大學化學后7章答案(可編輯修改word版)

1、5.2習題及詳解一判斷題鋁、鉻金屬表面的氧化膜具有連續(xù)結構并有高度熱穩(wěn)定性，故可做耐高溫的合金元素。W）TOC o 1-5 h z在ArGm-T圖中，直線位置越低，AfGm越負，則反應速率越快。（x）Mg是活潑金屬，但由于常溫下不與冷水反應，所以不容易腐蝕。（X）Na與H2O反應時，水是氧化劑。（心298K時，鈦可與氧、氮、硫、氧等非金屬生成穩(wěn)定化合物，故在煉鋼時加入鈦以除去這些雜質。（X）某溶液中可同時含有Na+、A1（OH）4-和Cr2O2-。（x）MnO4-的還原產物只與還原劑有關。（x）反應Zn（s）+Cu2+（aq）fZn2+（aq）+Cu（s）的發(fā)生可用電離能說明。（x）二選擇題下

2、列元素在常溫時不能與氧氣（空氣）作用的是（B） HYPERLINK l bookmark4 A.LiB.SnC.ScD.Mn常溫下，在水中能穩(wěn)定存在的金屬是（D） HYPERLINK l bookmark6 A.CeB.CaC.CrD.Ni下列金屬中，能與水蒸氣作用生成相應氧化物的是（B）A.BaB.FeC.HgD.Pb過渡元素的下列性質中錯誤的是（A）過渡元素的水合離子都有顏色B.過渡元素的離子易形成配離子C.過渡元素有可變的氧化數(shù)D.過渡元素的價電子包括ns和（n-l）d電子第一過渡系元素的單質比第二、第三過渡系活潑，是因為（D）第一過渡系元素的原子半徑比第二、第三過渡系小第二、第三過渡系

3、元素的單質的外層電子數(shù)比第一過渡系多第一過渡系元素的離子最外層d軌道屏蔽作用比第二、第三過渡系的小第二、第三過渡系比第一過渡系元素原子的核電荷增加較多，且半徑相近易于形成配離子的金屬元素位于周期系中的（D）A.p區(qū)B.s區(qū)和p區(qū)C.s區(qū)和f區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)鋼鐵廠煉鋼時，在鋼水中加入少量鈦鐵，是因為（A）A.鈦鐵可除去鋼中的非金屬雜質B.鈦鐵具有抗腐蝕性C.鈦鐵密度小D鈦鐵機械強度大8在酸性溶液中，下列各對物質能共存的是（C）A.SO32-、MnO4-B.CrO2-、Sc3+C.MnO4-、Cr2O72-D.CrO3、C2H5OH9.貯氫合金是兩種特定金屬的合金，其中一種可大量吸進氫氣的金屬是

4、（D）A.s區(qū)金屬B.d區(qū)金屬C.ds區(qū)金屬D.稀土金屬10需要保存在煤油中的金屬是（A）(A)Ce(B)Ca(C)Al(D)Hg三填空將金屬按化學活潑性分類，活潑金屬元素在s區(qū)和IIIB區(qū)，中等活潑金屬元素在d,ds,P區(qū)，不活潑金屬元素在_d,ds區(qū)。冶金工業(yè)上把金屬分為囲色金屬和有色金屬兩大類，前一類包括TOC o 1-5 h z鐵、錳、鉻及其合金，后一類包括一除黑色金屬以外的所有金屬及其合金。輕金屬一般是指、密度小于5gcm-3_的金屬，其特點是質輕、化學性質活潑?；瘜W性質特別穩(wěn)定，在地殼中含量很少，開采和提取都比較困難、因而價格昂貴的金屬稱為。自然界含量較少，分布稀散，發(fā)現(xiàn)較晚，難提

5、取的金屬稱為稀有金屬。放射性金屬指。常溫下，s區(qū)金屬易與氧化合，P區(qū)金屬中IIIA族的A1易與氧化合,在d及ds區(qū)金屬中只有周期金屬能與氧作用，生成相應氧化物。根據(jù)ArGmT圖，分別寫出有關Mg、Al與它們的氧化物間能自發(fā)進行的置換反應的方程式。1273K時：3Mg+Al2O3=3MgO+2A1；1733K時:2A1+3MgO=3Mg+Al2O3。根據(jù)ArGmT圖，碳的還原性強弱與溫度的關系是溫度升高還原性增強，在1273K時C、Mg、Al的還原能力由強到弱的順序是Mg,Al,C；在2273K時，Mg不能還原Al2O3o&金屬與水作用的難易程度與金屬的電極電勢和反應產物的性質有關。所以在金屬C

6、a、Co、Cr中只有Ca可以與H2O反應。下列物質的化學式為金紅石TiO、鉻綠CrO、紅磯鉀K2CrO7。在Mg2+、Cr3+、Mn2+、Ca2+的混合溶液中加入過量氨水后，溶液中存在有Cr(NH3)613+、Ca2+離子，沉淀中有Mg(OH)2、Mn(OH)才(_MnO2H2O)o寫出下列離子或分子的顏色：MnO42-綠色，Cr3+綠色，TiO(金紅石)一紅色或黃色，Mn2+淺粉色，K2Cr2O7橙紅色，K2CrO4黃色o填表單質特性化學符號原子外層電子結構式最硬的金屬Cr3d54s1熔點最低的金屬Hg5d1o6s2導電性最好的金屬Ag4d1o5s1熔點最高的金屬W3d46s2密度最大的金屬

7、Os5d64s2周期系中從原子序數(shù)5871,稱為鑭系元素，用Ln表示IIIB族的鈧、釔和鑭系元素性質相似，它們統(tǒng)稱為稀土元素，用RE表示。鑭系元素的原子半徑和三價離子半徑隨原子序數(shù)的增加而逐漸緩慢減小的現(xiàn)象,稱為鑭系收縮。稀土元素一般以氧化數(shù)比較穩(wěn)定，這反映了HTB族元素的特點。由于鈦和鈦合金具有質輕、機械強度大、抗腐蝕性強、熔點高等特點，因此，被稱為第三金屬，成為很有發(fā)展前途的新型輕金屬材料。貯氫合金中，一種金屬能大量吸進H2，另一種金屬與氫的親和力要小，第一種金屬的作用是控制日2的吸藏量氫第二種金屬的作用是控制吸氫、的可逆性6.2習題及詳解判斷題TOC o 1-5 h z熱穩(wěn)定性比較:HN

8、O3vNaNO3,HClO3BeCO3(7)酸性比較:HFvHCl,HNO3HNO2(X)鹵素能與金屬反應而不與非金屬反應(X)4銅和濃硫酸反應的主要的產物有SO2氣體。(7)用來與氯氣反應制備漂白粉的物質是氫氧化鈣。(7)王水能溶解金而硝酸不能,是因為王水對金有配合性,又有氧化性。(7)7單質碘I2與堿NaOH作用,不能發(fā)生歧化反應。(X)亞硝酸鈉的主要工業(yè)用途是食品防腐劑。(7)離子極化作用越強，所形成的化合物的離子鍵的極性就越弱。(7X)10F+2OH一F-+FO-+HO22選擇題下列生成HX的反應不能實現(xiàn)的是（B）（A）NaI+HP。（濃）HI+NaH2PO4（B）2KBr+HSO（濃

9、）T2HBr+KSO（B）2424C3I+2P+6HOT6HI+2HPO（C）2233（D）NaCl+HSO（濃）TNaHSO+HCl下列鹽中，熱穩(wěn)定性大小順序正確的是（D）（A）NaHCO3Na2CO3MgCO3（B）Na2CO3NaHCO3MgCO3（C）MgCO3NaHCO3Na2CO3（D）NaHCO3MgCO3HClO4HBrO46.7.所示反應:2Pb(NO3)2的產物是(D)Pb(NO2)2(s)+NO2(g)Pb(NO2)2(s)+O2(g)PbO(s)+O2(g)PbO(s)+NO2(g)+O2(g)下列過渡金屬的氯化物是共價化合物的是(A)(A)TiCl4(B)FeCl3(

10、C)NiCl2(D)CuCl填空題周期系中非金屬元素有22種，它們分布在p(H在s區(qū))區(qū)、HIA-WA及零族。在非金屬元素的單質中，熔點最高的是金剛石，沸點最低的是氦，硬度最大的是金剛石，密度最小的是生，非金屬性最強的是衛(wèi)比較下列幾組鹵化物熔點的高低：SnCl2和SnCl4中，SnCl2SnCl4；NaCl和AgCl中，NaClAgCl；KCl和NaCl中，NaClKC1。3填入恰當?shù)幕瘜W式：兩性氧化物有Al2O3，ZnO:可作磨料的物質有Al2O3，Cr2O3；酸性耐火材料的主要成分為sio2:中性耐火材料的主要成分為a2o3；可做鹽浴劑的氯化物有NaCl，KCl:具有半導體性質的化合物有G

11、aAs等HIA和VA族化合物；目前臨界溫度最高的超導材料為Ca-Cu-Ba(Tc=123K);應用最多的氣體激光材料為He-Ne。按要求選擇：SiCl4、SnCl2、AlCl3、KCl中熔點最高的是KCl；TOC o 1-5 h zFeCl3、FeCl2、BaCl2、BCl3的水溶液中酸性最強的；H3PO4、HClO4、H3AsO3、H3AsO4中酸性最弱的是HAsO于；Mg(HCO3)2、MgCO3、H2CO3、SrCO3中熱穩(wěn)定性最好的是SrCO3。陶瓷材料根據(jù)組成可分為氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷：耐火材料根據(jù)其化學性質可分為酸性、堿性、中性耐火材料。注明下列氧化物的酸堿性：K2O堿性、Be

12、O兩性、CO中性、MnO堿性Fe2O3兩性偏堿性、Al2O3兩性。鹵素含氧酸的酸性強度變化規(guī)律：同一鹵素不同氧化數(shù)的含氧酸的酸性隨氧化數(shù)增高酸性增強，如HClO,HClO2,HClO3,HClO4:同類型的鹵素含氧酸按鹵素原數(shù)增加順序酸性減弱，如。8.H3AsO3H2AsO4H4P2O?H3PO4、的酸性依次增強的順序是H3AsQ3_,旦AsQ，HPO4,H4P2O7；Na2CO3、CaCO3、BaCO3、Na2SiO3、Na2SO4、ZnCO3、(NH4)2CO3的熱穩(wěn)定性依次減弱的順序是Na2SiO3,Na2SO4,NaO3,BaCO3,CaCO3,ZnCO3,(NH4)2CO。將Na2C

13、O3,MgCO3,K2CO3,MnCO3,PbCO3按熱穩(wěn)定性由高到低排列,順序為TOC o 1-5 h zK2CO3，Na2CO3，MgCO3，MnCO?,PbCO。反應KX(s)+H2SO4(濃)=KHSO4+HX，鹵化物KX是指KC1和KF。hox的酸性按鹵素原子半徑的增大而_。含氧酸的酸性隨結構中非羥基氧原子數(shù)的增多。氧化性HC1O3HC1O,酸性HC1O3HC1O。7.2.習題及詳解是非題高聚物一般沒有固定的熔點。(7)體型高聚物分子內由于內旋轉可以產生無數(shù)構象。(x)在晶態(tài)高聚物中,有時可同時存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結構。(7)二元醇和二元酸發(fā)生聚合反應后,有水生成,因此為加聚反應。(

14、x)線型晶態(tài)高聚物有三種性質不同的物理狀態(tài)。(x)高聚物強度高是由于聚合度大,使分子間力超過化學鍵的鍵能。(7)高聚物由于可以自然卷曲,因此都有一定的彈性。(x)具有強極性基團的高聚物,在極性溶劑中易溶脹。選擇題高分子化合物與低分子化合物的根本區(qū)別是(B)(A)結構不同(B)相對分子質量不同(C)性質不同(D)存在條件不同2.體型結構的高聚物有很好的力學性能,其原因是(A)(A)分子間有化學鍵(B)分子內有柔順性(C)分子間有分子間力(D)化學鍵與分子間力均有3.長鏈大分子在自然條件下呈卷曲狀,是因為(C)(A)分子間有氫鍵(B)分子量太大(C)分子的內旋轉(D)有外力作用4.大分子鏈具有柔順

15、性時,碳原子均采取(C)(A)sp雜化(B)Sp2雜化(C)Sp3雜化(D)不等性Sp3雜化(B)(A)只存在晶態(tài)(B)晶態(tài)與非晶態(tài)同時存在(C)不存在非晶態(tài)(D)取向態(tài)結構6.下列化學式中，可以作為單體的是在晶態(tài)高聚物中其內部結構為5.(B)(A)-CH2-CH2-O-n(B)CH2OH-CHOH-CH2OH-CH2-CH2-n(D)-CF2-CF2-n7.適宜作為塑料的高聚物是(D)T較低的晶態(tài)高聚物(B)T較低的非晶態(tài)高聚物gg(C)Tf較低的晶態(tài)高聚物(D)Tg較高的非晶態(tài)高聚物高聚物具有良好的電絕緣性，主要是由于(C)高聚物的聚合度大(B)高聚物的分子間作用力大(C)高聚物分子中化學

16、鍵大多數(shù)是共價鍵(D)高聚物分子結晶度高9.塑料的特點是(B)(A)可以反復加工成型(C)在外力作用下極易形變(B)室溫下能保持形狀不變(D)室溫下大分子主鏈方向強度大10.下列高聚物的分子鏈中存在氫鍵的是(A)(A)聚酰胺纖維(B)聚甲醛(C)順丁橡膠(D)聚碳酸酯11.下列高聚物中柔順性較差的是(A)(A)聚酯纖維(B)聚酰胺纖維(C)聚乙烯(D)聚四氟乙烯12.從下列T、Tf值中判斷，適宜作為橡膠的是(D)(A)(B)(C)(D)T/C87g18990-73Tf/C17530013512213.不屬于高分子材料老化的現(xiàn)象是(A)高分子材料經(jīng)過一段時期使用后失效，經(jīng)再生處理可重復使用。高分

17、子材料性能下降，變軟，失去原有力學強度等現(xiàn)象。線型高分子材料通過鏈間化學鍵形成網(wǎng)狀大分子。以上三點都不對填空題高分子化合物-CF2-CF2-n的化學名稱為聚四氯乙烯,俗稱塑料王，單體結構是CF2=CF2，n是聚合度，當n=500時，其相對分子質量為5x104。下列高聚物的單體是(寫出化學式)：ABS：CH：=CHCN,CH：=CH-CH=CH：,CH：=CH(C6H5)222265尼龍610：h2n-(ch人-nh2,HOOC(CH2)8-COOH下列聚合物中，由加聚反應制備的是A、:由縮聚反應制備的是B、C(A)聚甲醛(B)聚酯纖維(C)錦綸-66(D)丁腈橡膠加聚反應的特點為：加聚反應除了

18、生成聚合物外，沒有其它產物。而縮聚反應的特點為單體至少有兩個能參加反應的官能團，縮聚后除生成聚合物，還有水等小分子化合物牛成線型非晶態(tài)高聚物在恒定外力作用下，當溫度降至Tg以下時，稱為如態(tài)；溫度下降O至TgTf之間時，稱為高彈態(tài)：溫度高于Tf時，稱為粘流態(tài)。玻璃化溫度T高于室溫的高聚物稱為塑料,低于室溫的高聚物稱為橡膠。作為塑料g要求Tg適當_高(高/低)，作為橡膠Tg越_低越好。OO具有線型鏈狀結構的高聚物稱為熱塑性塑料，高分子鏈在固化成型過程中，轉化為網(wǎng)狀結構的稱為熱固性塑料。工程塑料一般是指機械性能較好，可代替金屬，可以作為結構材料使用的一類塑料。硅橡膠主鏈是由呈和皇兩種元素交替組成。由

19、于硅氧鍵鍵能較高，因此硅橡膠具有既耐_高溫又耐_低溫的特點。高分子主鏈或側鏈上帶有反應性功能基團的一類高分子材料，并具有某種特定的功能，稱為功能高分子。有兩種或兩種以上物理性質和化學性質不同的物質組合成的一種多相固體材料，稱為復合材料。高聚物中素有“人造鋼鐵”之稱的是芳綸一一1414纖維；素有“耐磨冠軍”之稱的是聚先胺纖維(尼龍):素有“挺拔不皺”特性的是聚酯纖維(的確良)；素有“人造羊毛”之稱的是聚丙烯腈纖維(腈綸):素有“玻璃鋼”之稱的是-玻璃纖維增強熱固性樹脂得到的復合材料。防止聚合物老化常用的方法有：添加防老劑,能夠防護、抑制或延緩光、熱、氧、臭氧等產生破壞作用的物質；在高分子材料表面

20、一附上一層防護戻，起到阻緩甚至隔絕外界因素對高聚物的作用,從而延緩高聚物老化；改變高聚物的化學組成或結構，提高耐老化性。8.2.習題及詳解判斷題化學反應是能量轉換的重要基礎之一。(7)燃料電池的能量轉換方式是由化學能轉化成熱能再進一步轉化成電能。(x)化石燃料是不可再生的“二次能源”。(x)由光合作用儲存于植物的能量屬于生物質能又稱可再生有機質能源。(7)鋰電池就是鋰離子電池。(x)發(fā)展核能是解決能源危機的重要手段。燃料的發(fā)熱量指單位摩爾的燃料完全燃燒所釋放的最大熱量。(X)生物質能是可再生能源選擇題將氧化還原反應設計成原(B)(A)AG0(B)AG0下列各種電池中屬于“一次性電池”的是(A)

21、鋅錳電池(B)鉛蓄電池下列能源中屬于“二次能源”的是(A)潮汐能(B)核燃料電池，對該反應的要求是(C)AH0(A)(C)銀鋅蓄電池(D)燃料電池(D)(C)地震(D)火藥填空題能源是物質做功的本領，有2種形式，包扌舌機械能、遨能、化學能、二能申能、原子核能等。一次能源是存在于自然界，可以直接利用其能量的能源,二次能源是需要靠其他能源來制取的能源。一次能源又分為可再牛能源和非再牛能源。燃料是一種產生熱能或者動能的可燃性物質，工業(yè)上的燃料主要是含遞的物質或碳氫化合物。作為氧化劑的物質主要是O2(空氣)。燃燒反應主要是氧化反應。燃料的元素組成主要是C、H、0、N、S等。標準摩爾燃燒焓是指在標準狀態(tài)

22、下，指定溫度T時，單位物質B完全燃燒反應的摩爾焓變其中“完全燃燒”是指一可燃物分子中的各種元素都變成最穩(wěn)定氧化物或單質，女口CfCO2、HfH20、SfSO2、PfP2O5、NfN2，它們的標準摩爾燃燒焓規(guī)定為零。由于燃料電池可直接把一化學能轉換成電能,在轉換過程中沒有經(jīng)過熱能轉換，因此它是一種理想高效的能源裝置。氫能是指用氫氣作如而獲得能量，使用氫燃料具有玉毒，資源豐富，去熱量大，_高效的特點。&核能是核裂變和核聚變放出的巨大能量。其中，核聚變是把較輕原子核聚合成號重原子核:核裂變是把較重原子核分裂成較輕原子核。9.2.習題及詳解是非題人體對所有病菌都有一定分解能力，即自凈能力。(X)(X)

23、中國的大氣污染主要是溫室效應。3.(心co2濃度太高時會造成溫室效應。4.co2無毒，所以不會造成空氣污染。(X)5.常溫，n2和O2反應，生成污染空氣的NOx(X)6.光化學煙霧的主要原始成分是NOx和烴類。W)7.一些有機物在水中自身很難分解，因此稱為難降解有機物。(X)國家規(guī)定含Cr何)的廢水中，Cr(VI)的最大允許濃度為0.5gL-i。(X)含Hg廢水中的Hg可用凝聚法除去。W)選擇題(A)溫室效應是指溫室氣體能吸收地面的長波輻射溫室氣體能吸收地面的短波輻射溫室氣體允許太陽長波輻射透過溫室氣體允許太陽的長短波輻射均能透過酸雨是指雨水的pH值小于(A)6.5(B)6.0(C)5.6(D

24、)7.0倫敦煙霧事件的罪魁是(A)CO2(B)SO2(C)NO2(D)O34.水體富營養(yǎng)化指植物營養(yǎng)元素大量排入水體，破壞了水體生態(tài)平衡，使水體(C)(B)(D)夜間水中溶解氧增加，化學耗氧量減少日間水中溶解氧減少，化學耗氧量增加晝夜水中溶解氧減少，化學耗氧量增加夜間水中溶解氧減少，化學耗氧量增加5.廢氣污染的防治方法主要是根據(jù)廢氣的(B)(A)氧化性和沉淀溶解性(B)氧化性和酸性酸性和水合性(D)沉淀溶解性和水合性7)填空題我國環(huán)境保護法規(guī)定，環(huán)境是指大氣、土地、礦藏、森林、草原、野生生物、水生生物勝名古跡、風景游覽區(qū)、溫泉、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等。生物群落與其周圍的自然環(huán)境構成的整體，就

25、是生態(tài)系統(tǒng)。中國的大氣污染以煤煙型為主，主要污染物為總懸浮顆粒和SQ2。城市空氣質量日報用空氣的污染指數(shù)加以區(qū)別，并確定空氣質量級別。懸浮顆粒物即通常所說的粉塵，包括降塵，粒徑在10pm以上。團塵粒徑在10pm以下。溫室氣體主要有CO2、CH4、N2O、CFC13等。消耗臭氧層物質的禍首主要是氯氟烷和溴氟烷。臭氧主要濃集于距地面20-50km的平流層。國際社會為保護臭氧層，分別于1985年和1987年制定了兩項協(xié)議，即：保護臭氧層維也納公約，和關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書。協(xié)議中規(guī)定，破壞臭氧層的物質(除三氯乙烷)應全部于2000年1月1日(時間)停止生產和使用。光化學煙霧首先是型2光解

26、產生活潑的原子0，原子0與02形成，原子0和03可將烴類氧化為醛類、酮類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等物質。雨水的pH值小于5.6，就稱其為酸雨。主要是大氣中含有SO和的原因。水體對污染有一定的自凈能力，這是水體中溶解氧的作用。污染水體的無機污染物主要指酸、堿、鹽、重金屬以及無機懸浮物等。有機污染物有耗氧有機物，這些有機物在分解過程中要消耗水中的溶解氧,因此稱它們?yōu)楹难跤袡C物。難降解有機物都具有很大毒性，一旦進入水體，能長期存在。水體富營養(yǎng)化狀態(tài)是指水中總氮、總磷量超標。如果講入土壤中的污染物超過土壤的凈化能力,則會引起土壤嚴重污染，土壤污染分為無機和有機兩大類。其危害主要是對植物生長的影響。1

27、0.2.習題及詳解判斷題TOC o 1-5 h z所有的元素都是生命元素。(x)氨基酸不具有酸堿兩性。(x)蛋白質主要是由氨基酸組成的。(a-氨基酸是指a-碳上有一個氨基(-NH2)的有機酸。(5.核酸分為核糖核酸和脫氧核糖核酸。()選擇題1.蛋白質水解主要產生(B)(A)鹽和水(B)組成它的氨基酸和多肽(C)弱酸和強堿(D)有機高分子化合物2.組成蛋白質的氨基酸主要有()種(C)(A)50(B)30(C)20(D)103.使蛋白質變性的因素有(A)加熱、pH值改變、強酸強堿、紫外線等加熱、pH值改變酸、堿、鹽紫外線、紅外線4.核苷酸的組成成分為(C)(A)核苷(B)多核苷(C)堿基、磷酸、戊

28、糖(D)堿基5.核苷的組成成分為(A)(A)堿基、戊糖(B)堿基、磷酸(C)嘌呤、嘧啶(D)嘌呤、嘧啶、核糖或脫氧核糖下列關于基因說法錯誤的是(D)基因的物質基礎是DNA基因是包含全部遺傳信息的物質基因是核酸基因是蛋白質填空題碳水化合物的化學通式為Cn(H2O)n。碳水化合物是一種包括多羥基的_醛、多羥基的酮一和能分解成多羥基醛和酮的大分子化合物。它包括糖、_淀粉、纖維素、摑精和樹膠。它們的主要生物學功能是通過氧化反應來提供能量，以滿足生命活動的需要。葡萄糖主要存在于水果汁、植物汁液、動物的血和組織里。它是組織的蚩復合成、肌肉收縮、神經(jīng)傳遞等所需能量的儲蓄庫。與生命體關系最密切的多糖是_淀粉、

29、掘原和纖維素。淀粉是葡萄糖的高聚體。纖維素是植物產牛的一種葡萄糖聚合物。蛋白質大致可以分為兩大類：簡單蛋白質和復合蛋白質。酶是指一類由生物細胞產生的，以蛋白質為主要成分的，具有催化活性的生物催化劑。核酸的基本結構單元是核苷酸。根據(jù)所含戊糖種類不同，核酸可分為核糖核酸和脫氧核糖核酸兩大類。核苷酸的堿基種類較多，但在DNA和RNA中都分別各含_四種堿基?；蚬こ痰暮诵募夹g是DNA的重組技術，也就是克隆技術?？寺】梢愿鶕?jù)其研究或操作的對象分為基因克隆、細胞克隆和個體克隆三大類。11.2.習題及詳解一判斷題糖類和脂肪可以制造出人體所需要的蛋白質。(X)蛋白質的互補作用可以提高其生理價值。(7)糖類只含

30、有碳、氫、氧、氮4種元素。(X)維生素是維持正常生命過程所必須的一類物質，少量即可滿足需要，但還是多攝入些為TOC o 1-5 h z好。(X)人體所需的大多數(shù)維生素由食物提供，有個別維生素可由人體自身合成。(7)蛋白質所提供的物質可以制造出人體必須的糖類和脂肪。(7)肥皂是至少含有8個碳原子的脂肪酸或混合脂肪酸的無機或有機堿的總和。(X)汽油的辛烷值分布在1100之間，且對應汽油的標號。(7)二選擇題下列食物中蛋白質含量最高的是(B)(A)瘦肉(B)大豆(C)牛奶(D)大米脂肪與油在結構上的區(qū)別為(C)(A)油的脂肪酸碳鏈中無雙鍵(B)脂肪的脂肪酸碳鏈中有雙鍵油的脂肪酸碳鏈中一般有雙鍵(D)上述三種說法都不對人體所需要的各種營養(yǎng)中，不提供能量的是(C)(A)蛋白質(B)碳水化合物(C)維生素