化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算講稿

1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算課件第一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、平衡常數(shù)K: 對(duì)于反應(yīng): aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)一定溫度下，密閉容器中：K =第二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習(xí)1、 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式3、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)為K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 D不能確定第三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3 、平衡常數(shù)K的意義： 平衡常數(shù)的大小反映

2、了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)的限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 思考： 在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡? （已知在此溫度下的K和各物質(zhì)的濃度）第四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4 、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用： aA+bB cC+dDK = Q =濃度商當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行。 反應(yīng)為平衡狀態(tài)。反應(yīng)要正向進(jìn)行。 在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻濃度商Q與K比較大小來判斷。當(dāng)Q = K時(shí)，當(dāng)Q K時(shí)， 第五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H ,=).跟蹤檢測(cè)：第六張，

3、PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算第七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.（1）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度第八張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、合成氨的反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求

4、該溫度下的平衡常數(shù)和N2和H2的起始濃度。跟蹤檢測(cè)：第九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C達(dá)到下列平衡: K=1.0求CO的轉(zhuǎn)化率.（2）利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率第十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月過關(guān)檢測(cè)11、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.01mol/L,求它們平衡是的濃度。第十一張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g) 2SO

5、2(g)+ O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）求溫度不變時(shí)SO3(g) SO2(g)+1/2 O2(g),的濃度平衡常數(shù)。過關(guān)檢測(cè)2第十二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 3、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求

6、SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡濃度。能力提升第十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度第十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?典型例題：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？第十五張，PPT共二十六頁，創(chuàng)

7、作于2022年6月1、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前后的濃度?課堂作業(yè)：思考：對(duì)比前后轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？第十六張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂作業(yè)：1、在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)如果CO和CO2的起始濃度分別為0.05mol/L和0

8、.01mol/L,求它們平衡是的濃度。第十七張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，1）求此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。2）分別求改變H2O的濃度前H2O的轉(zhuǎn)化率和濃度改變后H2O的轉(zhuǎn)化率?3）通過以上數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，增加一種反應(yīng)物的濃度后，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(增大，減小，不變)，產(chǎn)率_(提高，或降低，不變)，而這種物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率_(增大，減小，不變)。第十八

9、張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開始時(shí)NO2的濃度。（3） NO2的轉(zhuǎn)化率。第十九張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得H2=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)

10、平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。第二十張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲康诙粡?，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2:已知某溫度下反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g) 若在體積為2L的密閉容器中充入2mol的

11、NO2(g),達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。若溫度不變，當(dāng)NO2的初始為2mol/L時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為多少。第二十二張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十三張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十四張，PPT共二十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在1200時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)