2022-2023學(xué)年云南省昆明市云南民族中學(xué) 高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市云南民族中學(xué) 高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正確參考答案：A略2. 在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A

2、. 常溫下，由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B. 常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C. 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D. 常溫下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl參考答案：B【分析】A由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液，為酸或堿溶液；B常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C溴水溶液顯酸性；D常溫下pH大于7的溶液，顯堿性?！驹斀狻緼由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子

3、之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32，選項(xiàng)C錯誤；D常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。3. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒

4、，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略4. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B.最外層電子數(shù)：WXYZC.單質(zhì)的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合價：WXYZ參考答案：B略5. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是：A

5、. 、負(fù)極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C略6. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ACO2的電子式： B中子數(shù)為20的氯原子：C乙烯的比例模型： D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略7. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（） A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) C天然氣是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：答案：D解析：考查生活相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們要注意熟悉。8. 已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶

6、液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D9. 下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 過量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D參考答案：A【Ks5u解析】金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；因?yàn)镹aOH過量，生成NaAl(OH)4,錯誤；溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正確；選A。10. 將淀粉KI混合溶液

7、裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜袋有破損的是()。A加入碘水變藍(lán) B加入碘水不變藍(lán)C加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D加入新制氯水變藍(lán)色參考答案：AD略11. 下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：D12. 研究NO2、SO2和CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水來吸收進(jìn)行處理，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，其中還原產(chǎn)物是 ，若吸收67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N

8、O2氣體，共轉(zhuǎn)移 mol電子。 （2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a每消耗l mol NO2的同時生成l mol SO3 b混合氣體顏色保持不變 c體系壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ， 。參考答案：略13. 下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用pH試紙測某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實(shí)驗(yàn)參考答案：BA用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在

9、桌子上，A錯誤；B錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正確；C吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯誤；D滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。14. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷參考答案：A略15. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴

10、落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。

11、可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。 設(shè)計方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 參考答案：

12、（12分）(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2分）(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) （1分）(3)假設(shè)一:NaCl （1分）假設(shè)二:NaCl Na2CO3 （2分）（每空1分）(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)

13、作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點(diǎn)評

14、：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）

15、操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生

16、的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-