廣西南寧市第三中學(xué)2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、5.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）南寧三中20172018學(xué)年度上學(xué)期高一段考化學(xué)試題（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）2017.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Na-23K-39一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）1化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼

2、指的是鐵的合金2下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（）常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為14g用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為20.28mL用兩只250mL的容量瓶配制0.10molL-i500mL的NaOH溶液用托盤天平稱取2.5g膽磯，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g3.下列物質(zhì)分類正確的是（）燒堿、純堿均為強(qiáng)電解質(zhì)B.SO2、錯(cuò)誤！未找到引用源。CO均為酸性氧化物C.稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體D.鹽酸、水銀均為混合物4.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)除去乙醇中的苯用cci4提取碘水中的I?從酒精溶液中提取乙醇配制100mL0.010mol-L-1

3、KMnO4溶液裝置0fl/或儀器UhlmolNH4+含有的電子數(shù)目為11NA常溫常壓下，1.38gK2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA3A下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()在無(wú)色透明溶液中：Fe2+、K+、NOCl-在SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-在PH=1的溶液中：K+、Ba2+、HCO、Br-在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵與稀硫酸：2Fe+6H+=2

4、Fe3+3H2fB.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3J+2OH-大理石溶于醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3J+3H+常溫下，現(xiàn)用98%濃硫酸(p=1.84g/mL)配制200mL氫離子濃度為1.00mol/L的稀硫酸,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()需要量取濃硫酸的體積為21.7mL將濃硫酸沿玻璃棒緩慢的加入容量瓶中若洗滌裝濃硫酸的量筒并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則濃度偏大在量取濃硫酸時(shí)，若皮膚上沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上硼酸。9某溫度下，質(zhì)量為95g的氯

5、化鎂溶解在0.2L水中(水的密度近似為1g/mL)恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為pg/mL，物質(zhì)的量濃度為cmo1/L,溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()A所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L所得溶液的溶解度可表示為9500c/(1000p-95c)D所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95p/(1OOOc)10.常溫常壓下，甲烷和氧氣的混合氣體40mL點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，再冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為20mL,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為()A20g/molB22g/molC26g/molD28g/mol把200mLK2CO3和

6、NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35molHC1的鹽酸恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含0.3mol氫氧化鉀的溶液恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(K+)為()A.1molL-1B.2moLL-1C.3molL-1D.4molL-1燒杯中盛有100mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是()曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化加入50mLBa(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+錯(cuò)誤！未找到引用源。加入Ba(OH)2溶液體

7、積大于50mL后，邑I。02550751OO125rrBa(OH)2溶液(mQBaSO41+2鳥0反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O二、非選擇題（每空2分，共52分）13（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：HC1NaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖固體Ca（OH）2氫氧化鐵膠體NH3H2O空氣A12（SO4）3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)的有。（填序號(hào)）TOC o 1-5 h z（2）向中逐滴滴加的水溶液，看到的現(xiàn)。（3在水溶液中的電離方程式為（4）向中滴加少量的水溶液，反應(yīng)離子方程。（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，服用適量的含A1（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療

8、胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；（6）藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過(guò)多。取一定量該堿式鹽，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為（已知：CO2HCqCO2+H2O）（20分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定小蘇打樣品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知2NaHCO3Na2CO3+CO2f+電0）【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。1）（2）若加熱過(guò)程中有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得

9、的結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:?！痉桨付糠Q取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）請(qǐng)寫出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):稀嚴(yán)、ABC(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用TOC o 1-5 h z是;檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性方法經(jīng)檢查裝置氣密性良好，但根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷。(14分)現(xiàn)有三種

10、可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A屬于堿，B、C屬于鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽(yáng)離子K+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-TOC o 1-5 h z請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：A的化學(xué)式為。B溶液與C溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為，該反應(yīng)的離子方程式為。B、C溶液與A溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。C的化學(xué)式為,檢驗(yàn)溶液C中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是D溶于稀硝酸的離子方程式為D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。16.(4分)某學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把2

11、3.4gNaCl放入200mL燒杯中，加入100mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿該容器，從中取出溶液lOOmL,該100mL溶液怡好與50mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應(yīng)。(1)求100mLNaC1溶液的物質(zhì)的量濃2）試計(jì)算該容器的體積南寧三中2017-2018學(xué)年度上學(xué)期高一化學(xué)段考參考答案一、選擇題(每題4分，共48分)題號(hào)123456789101112答案CDABBDBCCDDC二、填空題(每空2分，共52分)13.(1)，(2)先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解。(3)NaHCO3=Na+HCO3-(4)A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+JJJ乙J(5)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(6)16:114方案一：(1)AC(2)保證NaHCO3分解完全(3)偏小方案二：(1)Ba2+OH-+HCO32-=BaCO3J+H2O取上層清液少量于干凈的試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否還有白色沉淀生成取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于干凈的試管中，滴加Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成方案三：濃h2so4防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置(2)關(guān)閉分液漏斗，將球形干燥管所連導(dǎo)管伸到水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管出現(xiàn)一段