2021-2022學(xué)年廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是Aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng) B飽和食鹽水pH減小 C稀硫酸pH增大 D往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅參考答案：C略2. 用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是()。A將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定D用甲基橙

2、作指示劑參考答案：BD略3. 經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含、四種離子，下列說(shuō)法不正確的是A. 四種離子之間不可能滿(mǎn)足：B. 若，則溶質(zhì)一定是和C. 若，則溶液中溶質(zhì)只有D 若，則溶液一定呈中性參考答案：C4. (08佛山調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾 B實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來(lái)水 C己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：答案：B5. 在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3

3、的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C分別測(cè)定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略6. 相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1B.原子數(shù)之比為1：1C.分子數(shù)之比為1：1D.電子數(shù)之比為5：1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系A(chǔ)1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物質(zhì)的量的H2O和H2，物質(zhì)的質(zhì)量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數(shù)之比為(93):(12)=27:2，故B錯(cuò)誤；C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量

4、之比為1：1，故C正確；D、1個(gè)水分子有10個(gè)電子，1個(gè)氫分子有2個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系，需要理解分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。7. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A. 10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小B. T1T2C. a0D. T2時(shí)，若向平衡后的容

5、器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】 HYPERLINK 化學(xué)平衡的影響因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min內(nèi)，T1時(shí)（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時(shí)（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時(shí)（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2T1，故B正確； C溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a0，故C正確； D對(duì)于反應(yīng) CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)

6、始：0.5mol 1.2mol轉(zhuǎn)化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡時(shí)：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的體積是1L，可以計(jì)算得到在T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.45，當(dāng)向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）為0.40mol，則CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)始：1.7mol 1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡時(shí)：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40m

7、ol帶入到平衡常數(shù)的計(jì)算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）不是0.40mol，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。8. 下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2 B水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C酸性氧化物都不能和酸反應(yīng) D燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量參考答案：D略9. 地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過(guò)高又對(duì)人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O22O3，得到97L混合氣體，其中臭氧的體

8、積(相同條件下)是 A06L B05L C03L D1 L參考答案：A10. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略11. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

9、素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：ZYXB. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZC. 由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D. Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在參考答案：C12. 下列敘述正確的是 A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等 C常溫常壓下28 g CO與224 L O2所含分子數(shù)相等 D16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

10、（ ） A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取SO2時(shí)，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略14. 等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略15. 某化合物的分子式為C5H

11、12，則該化合物的一氯代物的種類(lèi)（不考慮立體異構(gòu)；)不可能是A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）鉻酸鉛俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是 。操作a的名稱(chēng)為 。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.31033，則該溫度下反應(yīng)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為 。（3）寫(xiě)出加入

12、30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)單質(zhì)F是_，溶液H中所含的主要離子是_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CLFE：_，BFH：_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：ECl2G：_，GCE：_，DH：_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_(填化學(xué)式)。參考答案：略18. (16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，

13、H是第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 。（2）B、C、F第一電離能從大到小的順序是 ，與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類(lèi)型是 ；（3）C的氫化物和F的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是 ，較穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）已知H的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物的極稀的水溶液反應(yīng)時(shí)，H被氧化至+3價(jià)，B被還原至最低價(jià)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫(xiě)出一個(gè)能證明C的非金屬性比B強(qiáng)的且屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。參考答案：(除標(biāo)明外，其余各2分)：（1） 四(1)，VIB(1);3s23p4;（2）NOS，原子晶體；（3）H 2O,H 2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。略19. （1）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。請(qǐng)將除H2O外的反應(yīng)物與生成物分別填人以下空格內(nèi)（不需要配平）。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：（2）稱(chēng)取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣