安徽省淮南市孔店中學高一化學下學期期末試題含解析

1、安徽省淮南市孔店中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是ACl BF CK+ DNa+參考答案：AC2. 下列實驗操作或裝置正確的是 （ ）參考答案：C略3. 從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物； 將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. 步驟的目的是從海水中

2、提取MgCl2C. 以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D. 第步電解不是氧化還原反應參考答案：D試題分析：把貝殼煅燒產生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳Ca(OH)2；由于海邊含有豐富的海產品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B. 是為了制取Ca(OH)2，是為了是MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀；步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C. 貝殼煅燒產生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；D. 第步電解熔

3、融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化，故是氧化還原反應，錯誤。4. 還原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2molL1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應中X元素的低價態(tài)為（）A0價 B+1價C1價 D2價參考答案：A解：Na2SO3還原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，XO（OH）2+元素X的化合價為+5，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒，則：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故

4、選A5. 配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是 A容量瓶用蒸餾水潤洗 B移液時未洗滌燒杯 C稱量時砝碼位置放錯 D向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D6. 根據下列事實所作的結論，正確的是編號事實結論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構111B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構體C質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同D甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體參考答案：A試題分析：A、鄰二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的，故錯誤

5、；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構體，故錯誤；C、只能說明氫的質量分數相同，不能說明各元素原子個數一定相同，故錯誤；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，結構不同，但不屬于同分異構體，故錯誤。7. 下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl參考答案：B8. 下列關于化學實驗安全敘述正確的是（ ）A濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志C凡是給玻璃

6、儀器加熱，都要墊石棉網，以防儀器炸裂D聞某些化學藥品的氣味時可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略9. 下列電離方程式錯誤的是 （ ）A.K2CO32K+CO32 B.KClO3KClO3C.H2CO32HCO32 D.NaHCO3NaHCO3參考答案：C略10. 相同狀況下，相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出氫氣的體積比為_ _。相同質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應時放出氫氣的體積比為_。分別將0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比為_ _。參考答案：123 : : 32211. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A

7、碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鎂與稀硫酸反應D氧化鈣溶于水參考答案：A【考點】反應熱和焓變【分析】反應中生成物總能量高于反應物總能量的是吸熱反應，而常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應；銨鹽和堿的反應；以C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應等，以此解答該題【解答】解：生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，A碳酸鈣受熱分解，屬于吸熱反應，故A正確；B乙醇燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應，故B錯誤；C鎂與稀硫酸反應，為活潑金屬與酸的反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故D錯誤故選A12. X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X

8、原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A. 元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXB. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D. 原子半徑由大到小的順序為ZYX參考答案：A【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數比Y少1，則Z原子的核外電子數為15，故Z為P元素，據此答題。【詳解】由分析可知：X為O元素，Y為S元素，Z為P元

9、素。A.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性PSO，即ZYX，故A正確；B.Y為S元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B錯誤；C.非金屬性PSO，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZYX，故C錯誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PSO，即ZYX，故D錯誤。故選A。13. 近幾年朝鮮不斷進行核試驗，重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料。下列說法正確的是A .氘(D)原子核外有2個電子 B. H2與D2互為同位素C. H2O與D2O互為同素異形體 D. H218O與D216O的相對分子質量相同參考

10、答案：D14. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝關于293116Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數116B. 中子數177C. 在第A族D. 核電荷數293參考答案：D【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答?！驹斀狻緼項：中，原子序數質子數116，A項正確；B項：中，中子數質量數質子數293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數質子數116，D項錯誤。本題選D。15. 下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧

11、化鋁、二氧化硫C. 膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D. 重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別?！驹斀狻緼純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤； B冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，選項B正確；C鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了純凈物、混合

12、物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現取該溶液100 mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加B

13、aCl2溶液無明顯現象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存在的離子是_。（2）寫出實驗中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56 L氣體對應的離子方程式：_。寫出實驗中對應的化學方程式：_。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_ molL1。參考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、SO42 NO3- (2)CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根據實驗現象、數據逐步，分析、推理、計算解答?！驹斀狻繉嶒濱：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中

14、一定有CO32-（0.025mol），則無Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有陰離子、必有陽離子，故必有 K。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。實驗II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32- 為0.04mol。實驗III：在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象，則原溶液中無SO42。(1)綜上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)實驗中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-2H=H2O + CO2。實驗中的化學方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(

15、3)當溶液中無NO3-時，陽離子K+濃度最小。據電荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1。【點睛】電解質溶液中，陰、陽離子一定同時存在。因溶液一定電中性，故陽離子所帶正電荷總數一定等于陰離子所帶負電荷總數。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結構式是_，B與D形成的原子個數比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19. 為緩解能源危機，能