2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市達(dá)飛紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市達(dá)飛紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 參考答案：A略2. 下列各物質(zhì)中，互為同系物的是()ACH3CH2CH2CH3與 B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C乙醇和甘油 DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B3. 利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔不用

2、啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是 A 乙炔易溶于水 B 快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物C 碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，大量放熱D 乙炔是可燃性氣體參考答案：B4. 綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是 A填埋或向海里傾倒處理 B熱分解或熔融再生利用C限制塑料制品的使用 D開發(fā)研制降解塑料參考答案：D略5. 下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B略6. 下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 A汽油和四氯化碳 B碘與四氯化碳 C酒

3、精與汽油 D水與苯參考答案：略7. 有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是 AA、B的相對分子質(zhì)量之差為43 B1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D略8. 水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中,不正確的是()A.重金屬離子對人體有劇毒,可采

4、用沉淀反應(yīng)除去B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D.天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化參考答案：B重金屬離子易生成沉淀,可采用沉淀反應(yīng)除去;化肥中的植物營養(yǎng)元素能夠引起水體富營養(yǎng)化,影響水質(zhì);酸性廢水可用熟石灰中和;明礬等混凝劑可除去水中懸浮的顆粒。9. X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3參考答案：BX原子的最外層有2個電子，易失去電子，化合價為+2價，Y原子的最外層有7個電子，易得到1個電子

5、，化合價為1價，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是XY2。10. 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：( )A乙烯與溴水(加成反應(yīng)) B苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))C氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 (取代反應(yīng)) D乙稀與高錳酸鉀(氧化反應(yīng))參考答案：C11. 對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（ ）Ac(H+)c(Cl)+ c(OH) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由水電離出的c(H+)=1.01012 mol?L1D與等體積0.01 mol?L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)= c(CH3COO)參考答案：C略12. 2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境

6、內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個方法最佳：A用水沖洗掉 B.用稀鹽酸洗掉 C.用酒精沖洗掉 D.用石灰中和參考答案：D略13. 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 B體系壓強(qiáng)將減小C生成物的濃度將增大 D生成物的產(chǎn)量將增加 參考答案：D略14. 可逆反應(yīng)aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C增大 B.達(dá)

7、到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C.a可以為任意的正整數(shù) D.達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略15. 現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為2s22p3；2s22p3；2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價：= 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(2

8、)實(shí)驗(yàn)用品：儀器： ； (請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。(5)問題和討論：請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因 。由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個事實(shí)說明F的得電子能力比Cl強(qiáng) 。參考答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管膠頭滴管(3) 序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)

9、變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定性或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫一種) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(

10、如圖其余各面省略)，金原子半徑為14410-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。 (2)金的密度為_gcm-3。 參考答案：(1)4 (2)19.36 gcm-318. (11分)通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入1

11、2.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4 5H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步驟中c(Ca2)1.0105 molL1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42 ) molL1。(2)步驟中有Mn2生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2的含量將 (填“偏高”

12、、“偏低”或“不變”)。(4)計算血樣中Ca2的含量 g/mL(寫出計算過程)。參考答案：（1） 2.010-4 （2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）4.010-4（1）因?yàn)?CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O42(aq) 的 Kspc(Ca2).c(C2O42)溶液中 c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.010-4； （2）MnO4與 Fe2+發(fā)生氧化還 原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為: MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗滌，標(biāo)準(zhǔn)溶液就

13、會被稀釋，導(dǎo)致測得的過量的 KMnO4 物質(zhì)的量偏大，而與 H2C2O4 反應(yīng)的 KMnO4 物質(zhì)的量偏小，因此計算得到血液中 Ca2+ 的含量將偏低。(4) KMnO4 總物質(zhì)的量為:0.00101210-3=1.210-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的過量的 KMnO4 物質(zhì)的量為:0.002020.0010-31/5=8.0 10-6mol；與 H2C2O4 反應(yīng)的 KMnO4 物質(zhì)的量為:1.210-5mo8.010-6mol=4.010-6mol n(H2C2O4)=4.010-6mol5/2=1.010-5mol； n(CaC2O4)=1.010-5mol; 100mL 血樣中 Ca2的含量為:1.010-5mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g19. 如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500發(fā)生反應(yīng)：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。(1)甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)