化學方程式及其意義

1、化學方程式的含義及書寫觀念一】化學方程式的書寫原則書寫原則：（一）是必須以客觀事實為基礎(chǔ),（二）是要遵守質(zhì)量守恒定律【示例一】例1、有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素）,一本萬利?，F(xiàn)在,他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你,你會買嗎？請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。Answer：例2、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是：蠟燭燃燒后質(zhì)量減小鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增加紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小濕衣服在太陽下曬干高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減輕水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可

2、生成4.4g二氧化碳Answer：【觀念二】化學方程式的書寫書寫步驟：（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（一般為整數(shù)）；【示例二】TOC o 1-5 h z例1、人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸化學式為c3h6o3),使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。能正確表示該反應(yīng)的化學方程式是()A、CHO+3O3CO+3HQ363222B、CHO+OCO+HO363222C、C3H6O3+3O23CO2f+3H2OD、2CHO+5O6CO+6HO363222Answer：例2、下列化學反應(yīng)方

3、程式中，書寫正確的是()點燃A、CHOH+OCO+HO25222B、CuSO+2NaOHNaSO+Cu(OH)4242點燃C、Fe+OFeO.223D、H2OH2f+O2fAnswer：例3、法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒。砒霜的成分是As2O3，用Zn和試樣混合在一起加稀鹽酸，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)，生成砒化氫AsHj、氯化鋅和水，試寫出反應(yīng)的化學方程式為：。Answer：【觀念三】化學方程式的含義化學方程式意義：化學方程式是化學反應(yīng)簡明的表達形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學反應(yīng)的意義。“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)條件?！傲俊钡暮x從宏

4、觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。從微觀看，表示各反應(yīng)物、生成物間的微粒個數(shù)比。【示例三】例1、對于化學方程式c+o2(A)碳加氧氣等于二氧化碳(C)碳和氧氣點燃等于二氧化碳Answer：co2的正確讀法是()(B)碳加氧氣點燃生成二氧化碳(D)碳和氧氣點燃生成二氧化碳例2、化學方程式不能表示的含義是()A、反應(yīng)物和生成物的種類B、各反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比C、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D、各反應(yīng)物和生成物的體積比Answer：例3、2008年5.12汶川地震發(fā)生后,全國上下眾志成城，抗震救災(zāi)。在災(zāi)后的防疫工作中，常用二氧化氯(ClO2)作消毒劑。ClO2是一種橙綠色、有刺激性氣味的氣體

5、，1C以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解。可用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)制取ClO,反應(yīng)的化學方程式如下：2NaClO+4HC1=2ClOf+Clf+2X+2NaCl。322根據(jù)以上信息，請你總結(jié)出ClO2的化學性質(zhì)推斷上述反應(yīng)中X的化學式2,你推斷的依據(jù)是。Answer：【觀念四】質(zhì)量守恒定律及其計算參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：新物質(zhì)水通電分解反應(yīng)的微觀示意圖反應(yīng)后反應(yīng)前原子種類：原子個數(shù)：.原子質(zhì)量：（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：宏觀：1、；2、。微觀：1、；2、；3、（2）化學反應(yīng)前后，一定改變：.（3）化學反應(yīng)前后，可能改

6、變：-（1）化學變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。（2）是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（4）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義?！臼纠摹坷?、下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B、8gCH4完全燃燒生成8gCO2C、一定條件下，so2和o2生成so3,，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D、某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機物一定含有碳、氧、氧元素Answer：例2、酒精監(jiān)測

7、儀中的反應(yīng)原理為：如：P+O2P2O5Fe+O2Fe3O4Mg+O2MgOC2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2f+9H2O,則物質(zhì)X的化學式為（）A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3Answer：例3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC,則有g(shù)D生成.Answer：例4、列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()Answer：例5、將100克碳酸鈉溶液和153.7克氯化鋇溶液混合后,恰好完全反應(yīng),過濾,得濾液的質(zhì)量為234克。求：(1)反應(yīng)后生成沉淀得質(zhì)量。(2)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。Answ

8、er：【觀念五】化學方程式的配平方法(1)最小公倍數(shù)法：配平思路：第一步：入手點找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學式系數(shù)。3423Answer：例1.配平：Al+FeO高溫TAlO+Fe2）奇數(shù)變偶法配平思路：第一步：入手點找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學式系數(shù)。例2.配平：HO-12fHO+O2222Answer：如：C2H2+O2CO+HO22FeS+O22Fe2O3+SO23）觀察法主要運用于“氧化還原反應(yīng)”的配平。例3.配平Fe2O3+C

9、OFe+CO2Answer：如：FeO+HFe+HOH+FeOFe+HO23222342CO+Fe3O44)定一法Fe+CO2配平思路：第一步：入手點從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學式系數(shù)。例4.配平：C2即+2點fCO+HO22Answer：Fe+HPO34Fe(PO)342+H2CH+OCO+HO38222CHOH+OCO+HO3222AsO+Zn23+HClAsH3+如：（1）配平下列方程式：ZnCl2+H2OKMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2OCH3COOH+O2CO2+H2O（2）哥倫比亞號航天飛機

10、曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：TOC o 1-5 h z鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；高氯酸銨受熱分解：；（3）工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式,在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價

11、，硫元素的化合價由。【課堂練習】1、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完TOC o 1-5 h z全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A、4：9B、8：11C、10：11D、31：442、將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)混合加熱，使之充分反應(yīng)。經(jīng)分析可知反應(yīng)后的混合物中含有10g甲，11g丙和另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學式分別用A、B、C、D、表示，則下列化學方程式正確的是（）A、A+B=C+DB、A+2B=2C+DC、2A+B=C+2DD、2A+B=2C+D3、甲、乙、丙三

12、種物質(zhì)各6g放在密閉的容器中，充分反應(yīng)后測得容器內(nèi)只剩甲、乙兩種物質(zhì)，其中甲為16g，乙的質(zhì)量是（）A.2gB.4gC.10gD.16g4、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應(yīng)，當A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則反應(yīng)中D與參加反應(yīng)B的質(zhì)量比是（）A.1：1B.2：1C.4：1D.5：15、物質(zhì)A是一種重要化工原料，主要由石油煉制得到。為了減少石油的消耗，安徽省一家公司運用可再生的玉米生產(chǎn)出A。已知把一定質(zhì)量的純凈物A和24g的純凈物B在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，當B物質(zhì)完全反應(yīng)時，可生成22gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。則需要純凈物A的質(zhì)量是g。6、在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g2224.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測16.909.6關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.X物質(zhì)一定沒有參加化學反應(yīng)D.Z是反應(yīng)物，X、Y、Q是生成物7、在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W?，F(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g4688000反應(yīng)后質(zhì)量/g084454