.5個N，化學(xué)式為MN型；D.晶胞中含有4個M和4個N，化學(xué)式為MN型。故選B。11、A【解析】同系物判斷規(guī)律：一差：分子組成相差若干個原子團；一同：同通式。一似：結(jié)構(gòu)相似（含有同種類、同個數(shù)的官能團）。據(jù)此分析解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)性質(zhì)相似，說明官能團種類相同，但個數(shù)不一定相同，如乙醇和乙二醇，故錯誤；分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，可能官能團不同，如乙醛和丙酮，故錯誤；同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但不一定為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴，故錯誤；互為同分異構(gòu)

23、體的物質(zhì)，由于官能團可能不同，所以化學(xué)性質(zhì)可能不同，故錯誤。答案選A。12、B【解析】第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；A族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。13、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此

24、分析解答。詳解：ACH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；BHCCH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。14、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：ACO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯

25、誤；C太陽能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。15、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合

26、條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。16、C【解析】分析：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.000.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標況下體積為0.1522.4=3.36L。故選C。二、非選擇題（本題包括5小

27、題）17、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為N

28、i。【詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c

29、睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。18、BD 取代反應(yīng) 、 【解析】縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)AC為，1molC最多消耗5molH2，故A錯誤；BF中

30、含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物H的分子式為C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，EF的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)DE的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體：分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、，故答案為：、； (5)中GH三步反應(yīng)依次為氧化

31、、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【解析】（1） 如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣； 二氧化氮能夠與水反

32、應(yīng)，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度； 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2） 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮； 碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-。【詳解】（1）若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的N

33、O2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O，故答案為：5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O；（2）A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時

34、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋為 CO2+4NO2+2H2O，故答案為： CO2+4NO2+2H2O?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實驗過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。20、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+

35、7H2O c 上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶