高三化學一輪復習學案：化學平衡-全國通用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2010屆高三化學一輪復習：化學平衡學案復習目標： 1、理解化學平衡建立的過程并會判斷一個反應是否達到平衡的標志。2、掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響，理解勒夏特列原理的涵義。3、理解化學平衡常數(shù)并會應用。知識梳理：一、可逆反應1、可逆反應在 下，既能向 同時又能 的反應。理解可逆反應需注意三同：同、同、同。2、正反應和逆反應：3、可逆反應的特點： 。4、可逆反應的表示方法：二、化學平衡的建立1、化學平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反應為例。在一定

2、條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開始反應：（1）反應剛開始時：反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度為 ，逆反應速率為 。（2）反應進行中：反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度 ，逆反應速率 。（3）肯定最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率 ，此時，反應物的濃度 ，生成物的濃度也 。如圖所示。2、化學平衡狀態(tài)（1）定義： （2）特征：逆： 等： 動： 定： 變： （3）特點：化學平衡的建立與反應進行的方向無關(guān)，而與反應時的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強等），最終就會達到相同的平衡狀態(tài)。三、化學反應達到平衡的標志：以mA(

3、g)+nB(g)pC(g)為例直接標志：速率關(guān)系：正反應速率與逆反應速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注：m+np）各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變?？偨Y(jié)：對于密閉容器中的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達到平衡。可能的情況舉例是否能判斷已達平衡1、混合物體

4、系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定2、正、逆反應速率的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol Cv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D3、壓強其他條件不變，m+np+q時，總壓強一定其他條件不變，m+n=p+q時，總壓強一定4、平均相對分子質(zhì)量M當m+np+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定5、溫度其他條件一定時，體系溫度一定6、體系密度其他條

5、件一定時，密度一定7、其他組成成分有顏色時，體系顏色不再變化四：外界條件對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響觀察實驗2-5：現(xiàn)象是 ；實驗2-6：現(xiàn)象是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度,化學平衡向 移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度,化學平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2、壓強對化學平衡移動的影響對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。結(jié)論：對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動。注意：.對于有些

6、可逆反應，反應前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。思考： 對平衡N2+3H22NH3 （1）如果在恒溫恒容下加入

7、氮氣，平衡向 移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強，正反應速率 ，逆反應速率 ，氮氣的轉(zhuǎn)化率 。3、溫度對化學平衡的影響 任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。結(jié)論：如果升高溫度，平衡向 的方向移動；降低溫度平衡向 的方向移動。4、催化劑能夠 的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以 達到平衡所需要的時間。五：勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。總結(jié)：（1）：勒沙特列原理的適用范圍是：化學平衡，電離

8、平衡，溶解平衡，水解平衡，狀態(tài)平衡等所有的動態(tài)平衡。（2）化學平衡移動的實質(zhì)是外界條件改變時，正、逆反應速率變化的程度 ，從而導致正逆反應速率 ，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動。(3)平衡發(fā)生移動的標志：新平衡與原平衡各物質(zhì)的百分含量發(fā)生了變化。（4）通過比較速率，可判斷平衡移動方向當V正V逆時，平衡向正反應方向移動當V正V逆時，平衡向逆反應方向移動當V正V逆時，平衡不發(fā)生移動六、化學平衡常數(shù)：1、化學平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆反應：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這

9、個反應的平衡常數(shù)可以表示為：k= 在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應的化學平衡常數(shù)注意：反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作是“1”而不代入公式。2、化學平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應進行的程度。K很大，反應進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。 K 很小，反應進行的程度小，轉(zhuǎn)化率?。?）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。 即，K=f （T）。有關(guān)平衡常數(shù)的計算由平衡狀態(tài)濃度求算平衡常數(shù)。由平衡常數(shù)求算反應物的轉(zhuǎn)化率等。由平衡常數(shù)

10、求算不同起始狀態(tài)下的平衡濃度等。用平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向。典型例題：1(09全國卷13)下圖表示反應，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2（09廣東化學15）取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗

11、結(jié)果相符的是答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。3.（10分）甲酸甲酯水解反應方程式為： 某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化

12、忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：請計算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 molmin-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。答案：（1）0.045 9.010-

13、3 （2）該反應中甲酸具有催化作用 = 1 * GB3 反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢。 = 2 * GB3 反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。 = 3 * GB3 反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以2

14、0min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（2）參考答案。（3）由圖象與表格可知，在75min時達到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0024%=0.24mol，結(jié)合方程式可計算得平衡時，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol 甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol所以K=（0.760.25）/（1.750.76）

15、=1/7（4）因為升高溫度，反應速率增大，達到平衡所需時間減少，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1，又該反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時要注意T2達到平衡時的平臺要低于T1。基礎(chǔ)練習：1反應：A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動2一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

16、達到化學平衡狀態(tài)的標志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH23.體積相同的甲.乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2, 在相同溫度下發(fā)生反應 2SO2+O22SO3并達到平衡,在這過程中甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A 等于P B 大于P C 小于P D 無法判斷 4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是 A.溫度

17、130、壓強3.03105Pa B.溫度 25、壓強1.01105Pa C.溫度130、壓強5.05104Pa D.溫度 0、壓強5.05104Pa6.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.abB.a=bC.abD.無法確定7在密閉容器中進行如下反應：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT

18、1T2，H08.在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反應完全后，容器溫度不變，混合氣體壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 A.2 B.3 C.4 D.5 9.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體, 在一定條件下發(fā)生反應:A(氣)+2B(氣)=2C(氣).若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時, 容器的體積為V,此時C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是 A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V C.反應達到平衡時,氣體A消耗了0.2V D.反應達到平衡時,氣體B消耗

19、了0.2V 11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是14X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%13在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情

20、況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢16.高溫下，某反應達平衡，平街常數(shù) 恒容時，溫度升高.H2濃度減小。下列說法正確的是 A.該反應的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反

21、應速率減小 D.該反應化學方程式為17.對于平衡 ，為 增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓18某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1 mol D均減少1 mol19在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol/L 途徑：C、D的起始濃度分別為

22、2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是A兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣百分組成相同B兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣百分組成不同C達到平衡時，途徑I的反應速率V（A）等于途徑的反應速率為V（A）D達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/220在密閉的容器中，對于反應2SO2（g）+Q2（g） 2SO3（g），SO2和O2起開始時分別為20mol和10mol；達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A10mol和10%B20mol和20%C20mol和4

23、0%D20mol和80%21在密閉容器中通人A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) H0B反應的H0C升高溫度平衡向正反應方向移動D降低溫度平衡向正反應方向移動23.（2005廣東14）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量24（2005江蘇15）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法

24、而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零26將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒

25、食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d生高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？25反應A(g)

26、+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。27.在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO(g)+O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.

27、0.0080.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：，則改反應是 熱反應。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v= 。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv ADVANCE d 3 * MERGEFORMAT 逆 ADVANCE u 3 * MERGEFORMAT (NO)=2v ADVANCE d 3 * MERGEFORMAT 正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選

28、擇高效催化劑28. 已知可逆反應：請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;達到平衡后，c(p)=2 molL-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：1 C 2 B 3 B 4 C 5 AC 6

29、 A 7 D 8 A 9 BC 10 A 11 C 12 B 13 A 14 D 15 AD 16 A 17 D 18 C 19 AD 20 B 21 AC 22 BD 23 A 24 C25、(1)放熱(2)減?。辉摲磻磻獮榉艧岱磻?，升高溫度使平衡向逆反應方向移動；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小26（1）bc （2）b（3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量27K= EQ f(NO22,NO2O2) 放熱 b 1

30、.510-3molL1s1 b c c 28. (1)25(2)增大(3)6(4)41高考練兵：3(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是

31、使上述平衡向左移動答案：C4（09江蘇卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A. 反應 的H0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案：BC5（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應為 下列說法不正確的是 A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相

32、等時，反應達到平衡答案：A 6（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案：B7（09福建卷12）某探究小組利用丙酮的溴代反應：（）來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實驗和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大答案：D8. （09廣東化學7）難揮發(fā)

33、性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B. 在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D. 該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比答案：C10（09北京卷9）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，

34、應采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C11. （09四川卷13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移

35、動答案：C12. (09重慶卷13)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是答案：D13（09海南卷4）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)答案：C15（09寧夏卷13）在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最

36、大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%答案：B16.（09全國卷27）(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列

37、式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_;(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _答案：17.（09安徽卷28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。實驗設(shè)計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下

38、對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+ = 1 * GB3 為以下實驗作參考29836.00.30 = 2 * GB3 探究溫度對降解反應速率的影響 = 3 * GB3 298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗 = 1 * GB3 曲線，計算降解反應在50150s內(nèi)的反應速率：（p-CP）= molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實驗 = 1 * GB3 、 = 2 * GB3 表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從F

39、enton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實驗 = 3 * GB3 得出的結(jié)論是：PH等于10時， 。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： 答案：（1）實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究實驗的對PH降解反應速率的影響（2）8.010-6（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）18.（山東卷2

40、8）（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmo

41、l-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。答案: （1）向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（4）中 Kb=

42、10-9/(a-0.01)molL-1.19.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平

43、均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。答案: （1）BD（2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H20.（09江蘇卷20）（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2

44、（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常