初三化學(xué)知識點總結(jié)

1、PAGE PAGE 28初三化學(xué)知識點總結(jié)：酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 強氧化性

2、 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白

3、色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱

4、易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定 義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H

5、2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH（1）（2）pH的測定：最簡單的方法是

6、使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH5.6的雨水為酸雨酸的通性酸的組成氫離子酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸 + 金屬=鹽 + 氫氣例：2HClFe=FeCl2H2（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸 + 堿性（金屬）氧化物鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（5）跟某些鹽反應(yīng) 酸+碳酸鹽=鹽+水酸+鹽新酸+新鹽例：H2SO4BaCl2

7、=2HClBaSO4（6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點題型解析在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式

8、記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很

10、具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法

11、鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇

12、CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳

13、酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。（5）由于含有Cu

14、2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：

15、銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl

16、2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用

17、。初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 鹽 + 水4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO

18、4)3 + 3H2O5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 鹽 + 水6苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應(yīng))8鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氫氧（6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽11大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl

19、2 + H2O + CO2 (實驗室制CO2)12碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2（8）鹽 + 鹽 兩種新鹽16氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO317硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2

20、= BaSO4 + 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5價:HClO3 ；KClO3.+7價:HClO4 ；KClO4.化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果（結(jié)論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移

21、動的電子。2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的

22、（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡茉诔叵屡c水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2）；鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量；后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個

23、是因為反應(yīng)中放出氣體. 例談中考化學(xué)試題的審題方法審題（包括讀題）是解答題目的首要環(huán)節(jié)，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣、掌握正確的審題方法，有助于減少我們考試過程中時常出現(xiàn)的非知識性失誤。下面結(jié)合2003年部分省、市幾道中考試題的點評，跟同學(xué)們談?wù)剬忣}方法。一、捕捉關(guān)鍵字詞例1.（2003年天津中考題）下列物質(zhì)分別久置于敞口容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.Na2CO310H2O D.NaOH固體點評：審題時抓住題目中“變質(zhì)”一詞，是我們作出正確選擇的關(guān)鍵。如果讀題馬虎，只看到質(zhì)量增加幾個字，就很容易誤選答案B；抓住了“變質(zhì)”一詞，我們就能較為輕松地排除B（濃硫酸吸水雖質(zhì)量增加

24、，但不變質(zhì)），找到正確選項D（氫氧化鈉露置空氣中質(zhì)量增加的原因，不僅僅是因為吸水，而且還與它吸收二氧化碳有關(guān)）。例2.（2003年貴陽中考題）下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（ ）A.硫酸鋅 B.硫酸銅 C.硫酸鋁 D.硫酸鐵點評：“直接”是題干中的關(guān)鍵詞，該詞提醒我們，要用金屬活動順序去判斷鋅、銅、鋁、鐵四種金屬能否與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；“硫酸鐵”是備選答案中的關(guān)鍵詞，該詞能勾起我們對鐵與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸亞鐵的回憶。只有抓住了這兩處關(guān)鍵，才能選全B、D兩個符合題意的答案。二、看清特定前提例3.（2003年河南中考題）若不用指示劑，要把含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行缘穆然?/p>

25、鋇溶液，最好選用下列試劑中的（ ）A.氫氧化鋇溶液 B.氧化鋇粉末 C.碳酸鋇粉末 D.碳酸鈣粉末點評：該題的D選項，可以從碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物去加以排除。而符合題意選項的選擇，則必須扣住題干中特定的前提“若不用指示劑”去進行：在不用指示劑的情況下除鹽酸，所加入的試劑通常是過量的（確保將鹽酸除盡）。雖然氫氧化鋇溶液、氧化鋇粉末、碳酸鋇粉末都能將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鋇，但由于氫氧化鋇、氧化鋇過量后會導(dǎo)致所得溶液呈堿性，而碳酸鋇過量，不會導(dǎo)致上述情況的出現(xiàn)（碳酸鋇難溶于水），故符合題意的選項為C。例4.（2003年山東中考題）一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量

26、分數(shù)為30%的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行而又不影響生成氫氣的總量，可以向所用鹽酸中加入適量的（ ）A.氫氧化鈉 B.水 C.氧化鎂 D.碳酸鈉溶液點評：“使反應(yīng)慢點進行而又不影響生成氫氣的總量”是題干中特設(shè)的一個前提，看清了這個前提，我們就能找到搜尋答案的標準：所選的試劑加入鹽酸中以后，不能改變其中溶質(zhì)（HCl）的質(zhì)量，即不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但要使鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。從而快速地得出符合題意的選項為B。三、挖掘隱含條件例5.（2003年遼寧中考題）用右圖所示裝置做趣味實驗：用膠塞緊塞緊的燒瓶里充滿某種氣體（X），燒瓶內(nèi)導(dǎo)管的一端事先綁好一個氣球。拔開膠塞，迅速倒入另一種溶

27、液（Y），再立即塞緊膠塞，振蕩，此時可以看到氣球逐漸膨脹的是（ ） A.氯化氫（X）、澄清石灰水（Y） B.氧氣（X）、氯化鉀溶液（Y） C.二氧化硫（X）、氫氧化鈉溶液（Y）D.氫氣（X）、硫酸鋅溶液（Y）點評：該題尋求答案的條件隱藏在“氣球膨脹”這一現(xiàn)象中。借助物理學(xué)上的壓強知識可以挖掘出隱藏的條件：氣球內(nèi)壁借助玻璃管跟大氣相通，氣球膨脹，說明燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小，Y溶液倒入燒瓶后，氣體X被Y溶液吸收或與Y溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。按照上述條件，對備選答案逐個篩選，可得出符合題意的答案為A、C。例6.（2003年江西中考題）在a、b兩個燒杯內(nèi)分別盛有等質(zhì)量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸?，F(xiàn)有兩片質(zhì)量相等

28、的鋅片，將其中的一片放入a燒杯內(nèi)，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內(nèi)。過一會兒兩燒杯內(nèi)固體都完全溶解，此時（ ）A.a、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等 B.a燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大C.b燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量大 D.b燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大點評：盡管兩片鋅片所經(jīng)歷的化學(xué)變化過程不同，但由題給的“兩燒杯內(nèi)固體都完全溶解”這一信息可以挖掘出一個隱含條件：兩個燒杯中最終得到的硫酸鋅中的鋅元素質(zhì)量相等，即兩個燒杯中最終得到的硫酸鋅的質(zhì)量相等，A、C兩個選項中A選項正確。在此基礎(chǔ)上聯(lián)想兩片鋅片的變化過程，又可以發(fā)現(xiàn)，a燒杯中溶液的質(zhì)量?。ǚ磻?yīng)過程中放出了氫氣），b燒杯中溶液的質(zhì)量大（鋅片煅燒的過程

29、中引入了氧），B、D兩個選項中，B選項正確。學(xué)好酸堿鹽知識的五點策略學(xué)好酸堿鹽知識的五點策略初中化學(xué)第八章酸堿鹽，是整冊教材的學(xué)習(xí)重點。如何學(xué)好這一章的知識呢？下面，給同學(xué)們介紹五點學(xué)習(xí)策略。一、注意概念理解酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念中關(guān)鍵字詞的含義。從這一角度理解三個概念，對掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，解釋“酸、堿為何具有通性？”等問題有裨益。角度之二，從酸、堿、鹽的組成上認識三個概念：酸由氫元素和酸根組成；堿由金屬元素和氫氧根組成（氨水是一種特殊的堿）；鹽由金屬元

30、素與酸根組成（銨鹽中不含金屬元素）。從此角度理解，能為酸堿鹽的識別以及反應(yīng)規(guī)律的推理帶來便利。二、注意工具運用金屬活動順序是學(xué)好第八章的工具，它反映的是金屬在水溶液中失去電子由易到難的順序。該工具主要用于判斷金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。常見酸堿鹽溶解性表（見書后附錄）也是學(xué)好第八章的工具，該表主要用于判斷堿性氧化物、酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。三、注意兩類實驗對于老師的演示實驗，我們要仔細觀察，及時記憶，認真分析，使實驗現(xiàn)象及結(jié)論在自己的頭腦中打下深深的烙印。對于課本上的三個學(xué)生實驗（學(xué)生實驗八、九、十），同學(xué)們千萬不要放過動手一試的機會，在老師的指導(dǎo)和同學(xué)們的配合下規(guī)范操作，

31、認真記錄，積極思考。要知道，自己動手實驗，不僅僅是一個再現(xiàn)與鞏固知識的過程，還是一個培養(yǎng)動手能力和科學(xué)態(tài)度的過程。四、注意規(guī)律總結(jié)酸堿鹽中的反應(yīng)規(guī)律較多，及時總結(jié)這些規(guī)律，是我們運用規(guī)律解決實際問題的基礎(chǔ)?？偨Y(jié)反應(yīng)規(guī)律，除了采用課本183頁上的圖表法以外，還可以采用以下兩種方法：（1）疊加法。以酸的五點通性為基礎(chǔ)，加上堿的三點通性（堿與酸反應(yīng)已出現(xiàn)在酸的通性中），再加上鹽的兩點化學(xué)性質(zhì)（鹽與酸、堿的反應(yīng)前面已考慮過），這樣可以得到十條反應(yīng)規(guī)律（具體規(guī)律請同學(xué)們自己總結(jié)）。（2）判斷法。寫出“A.堿性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.堿、E.鹽、F.鹽”等幾類物質(zhì)的名稱，按照“A+B、A+C、

32、A+D”的思路逐項判斷，得出規(guī)律。在總結(jié)規(guī)律的過程中，若能回憶一些和規(guī)律相悖的“特例”，無疑能對規(guī)律的掌握和運用起到積極的作用。五、注意題型歸類和酸堿鹽知識相關(guān)的題型大致有以下幾種：判斷反應(yīng)型、物質(zhì)制備型、物質(zhì)推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型等。在題型歸類的基礎(chǔ)上，我們還要借助有關(guān)練習(xí)，學(xué)會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙”。初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納一、概念： 1、 酸的組成氫離子酸根離子 2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子 3、 鹽的組成金屬離子酸根離子 4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)

33、。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷

34、酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。 三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 （4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 （5）酸 鹽 新鹽 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2

35、 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化

36、碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種

37、鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)

38、：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

39、Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反應(yīng)條件： 1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 （3） 鐵發(fā)

40、生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO

41、2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg

42、（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液 九、物質(zhì)的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗NH4

43、取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 補充下列反應(yīng)方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)

44、： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞 pH7為堿性 顯藍色 顯紅色 干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中

45、性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。一些知識點 單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI初三化學(xué)酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學(xué)知識的運用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)

46、基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機化學(xué)的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變

47、色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能

48、是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里

49、，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。 2堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸

50、+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和

51、堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì) 對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實 例 鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽

52、溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 2運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式 有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)

53、化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。 3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗 Cl、 、 的檢驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實

54、驗結(jié)論 化學(xué)方程式Cl 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的酸堿鹽知識口訣大全酸堿鹽知識系統(tǒng)性比

55、較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章酸堿鹽知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能

56、自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑?！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷?！闭f明：“影

57、無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）?！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”應(yīng)用：金屬跟酸的置

58、換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！苯饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！闭f明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣

59、：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶?！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水?！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同

60、時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑?！罢瓷掀つw