高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)-原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

1、原電池教學(xué)設(shè)計(jì)模 塊：人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理課 題： 第四章第一節(jié) 原電池 授課人： 四川省大邑中學(xué) 梁艷 時(shí) 間： 2023年1月 原電池教學(xué)設(shè)計(jì)四川省大邑中學(xué) 梁艷一、教材分析與學(xué)情分析1、教材分析：原電池是中學(xué)電化學(xué)理論的知識(shí)基礎(chǔ)，也是學(xué)生理解化學(xué)原理并將其應(yīng)用于生活生產(chǎn)的重要切入點(diǎn)之一。必修2中以鋅銅單液原電池模型為載體初步介紹了原電池的工作原理及其構(gòu)成條件，并簡(jiǎn)單介紹了實(shí)用電池。選修4第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池鞏固電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)借由單液原電池向雙液原電池的過(guò)渡開拓學(xué)生的思維，深化學(xué)生對(duì)原電池裝置的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到在設(shè)計(jì)裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的時(shí)還需考慮過(guò)程中的效率問(wèn)題。第二

2、節(jié)在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解實(shí)用電池，因此本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，既可以加深對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的理解，又能運(yùn)用原電池原理去解決實(shí)際生活、生產(chǎn)中的問(wèn)題，具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。2、學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)必修二電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，已對(duì)原電池原理有了初步的認(rèn)識(shí)，了解了原電池的構(gòu)成條件，外電路電子及內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向，能書寫簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式，具備了判斷能否構(gòu)成原電池以及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單原電池的能力。但對(duì)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)仍停留在氧化劑和還原劑只有直接接觸、相互作用才能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為何分開進(jìn)行及形成電流的本質(zhì)原因仍存在疑惑，對(duì)后續(xù)雙液原電池的理解留下了思維障礙

3、。二、教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)策略： 1、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)【知識(shí)與技能】深入理解原電池的工作原理；學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式；能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的雙液原電池。【過(guò)程與方法】通過(guò)對(duì)鋅銅單液原電池的裝置改進(jìn)，感悟科學(xué)探究的思路和方法；體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)展示聯(lián)系化學(xué)電池在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源的關(guān)鍵作用，通過(guò)雙液電池模型的建構(gòu)，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】雙液原電池的工作原理及構(gòu)成條件【教學(xué)難點(diǎn)】鹽橋的引入及作用；運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)用性化學(xué)電池教學(xué)策略從高一到高二，從必修一二再到選修四，化學(xué)的學(xué)習(xí)由宏觀性質(zhì)深入到了

4、微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查也越來(lái)越綜合，學(xué)生由最初的游刃有余到如今的捉襟見肘，反饋出的最大問(wèn)題便是實(shí)驗(yàn)探究能力的薄弱，包括基本實(shí)驗(yàn)技能不熟練、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力差、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析不全面等。現(xiàn)今的化學(xué)實(shí)驗(yàn)課雖說(shuō)摒棄了最初的老師講實(shí)驗(yàn)，學(xué)生背實(shí)驗(yàn)的模式，也要求學(xué)生從做中學(xué)，但往往是由教師先向?qū)W生直接呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)步驟，再由學(xué)生按照統(tǒng)一步驟一一完成實(shí)驗(yàn)，限制了學(xué)生思維的獨(dú)立性和開放性，這樣的被動(dòng)接受直接導(dǎo)致了學(xué)生“當(dāng)時(shí)知，事后忘”?？v觀近年高考可以發(fā)現(xiàn)，高考實(shí)驗(yàn)題源于教材，又高于教材，活與教材，一般會(huì)結(jié)合時(shí)勢(shì)進(jìn)行變化創(chuàng)新，兼具綜合性和開放性，重點(diǎn)考察學(xué)生對(duì)信息的收集與整合能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以

5、及實(shí)驗(yàn)的自主探究能力。這就要求在教師教學(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生理解每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理，裝置的特點(diǎn)以及實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，學(xué)生能夠用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行解釋，進(jìn)而升華到能夠?qū)滩膶?shí)驗(yàn)進(jìn)行優(yōu)化改造（包括實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化，實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)方案的創(chuàng)新等）。針對(duì)這一問(wèn)題，我嘗試將項(xiàng)目式教學(xué)與活動(dòng)元教學(xué)合并運(yùn)用于課堂教學(xué)中去。與常規(guī)教學(xué)相比，項(xiàng)目式教學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自我導(dǎo)向?qū)W習(xí)能力，其特點(diǎn)是以項(xiàng)目為主線，教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，過(guò)程中信息的收集，方案的設(shè)計(jì)，項(xiàng)目的實(shí)施及最終的評(píng)價(jià)都由學(xué)生自己負(fù)責(zé)，有利于學(xué)生形成完整的知識(shí)體系，發(fā)展自身的探究能力，推理能力和觀察能力。但項(xiàng)目式教學(xué)更多地建立于學(xué)生在課堂以外的信息收

6、集與實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)于城鎮(zhèn)學(xué)生而言會(huì)受到多方面因素的限制，如學(xué)生能力水平不一，搜集信息能力不足，儀器藥品有限以及課程時(shí)間限制，學(xué)生沒有足夠的課余時(shí)間完成調(diào)查研究等，最終難以達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。故而在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中，我對(duì)項(xiàng)目式教學(xué)進(jìn)行了遷移整合，使其主要立足于課堂進(jìn)行。以“原電池”為研究對(duì)象，以項(xiàng)目式學(xué)習(xí)為依托，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案，深化理解原電池的工作原理，學(xué)會(huì)將理論與實(shí)際相結(jié)合應(yīng)用于生產(chǎn)生活。鑒于當(dāng)下學(xué)生自主探究能力薄弱這一問(wèn)題，我以“優(yōu)化原電池裝置，提高原電池的供電效率”為項(xiàng)目主題，將整個(gè)項(xiàng)目劃分為三個(gè)活動(dòng)元：【再探鋅銅原電池，了解單液原電池的缺點(diǎn)】【優(yōu)化單液原電池，掌

7、握雙液原電池的工作原理】【探究影響電池輸出電能大小的因素，運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)用性化學(xué)電池】。三組活動(dòng)元相互獨(dú)立又相互聯(lián)系，依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律在知識(shí)上層層遞進(jìn)，創(chuàng)設(shè)出有利于學(xué)生充分發(fā)揮潛能的輕松的真實(shí)情境，采用小組合作的方式，“創(chuàng)設(shè)情境產(chǎn)生疑問(wèn)結(jié)合已學(xué)提出猜測(cè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證猜測(cè)”，使學(xué)生在探究過(guò)程中形成協(xié)作意識(shí)，變被動(dòng)接受式學(xué)習(xí)為主動(dòng)探究式學(xué)習(xí)。知識(shí)線活動(dòng)線對(duì)水果電池工作效率低提出猜測(cè)組裝鋅銅單液原電池觀察現(xiàn)象并分析引入鹽橋，設(shè)計(jì)雙液原電池再做水果電池，引入交換膜探究影響電池供電效率的其他因素項(xiàng)目環(huán)節(jié)展示水果電池再探單液原電池改進(jìn)單液原電池優(yōu)化雙液原電池設(shè)計(jì)實(shí)用性化學(xué)電池原電池的構(gòu)成與工作原

8、理原電池的應(yīng)用鹽橋的工作原理及作用交換膜在原電池中的應(yīng)用電極活潑性，電極間距等因素對(duì)電流強(qiáng)度的影響教學(xué)思維導(dǎo)圖如下：三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課前準(zhǔn)備指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池相關(guān)完成預(yù)習(xí)填空，回顧原電池的構(gòu)成條件，工作原理以及外電路電子，內(nèi)電路離子的運(yùn)動(dòng)方向復(fù)習(xí)，為新課探究打好知識(shí)基礎(chǔ)創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【引入】播放視頻片段制作化學(xué)電池讓汽車啟動(dòng)。聯(lián)系身邊的趣味化學(xué)，展示圖片：自制水果電池為手機(jī)充電提問(wèn)：為什么水果電池充電效率低？【回顧復(fù)習(xí)】原電池的構(gòu)成?！舅伎疾⑻岢霾聹y(cè)】導(dǎo)致水果電池供電效率低的原因?qū)⒒瘜W(xué)與生活相聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科地位，更易引起學(xué)生共鳴，產(chǎn)生探究興趣再探單液原電

9、池【過(guò)渡】以上水果電池的設(shè)計(jì)源于原電池模型，要知道水果電池為什么供電效率低，還得從鋅銅單液原電池入手法分析。【引出活動(dòng)元一】再探鋅銅原電池，了解單液原電池的缺點(diǎn)【提出實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】利用鋅片、銅片和硫酸銅溶液組裝一個(gè)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器自選，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象?！绢A(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流表偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有紅色固體析出【實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流表偏轉(zhuǎn)，鋅片上產(chǎn)生氣泡，很快表面產(chǎn)生一層黑色固體，一段時(shí)間后析出少量紅色固體，銅片上有紅色固體析出通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)際現(xiàn)象間的不同，激發(fā)矛盾點(diǎn)，產(chǎn)生思維碰撞【設(shè)疑】預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)際現(xiàn)象間有哪些不同？什么原因?qū)е铝诉@些差異？【小組討論

10、】學(xué)生代表匯報(bào)結(jié)果。鋅片上氣泡：硫酸銅溶液中含H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2；鋅片上的黑色固體可能是：a、鋅片中的雜質(zhì)碳；b、鋅（鋅片反應(yīng)一部分后表面不平整，對(duì)光線的反射導(dǎo)致呈黑色）；c、氧化銅等；鋅片上析出銅：鋅片與硫酸銅溶液直接接觸而反應(yīng)（對(duì)于的各項(xiàng)猜測(cè)的驗(yàn)證留作課后探究任務(wù)之一）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，同時(shí)拓寬其思維，學(xué)會(huì)從多角度分析問(wèn)題?！咎釂?wèn)】銅在鋅片上析出會(huì)對(duì)電流電流強(qiáng)度產(chǎn)生什么影響？單液原電池存在哪些不足？思考交流后作出解答：銅生成后與鋅、硫酸銅在負(fù)極構(gòu)成原電池，加速銅在鋅片上析出，導(dǎo)致對(duì)外輸出電流減弱，當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應(yīng)停止，也

11、就再無(wú)電流產(chǎn)生。放電時(shí)間短，供電效率低，且若斷開導(dǎo)線連接，負(fù)極也會(huì)繼續(xù)與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，即存在開路損耗。通過(guò)層層遞進(jìn)的追問(wèn)，讓學(xué)生明確導(dǎo)致單液原電池供電效率低下的根本原因，為接下來(lái)解決這一問(wèn)題作好鋪墊。優(yōu)化單液原電池裝置【提問(wèn)】如何改進(jìn)原電池裝置才能提高電池的供電效率？思考后答疑：將鋅片與硫酸銅溶液分開【設(shè)疑】若鋅片不插入硫酸銅溶液，那如何構(gòu)成閉合回路？【引出活動(dòng)元二】?jī)?yōu)化單液原電池，掌握雙液原電池的工作原理【組織學(xué)生交流，確定設(shè)計(jì)思路】先將氧化還原反應(yīng)拆分，再根據(jù)反應(yīng)確定電極材料和電解質(zhì)溶液。【提出實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】在探究一的基礎(chǔ)上，另提供金屬片鐵、鋁，濾紙，硫酸鋅溶液，飽和氯化鉀溶液，燒杯若干

12、，對(duì)鋅銅單液原電池裝置加以改進(jìn)，使之能形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；根據(jù)裝置圖連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；小組討論，畫出裝置圖，小組代表投影展示裝置圖，寫出電極反應(yīng)式并闡述工作原理【方案匯總】銅片插入硫酸銅溶液，鋅片插入硫酸鋅溶液，通過(guò)金屬片或氯化鉀溶液浸濕的濾紙連接兩溶液以構(gòu)成閉合回路。方案驗(yàn)證：各小組按照自己的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】金屬片或飽和KCl溶液浸濕的濾紙搭建“橋梁”，均能看到電流表指針偏轉(zhuǎn)，且鋅片上無(wú)黑色固體和紅色固體析出引導(dǎo)學(xué)生將原電池模型由單液向雙液轉(zhuǎn)換，抓住原電池構(gòu)成的要點(diǎn)之一“構(gòu)成閉合回路”，啟發(fā)學(xué)生采取不同方式搭建“橋梁”連接兩極電極區(qū)，提高學(xué)生的實(shí)

13、驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！具^(guò)渡】用飽和氯化鉀溶液浸濕的濾紙連接兩極區(qū)電解質(zhì)溶液，電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，即構(gòu)成了閉合回路，相當(dāng)于是用鹽溶液搭建了一座連接正負(fù)極區(qū)的橋梁，故而我們稱之為鹽橋。【實(shí)物展示】用瓊脂和飽和氯化鉀溶液制備的鹽橋。【知識(shí)介紹】鹽橋的制作：取1g瓊脂置于燒杯中，加入100mL飽和KCl溶液，加熱，使瓊脂融化成糊狀，趁熱加入U(xiǎn)形管中，待冷卻后即可充當(dāng)鹽橋?！咎釂?wèn)】在雙液原電池中鹽橋起到了哪些作用？小組討論，小組代表匯報(bào)?！菊須w納】鹽橋的作用：避免負(fù)極與電解質(zhì)溶液直接接觸而反應(yīng)；連接正負(fù)極區(qū)，構(gòu)成閉合回路；平衡電荷，使電解質(zhì)溶液保持電中性；斷開閉合回路反應(yīng)即停止，避免開路損耗；通過(guò)對(duì)鹽橋作用

14、的分析，深入理解鹽橋的實(shí)質(zhì)及雙液原電池的工作原理?！驹O(shè)疑】用金屬片連接，同樣可以看到電流表指針偏轉(zhuǎn)，是否可以用金屬片代替鹽橋？為什么？思考交流后分析：不能，因?yàn)榻饘倨荒芷鸬狡胶怆姾傻淖饔谩＃ㄊ褂媒饘倨B接涉及了原電池原理和電解池原理的綜合運(yùn)用，學(xué)生還未接觸電解池，故此處只著重在平衡電荷這一點(diǎn)上分析）從鹽橋作用的角度讓學(xué)生理解不能用金屬片代替鹽橋的原因，避免后期在原電池與電解池的綜合題型中時(shí)將金屬片認(rèn)作鹽橋?！咎釂?wèn)】鹽橋是否存在不足之處？思考交流后分析：原電池工作時(shí)，鹽橋中離子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)以平衡兩極區(qū)溶液中的電荷，離子濃度越來(lái)越小。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的兩面性，培養(yǎng)辯證思維能力。【過(guò)渡】隨著反應(yīng)

15、進(jìn)行，鹽橋中電解質(zhì)濃度會(huì)減小，所以需要定期更換或再生，在實(shí)際生產(chǎn)中多有不便，那還有沒有更好的選擇呢？【提出實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】將上述原電池的鋅電極和銅電極分別插入兩瓣未分開的橘子中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。小組內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行分析討論?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！粳F(xiàn)象分析】?jī)砂觊僮娱g雖有一層橘膜隔開，但生物膜具有選擇透過(guò)性，離子可以通過(guò)，所以也能構(gòu)成閉合回路，產(chǎn)生電流。再做水果電池實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)課堂趣味性的同時(shí)為交換膜的引入打好伏筆。【知識(shí)介紹】化學(xué)上也有類似的允許離子通過(guò)的膜?！緢D片展示交換膜及其應(yīng)用】陰離子交換膜；陽(yáng)離子交換膜；質(zhì)子交換膜；了解3類交換膜共性：允許離子

16、通過(guò)；異性：允許通過(guò)的離子類型不同在雙液的基礎(chǔ)上由鹽橋上升至交換膜，明確不同交換膜平衡電荷的原理不同。探究影響原電池產(chǎn)生電流大小的因素【過(guò)渡】鹽橋和膜的使用提高了原電池的能量轉(zhuǎn)化率，還有沒有其他可影響電池供電效率的因素 呢？【引出活動(dòng)元三】探究影響電池輸出電能大小的因素，運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)用性化學(xué)電池【提出實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】用Cu作正極，Al、Zn、Fe分別作負(fù)極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，另提供濾紙、靈敏電流表、導(dǎo)線，請(qǐng)連接原電池裝置。要求：記錄不同組合電流表讀數(shù)，進(jìn)行比較后得出結(jié)論；分析過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】電極的打磨；控制兩電極之間的距離；把握電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積；【組內(nèi)

17、合作擬定實(shí)驗(yàn)方案】將濾紙用NaCl溶液潤(rùn)濕，再與兩電極連接【完成實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論并分析】當(dāng)電極相同時(shí)，兩電極間的距離、電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積不同，產(chǎn)生電流大小不同；當(dāng)Cu為正極，Al、Zn、Fe分別作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電流大小順序?yàn)镃u-ZnCu-AlCu-Fe，說(shuō)明兩極活潑性差異越大，產(chǎn)生電流越強(qiáng)。鋁存在反常是因?yàn)楸砻嫔闪搜趸び绊懥朔磻?yīng)的進(jìn)行；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則說(shuō)明構(gòu)成了原電池，即存在氧化還原反應(yīng)。金屬Al、Zn、Fe不能與NaCl溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則作氧化劑的應(yīng)是空氣中的O2；通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，了解影響原電池供電效率的因素的同時(shí)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中

18、的應(yīng)用。小結(jié)【整理項(xiàng)目知識(shí)線】本節(jié)課我們從單液原電池模型入手，對(duì)其裝置進(jìn)行改進(jìn)得到了鹽橋-雙液原電池，進(jìn)一步優(yōu)化引入交換膜-雙液原電池，再探究影響電池產(chǎn)生電流大小的因素，就是為了能提高電池的供電效率，提高能量利用率，使電化學(xué)原理更好的運(yùn)用到實(shí)際生活生產(chǎn)中去。梳理知識(shí)結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的整理能力，注重理論性與實(shí)用性的結(jié)合。鞏固練習(xí)【習(xí)題展示】利用反應(yīng)Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag，設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池。學(xué)生獨(dú)立完成，學(xué)生代表進(jìn)行結(jié)果匯報(bào)，其余學(xué)生作出評(píng)價(jià)?！驹O(shè)計(jì)方案】負(fù)極反應(yīng)式：Cu 2e- = Cu2+正極反應(yīng)式：2Ag+ +2e- = 2Ag負(fù)極材料：Cu正極材料：石墨、Ag、Pt等負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液正極區(qū)電解質(zhì)溶液：AgNO3溶液通過(guò)設(shè)計(jì)雙液原電池鞏固對(duì)雙液原電池工作原理的理解。四、教學(xué)反思1、教學(xué)素材選取得當(dāng)，有助于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，突破教學(xué)難點(diǎn)本節(jié)課借助視頻資源和身邊事例：自制水果電池為手機(jī)充電，創(chuàng)設(shè)了充滿趣味的課堂情境，再以“優(yōu)化原電池裝置，提高原電池的供電效率”為課堂主題項(xiàng)目，以對(duì)原電池裝置的優(yōu)化為線索，整堂課以層層實(shí)驗(yàn)探究推進(jìn)，使學(xué)生在探究過(guò)程中自主建立了分池、鹽橋等觀點(diǎn)，從而突破了對(duì)原電池原理認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)難點(diǎn)，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生的自主探究能力。2