化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-楊茜《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)課題鹽類的水解日期2023年10月31日單位金堂縣淮口中學(xué)教師楊茜教材分析本節(jié)不僅是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而且更是高考的必考點(diǎn)和熱點(diǎn)。鹽類的水解是弱電解質(zhì)的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，在教學(xué)中起著承上啟下的作用。在本節(jié)的教學(xué)中，教師主要指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類水解的概念，并幫助學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律。鹽類水解平衡的建立有利于學(xué)生形成一個(gè)完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。學(xué)情分析 高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，思維比較活躍，并且通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了分析溶液中各種粒子微觀行為的能力，有了一定的知識(shí)儲(chǔ)備，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)奠定了的基礎(chǔ)。但是學(xué)生已經(jīng)連續(xù)學(xué)了兩節(jié)

2、全新的理論知識(shí)，難度都比較大，心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感，加上學(xué)生的思維定勢(shì)和不同的認(rèn)知，例如，某些學(xué)生認(rèn)為鹽溶液就應(yīng)該是中性，要改變學(xué)生固有的認(rèn)識(shí)，只通過老師簡(jiǎn)單的講解是很難的；而另一些學(xué)生已經(jīng)對(duì)某些鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象有所了解，例如碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液呈堿性等，這樣可能會(huì)失去科學(xué)探究的興趣，又會(huì)給本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)造成一定的困難。教材處理我在教學(xué)中主要提出生產(chǎn)和生活中用鹽溶液解決的問題，引起學(xué)生的興趣，引出本節(jié)的主要內(nèi)容，同時(shí)把教材中科學(xué)探究改為學(xué)生驗(yàn)證性分組實(shí)驗(yàn)，用這些事實(shí)來引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，重組認(rèn)知結(jié)構(gòu)，創(chuàng)設(shè)問題情境來提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）、理解鹽類水解的本質(zhì)；

3、（2）、能理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解規(guī)律；（3）、能通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律并判斷鹽溶液酸堿性。重點(diǎn)難點(diǎn) 鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)重要理論之一，涉及到溶液中微觀粒子之間的相互作用，學(xué)生理解過程中可能存在困難，而且根據(jù)以往的教學(xué)，學(xué)生在學(xué)習(xí)中可能過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果，而忽視了對(duì)其本質(zhì)的理解。因此，我把教學(xué)重難點(diǎn)確定為理解鹽類水解的本質(zhì)。通過學(xué)生討論、歸納分析等方式來突破重難點(diǎn)。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖讀安排課前閱讀內(nèi)容課前閱讀選修四教材鹽類的水解的第一自然段引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)議演示實(shí)驗(yàn)：將鎂條加入盛有下列溶液的試管中蒸餾水AlCl3溶液對(duì)比觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么出現(xiàn)

4、這樣的現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入問題情境，激發(fā)學(xué)生求知欲提問1、什么是鹽？2、根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？并推送微課思考，傾聽，理解使學(xué)生明確本節(jié)課所要研究的對(duì)象“鹽”，會(huì)根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱對(duì)鹽進(jìn)行分類安排學(xué)生活動(dòng)：“活動(dòng)一：探究鹽溶液的酸堿性”提問：那為什么會(huì)呈現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？1、根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，小組合作將表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類2、用pH試紙測(cè)試下列鹽溶液的pH值并填寫其酸堿性；奇數(shù)組完成第一組實(shí)驗(yàn)，偶數(shù)組完成第二組實(shí)驗(yàn)。3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出使學(xué)生對(duì)鹽溶液酸堿性有了更進(jìn)一步的理解，激起學(xué)

5、生繼續(xù)探索的愿望安排學(xué)生活動(dòng)“活動(dòng)二：鹽溶液呈不同的酸堿性的原因”提問：我們知道溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小,是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的差異呢?提示，我們可以從電離平衡的角度尋找原因根據(jù)提示完成導(dǎo)學(xué)案上活動(dòng)二：鹽溶液不同的酸堿性的原因前兩小題內(nèi)容的填寫，填寫完以后小組討論。三個(gè)小組分別派代表回答：強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa）溶液呈堿性的原因；強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl）溶液呈中性的原因?qū)W生根據(jù)已學(xué)的弱電解質(zhì)的電離和水的電離和溶液的酸堿性等知識(shí)和導(dǎo)學(xué)案的提示，自主探究理解鹽類水解的本質(zhì)。通過小組討論和

6、小組代表回答問題，由學(xué)生說，增加他們的自信心訓(xùn)練學(xué)生的思維推理能力，使學(xué)生逐層思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，能夠全面的認(rèn)識(shí)鹽類的水解。講帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)：“活動(dòng)三：鹽類的水解歸納” 1.定義；2.鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；3.鹽類水解的規(guī)律；4.水解的特點(diǎn)在老師的提示下完成鹽類的水解內(nèi)容的歸納：1.水解的特點(diǎn):a.可逆；b.吸熱; c.微弱; 2、規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性。都弱都水解；同強(qiáng)顯中性。使學(xué)生的直觀感受轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而內(nèi)化為自己的知識(shí)。練布置練習(xí)題，講解習(xí)題思考并完成導(dǎo)學(xué)案的五個(gè)小題鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力結(jié)將知識(shí)系統(tǒng)化，條理化，總結(jié)重點(diǎn)內(nèi)容,列出主干知識(shí),提煉精華，布置作業(yè)和老師共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)為學(xué)生梳理知識(shí)，形成清晰脈絡(luò)教學(xué)反思探尋鹽類水解的微觀本質(zhì)，是本節(jié)的重中之重，而在學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中，可能有些學(xué)生過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果，而忽視了對(duì)其本質(zhì)的理解。 本課是基于問題解決教學(xué)模式的教