2021-2022學(xué)年云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市金所鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略2. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（）A54.5%B40%C36%D33.3%

2、參考答案：A【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】計算題【分析】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計算【解答】解：CO燃燒生成二氧化碳，反

3、應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為100%=54.5%故選：A【點評】本題考查混合物的計算，題

4、目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關(guān)鍵3. 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】壓軸題；電化學(xué)專題【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量

5、轉(zhuǎn)換知識來回答；B、在燃料電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識來回答【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B錯誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125

6、mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol58g/mol=1.45g固體，故D正確故選D【點評】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大4. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A11 B12 C13

7、 D23參考答案：D略5. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點燃參考答案：B略6. 針對能源、環(huán)境、水資源等方面的危機，以下四條設(shè)想合理可行的是 A. 大量開采地下水，以滿足社會對水的需求B. 生活中嚴(yán)禁使用塑料制品，以解決“白色污染”問題C. 面對金屬礦物儲量有限不能再生的危機，尋找金屬的代用品D. 工業(yè)上禁止開發(fā)和使用化石燃料，以應(yīng)對全球能源危機參考答案：C7. M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下

8、列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 參考答案：D8. 下列敘述中正確的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略9. 下列說法正確的是（） A鋼鐵發(fā)生電

9、化腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe3e= Fe3 B甲醇堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e- = 4OH C鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連 D用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D10. 常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為14a B等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大

10、于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）參考答案：C略11. 鋅與100 mL 185 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是 A 反應(yīng)中共消耗18 mol H2SO4 B 氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1 C 反應(yīng)中共消耗975 g Zn D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B略12. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列

11、物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤； B流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)

12、化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯誤；D工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確故選D【點評】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉13. 下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是( )A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.1

13、0mLC.用pH試紙測得氯水的pH為2D.在試管中制備Fe(OH)2時，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部參考答案：BD略14. 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯誤的是Ax=1 B2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1CB的轉(zhuǎn)化率為40% D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)參考答案：D15. 有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液5

14、0mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 （ ） A0.8g B0.8ag C（a1.6）g D（a0.8）g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：.配制含0.10molFeSO4的水溶液。.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1molL-1N

15、H4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_。（2）實驗配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_（填化學(xué)式）。（3）實驗中，生成沉淀離子方程式為_。（4）實驗中，檢查裝置A的氣密性的方法是_。檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實驗12345678體

16、系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86pH過低會使產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_（填字母）。A作催化劑B作反應(yīng)終點指示劑C促進FeCO3溶解D防止二價鐵被氧化洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_（填字母）。A熱水 B稀硫酸C乙醇 D檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分） (2)Fe (3) Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O (4) 關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中

17、的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可） H+會與NH2CH2COOH反應(yīng) CD C (5)80%【分析】弄清楚實驗?zāi)康模瑢嶒災(zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實驗原理，實驗原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e22NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對問題展開而分析。【詳解】（1）根據(jù)儀器P的特點，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2容易被氧氣氧化，同時Fe2Fe3=3Fe2，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和

18、CO2，其離子方程式為Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；（4）檢驗裝置A的氣密性，其方法是關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；NH2顯堿性，pH過低時，H能與NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2被氧化，因此選項CD符合題意；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項C正確；（5）根據(jù)步驟，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol204gmol1/2=20.4g，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=16.32/20.4100%=80%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的