2021高考全國卷1理綜化學(xué)及答案

1、2021 高考全國卷 1 理綜化學(xué)及答案2021 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題一、選擇題：本大題共 13 小題每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選頊中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸?KI 試紙變 成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4 層顯紫色，證明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag 答案： A解析：此題為基礎(chǔ)題，B 答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過，因?yàn)槌寺葰馔?，其?的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C 答案應(yīng)

2、該是碘單質(zhì)，D 答案不能排除硫酸根的干 擾。 8下列說法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為 95B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天 然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 答案：B 答案解析：此題為基礎(chǔ)題。A 答案應(yīng)該為 75%，C 中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在 考前多個(gè)試題里出現(xiàn)，D 答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè) 試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。 9用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為 NA 的 NO2 和 CO2 混合氣體中含有的

3、氧原子數(shù)為 2NA B28 g 乙烯 和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2 NA C常溫常壓下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NA D常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其 C 選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至 少做個(gè) 3-4 次。D 選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合拢瑲怏w的體積與狀態(tài)有關(guān)系。10分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))- 1 -A5 種 B6 種 C7 種 D8 種 答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先

4、寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3 種），然后 用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有 3+4+1=8 種這樣的醇11已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW。該溫度下，將濃度為 a mol/L 的一元酸 HA 與 b mol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = bB混合溶液的 pH = 7 C混合溶液中，c(H) =KWmol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 答案：C解析：此題為中檔題，A 答案中 a=b,但是無法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后 不一定成中性。B 答案 PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?25，同樣也不能說明中性的。

5、C 答 案也就是 C(H)=C(OH),溶液當(dāng)然顯中性。D 答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定 成立，不能說明溶液就顯中性。 12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第 26 項(xiàng) 應(yīng)為 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H6O 4 C2H4O2 5 C3H6 6 C3H8 7 C3H8O 8 C3H6O2 9 C4H8 10 C4H10 +-AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 答案:C解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)， 不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為 4 循環(huán)，26=

6、4 6+2，也就是說第 24 項(xiàng)為 C7H14O2,接著后面就是第 25 項(xiàng)為 C8H16,這 里面要注意的是第一項(xiàng)是從 2 個(gè)碳原子開始的。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與 X、 Y、Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè) 上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn) Y 的單質(zhì)。而 Z 不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下 列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為 W X Y Y,Z 為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B 答案總和應(yīng)該為 1+4+5+8=18C 也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D

7、答案要注意 H,C 形成的烴中， 如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的， 學(xué)生失分都不會(huì)很大。 26(14 分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物 FeClx 的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取 0.54 g 的 FeClx 樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和 OH 的陰離子交換柱， 使 Cl 和 OH 發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的 OH 用 0.40 mol/L 的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn) 時(shí)消耗鹽酸 25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出 FeCl

8、x 中，x 值：(列出 計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得 n(Fe)：n(C1)=1： 2.1，則該洋品中 FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和 _反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3 可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3 與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3 與KClO 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與 MnO2Zn 電池類似，K2FeO4Zn 也可以組成堿性電池，K2FeO4 在

9、電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。 答案：- 3 -解析：此題為中檔題，前 3 問這里面就不說了，在計(jì)算第一問 X 值的時(shí)候，完全可以 把 x=2 或者 x=3 代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān) 高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同 學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其 實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為 Fe,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因 為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成 8 個(gè) OH,一個(gè) Fe3+結(jié)合-3+3 個(gè) OH-生成 F

10、e(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得 失電子守衡就可以得出正確答案。 27(15 分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO 與 Cl2 在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH4)與 CO2 進(jìn)行高溫重整制各 CO，已知 CH4、H2 和 CO 的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol，則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需熱量為_；(

11、3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(4)COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng) 體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 濃度變化曲線來示出)：計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K = _比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8 min 反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“” 或“=”)； 若 12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí) c(COCl2) =

12、 _mol/L；- 4 -比較產(chǎn)物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率 分別以?(23)、?(56)、?(l213)表示的大小_；比較反應(yīng)物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。??(5 6) ?(1516)(填“”或“=”)，原因是_。 答案：解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的的答案確實(shí)有待商榷，為什么 都要保留到小數(shù)點(diǎn)后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上，第二問其實(shí)出題 人完全直接說甲烷的燃燒熱為 890.3kJ/mol,這樣很多同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候更容易錯(cuò)。 因?yàn)榉磻?yīng)為 CH4+CO2=2CO+2H2 H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是 生成 2mol CO，需要吸熱 247.3 KJ，那么要得到 1 立方米的 CO,放熱為 (1000/22.4)247.3/2=5.5210 KJ.第三問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化， CHCl3 碳為+2 價(jià)，COCl2 中碳為+4 價(jià)，即可寫出方程式。第四問，根據(jù) K 計(jì)算公式即可 求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，同時(shí)計(jì)算 T2 時(shí)的 K 值很明顯小于 T8 時(shí)的 K 值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。題目說