高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-第2章第3節(jié)第1課時(shí)練習(xí)(氧化還原反應(yīng))

1、第二章第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）一、選擇題：1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2Oeq o(=,sup7(電解)2H2O22在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)AB C D3下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu4下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl通電,2NaCl

2、2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O5判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A是否有氧參加反應(yīng)B是否為置換反應(yīng)C同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)6某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化也可能被還原D以上都不是7下列說(shuō)法正確的是()A復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaC

3、lO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為13, 則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215 B113C31 D419對(duì)于反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判斷，其中正確的是(提示：Caeq o(H2,sup6(1)H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11()A BC D10P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原11(2023年北京東城模擬)

4、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原CuO12下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑3(2023年廣州高一檢測(cè))日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜14下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

5、在同種元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO3eq o(=,sup11(MnO2),sdo9()2KCl3O2C2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2D2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O215(2023年馬鞍山高一檢測(cè))海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子二、非選擇題：16.(1)A圖是“四種基

6、本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOeq o(=,sup7()CuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_(kāi)反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式_，其中水為_(kāi)劑。17反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)，被_；_元素的原子失去電子，被_；若參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。18已知反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=

7、4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序，下同)；H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。19過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KCeq o(N,sup6(3)、H2eq o(O2,sup6(1)(1)生成物A的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是_。若是，則被還原的元素是_。

8、20指出化學(xué)反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比。第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（氧化還原反應(yīng)）詳解選擇題：1、解析：選D。D選項(xiàng)中，元素化合價(jià)的變化情況為：eq o(H,sup6(1)eq o(H,sup6(0)，eq o(O,sup6(2)eq o(O,sup6(0)。2、解析：選D。根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3、解析：選B。氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，B項(xiàng)中Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)。4、解析：選B。氯元素

9、全部被氧化，即指氯的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由1價(jià)升高到0價(jià)。5、解析：選C。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升降。6、解析：選C。單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，而化合物中元素的化合價(jià)可能為負(fù)價(jià)也可能為正價(jià)，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價(jià)可能升高也可能降低，也就是說(shuō)，既可能被氧化又可能被還原。7、解析：選D。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。8、解析：選D。法一(常規(guī)法)：在該反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑，假設(shè)生成ClO的物質(zhì)的量為x，生成ClO3的物質(zhì)的量為3x，生成Cl的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)得失電子守恒可得：1x

10、53x1y，解得y16x，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為41。法二(實(shí)驗(yàn)法)：依據(jù)得失電子守恒，分別將四組數(shù)據(jù)代入，實(shí)驗(yàn)?zāi)慕M符合題意即可。9、解析：選D。雙線橋分析：Caeq o(H2,sup6(1) 2eq o(H,sup6(1) 2O=Ca(OH)22eq o(H,sup6(0) 失2e，被氧化得2e，被還原2。10、解析：選C。標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價(jià)，被還原。11、解析：選C。A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu，

11、FeCu2=Fe2Cu。12、解析：選B。失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化作還原劑；得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原作氧化劑，A、C、D均不正確，只有B正確。13、解析：選C。C項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，不是氧化還原反應(yīng)。14、解析：選A。A項(xiàng)，氯元素兩種反應(yīng)都參與；B項(xiàng)，氯元素參與還原反應(yīng)，氧元素參與氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，錳元素參與還原反應(yīng)，氧元素參與氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，氫元素參與還原反應(yīng)，氧元素參與氧化反應(yīng)。15、解析：選A。B項(xiàng)，SO2被氧化；C項(xiàng)，Br2在反應(yīng)中得到電子；D項(xiàng)，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子二、非選擇題：16、答案：(1)(2

12、)分解NaOHHCl=NaClH2O2Na2H2O=2NaOHH2氧化(其他合理答案也可)17、解析：Mn元素化合價(jià)變化情況為：KMeq o(n,sup6(7)O4eq o(M,sup6(2)nCl2，化合價(jià)降低，被還原?；蟽r(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的eq f(10,16)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為：73 geq f(10,16)45.625 g。答案：72還原Cl氧化18、解析：反應(yīng)、中各元素的化合價(jià)都未改變，所以這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；都有元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)中，反應(yīng)

13、物H2O中的氫氧元素的化合價(jià)都未改變，則H2O既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)中H2O中的2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則H2O被氧化；反應(yīng)中H2O中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，則H2O被還原。如果再延伸一下，問(wèn)：H2O既被還原又被氧化，則根據(jù)化合價(jià)的變化，我們可以舉例：2H2Oeq o(=,sup7(電解)2H2O2。答案：19、解析：(1)根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是eq o(KCN,sup6(123)eq o(H,sup6(1)2eq o(O,sup6(1)2

14、eq o(H,sup6(1)2eq o(O,sup6(2) =eq o(KHCO3,sup6(1142)eq o(NH3,sup6(31)，KCN中的碳元素從2價(jià)升高到4價(jià)，H2O2中的氧元素從1價(jià)降低到2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO3(2)是有元素化合價(jià)的升降氧元素20、解析：在這個(gè)反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是向離其最近的價(jià)態(tài)或中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)變低價(jià)，低價(jià)變高價(jià)的交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不相交”。高價(jià)態(tài)eq o(,sup7(被還原)中間價(jià)態(tài)eq o(,sup7(被氧化)低價(jià)態(tài)，在此反應(yīng)中，反應(yīng)物中氯元素的化合價(jià)分別為5價(jià)和1價(jià)，生成物中氯元素