高中化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、人教版高中化學(xué)選修3第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.解構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布和元素周期律的知識結(jié)構(gòu)，探索解決簡單問題的思維路徑。 2.反思運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識解題的過程，建構(gòu)思維模型。3.運(yùn)用思維模型嘗試解決有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜問題。【學(xué)習(xí)過程】【活動一】梳理知識結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)：相同能層電子云形狀相同的原子軌道的能量相等；洪特規(guī)則特例：當(dāng)同一能級上電子排布為全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時，原子的能量最低，狀態(tài)最穩(wěn)定。源【活動二】知識模型解構(gòu)與探析問題（一）：能層、能級與原子軌道復(fù)習(xí)題1【評價1】 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 ，該能層原子

2、軌道數(shù) ，電子數(shù)為 。該原子共有 種運(yùn)動狀態(tài)的電子。 問題（二）：基態(tài)原子的核外電子排布復(fù)習(xí)題2【評價】基態(tài)Cr原子的核外電子排布式： ，簡化電子排布式： ，價電子排布式: ， 核外電子排布： ，外圍電子排布圖： ，軌道表達(dá)式： 。 復(fù)習(xí)題5【評價】下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()+的電子排布圖: +的結(jié)構(gòu)示意圖: C.基態(tài)Na原子的電子排布式:1s22s22p53s2 D.基態(tài)Na原子的簡化電子排布式:Ne3s1當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時，以下認(rèn)識正確的是（）A硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過

3、程中釋放能量 C轉(zhuǎn)化后位于3p能級上的三個電子中，有兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反 D轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 【歸納總結(jié)】（1）書寫基態(tài)原子電子排布圖的常見錯誤：違反能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例。(2)當(dāng)出現(xiàn)d能級時,雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前。如基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;而失電子時,鐵先失4s軌道上的電子,如Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。 問題（三）：元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系復(fù)習(xí)題3【評價】試根據(jù)元素周期律復(fù)述同一主族的元素的原子結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、半徑、最外層電子數(shù)）特點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)（主要化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性等）。復(fù)習(xí)題4 【評價】以第三周期元素為例，試根據(jù)元素周期律復(fù)述同一周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律?！練w納總結(jié)】【活動三】模型重構(gòu)【活動四】模型應(yīng)用問題（四）：