2021-2022學(xué)年福建省龍巖市長汀縣新橋第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省龍巖市長汀縣新橋第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，不可以選用下列裝置中的參考答案：C略2. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量AK2SO4固體 BZn 粉 CSO3 固體 DCuSO4 晶體參考答案：C略3. 下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ） ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OH

2、CH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略4. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是 A放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極D充電時Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略5. 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降的是

3、（ ）A. BaCl2 B. CuSO4 C .NaCl D. Na2SO4參考答案：B略6. 取少量MgO、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是( ) A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng) B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的陽離子主要是、D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和 參考答案：C略7. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是 A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素參考答案：B8. X、Y、Z

4、三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3參考答案：C略9. 下列說法中，錯誤的是A共價鍵鍵長越長，鍵能越大，鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A略10. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c molL1，現(xiàn)按下列四

5、種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH3參考答案：C11. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是： （ ）A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略12. 2011年是國際化學(xué)年，我國的主題是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述

6、不正確的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：C略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是A向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+離子B先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH，若pH1，說明該溶液中c(H)0.1molL1C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D等體

7、積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHB參考答案：C略14. 參考答案：B略15. 下列滴定操作的有關(guān)順序正確的是檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)

8、溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_.（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是_。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個

9、小題，共30分）17. 世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由各種化學(xué)元素組成的，請你寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是 ；（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；（3）既可用消毒殺菌，又可用改良酸性土壤的堿是 ；（4）氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的氧化物是 。參考答案：（1）CH4 （2）Hg （3）Ca(OH)2 （4）H2 O2 試題分析：（1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是天然氣主要成分是甲烷，碳顯+4，氫-1，所以化學(xué)式是CH4；（2）水銀不是銀是金屬汞的俗稱，由于汞是金屬，直接用元素符號表示其化學(xué)式，所以化學(xué)式是Hg；（3）可用改良酸性土壤的堿，必須考慮價格便宜，制取方便

10、，所以用氫氧化鈣，鈣顯+2價，氫氧根顯-1價，所以化學(xué)式是Ca（OH）2；（4）要知道配制波爾多農(nóng)藥的膽礬稱藍(lán)礬是指硫酸銅的結(jié)晶水合物，含有五個結(jié)晶水，由于銅顯+2價，硫酸根顯-2價，所以膽礬的化學(xué)式：CuSO4?5H2O考點(diǎn)：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律18. （1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液p

11、H可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。（3）、25 ，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb2105 molL1)參考答案：（1）B CD（2）4 3.