安徽省滁州市亮崗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省滁州市亮崗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將含有0.20mol碳酸鈉的溶液逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入到原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為A0L B2.24L C3.36L D4.48L參考答案：B略2. 下列有關(guān)石油化工的說法正確的是 （ ） A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?C石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油 D石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：C略

2、3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAB. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：ACl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH

3、溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是11013mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為11013NA，故B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯(cuò)誤。4. 將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為dg該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） AB C . D參考答案：C略5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相

4、關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A.鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆是如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒B.“輕軌電車”是一種交通工具，當(dāng)電車啟動時(shí)，電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該選用耐高溫、能導(dǎo)電的物質(zhì)，石墨恰好合適C.為防止中秋月餅等富含脂質(zhì)食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害參考答案：B6. 在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是 （ ） A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克參考答案：略7. 硒(S

5、e)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）A. 原子半徑：Se S B. 沸點(diǎn)：H2S H2SeC. 穩(wěn)定性：H2S H2Se D. 酸性：H2SO4 H2SeO4參考答案：B試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se S，A對，不選；H2S 的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S 的沸點(diǎn)比H2Se低，B錯(cuò)，選B；S的非金屬性比Se強(qiáng)，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S H2Se ，C對，不選；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4 H2SeO4，D對，不選。8. 下列相關(guān)敘述正確的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子

6、的過程.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 .纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 .溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略9. 下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2CCo2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3

7、Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 參考答案：D11. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化參考答案：A略12. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42參考答案：

8、C13. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比67，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍。下列說法正確的是AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BX的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵CY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料DZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的

9、絕對值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯(cuò)誤；B、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；C、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于

10、硫化氫，D錯(cuò)誤；答案選B。14. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4 下列判斷不正確的是 A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度(T1T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D. 平衡后移走2.0 m

11、ol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略15. 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器： a量筒 b容量瓶 c托盤天平 d溫度計(jì) e 滴定管 其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_ (填寫編號)； 能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫編號）；(2)若某藥品

12、質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(3)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)?填編號)_。（4）容量瓶使用前應(yīng)_中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_、_(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏低的有_。A原容量瓶洗凈后未干燥。B配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制。C.定容時(shí)液面超過了刻度線, 用膠頭滴管吸出多余液

13、體至刻度線。D用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。E將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分 其中第二小題2分）（1） a b e b e （2）50 g20 g20 g10 g5 g（3）5.3、 （4）檢查是否漏水； 滴定管、 分液漏斗（5） C、 D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類

14、型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反

15、應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分

16、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)

17、由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類型是_。有關(guān)G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3