安徽省安慶市高嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省安慶市高嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2004廣東卷）30.下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（ ） CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OH A.B.C.D.參考答案：C 略2. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子常溫常壓

2、下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA B C D參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù) .專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：甲基（14CH3）中含有8個中子，其摩爾質(zhì)量為17g/mol；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol；64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol單質(zhì)；100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部

3、分電離，則醋酸分子小于0.05mol；標(biāo)況下，二氯甲烷的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有核外2mol電子解答：解：常溫常壓下，17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8NA，故錯誤；常溫常壓下，22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的NO分子數(shù)小于NA，故正確；64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與S單質(zhì)反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故錯誤；常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶質(zhì)醋

4、酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故正確；標(biāo)況時，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故錯誤；常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故錯誤；根據(jù)以上分析可知，正確的為，故選C點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，為易錯點，注意二氯甲烷在標(biāo)況下為液體3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C

5、H2CH2 B. HF的電子式：C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CH4分子的比例模型：參考答案：D略4. 下列操作中，能使電離平衡H2O H+OH向右移動且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨色 B向水中加入A12(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使Ph=6參考答案：C略5. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略6. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（

6、）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A通過焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，觀察火焰顏色時需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；B活潑金屬做電極，金屬失電子；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D二氧化硫有還原性【解答】解：A實驗室檢驗K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通

7、過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯誤；B活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯誤；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯誤；D二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確故選D7. 人類未來最理想的燃料是A.煤 B.石油液化氣C.氫氣 D.水煤氣參考答案：C略8. (08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A高溫下60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個氣體分子 B1mol C5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA C78g Na2O2固體與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

8、NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C9. 將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，則ab的最小值為A4 B6 C8 D16參考答案：B10. 已知反應(yīng)：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強 D1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole參考答案：C略11. 三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國

9、內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正確參考答案：A12. 1運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)參考答案：B13. 在5N

10、H4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比是 （ ） A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：5參考答案：C略14. 下列敘述正確的是 （ ）A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略15. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法不正確的是（）A. 分子式為：C17H20O6B. 該

11、物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鍶(Sr)為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。 請回答： (1)氯化鍶溶液顯_(填“酸性、“堿性”或“中性”)； (2)寫出步驟在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ (3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_。A稀

12、硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末 所得濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。 (4)步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。 A水 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鍶飽和溶液 工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_ 。 (5)若濾液中Ba2+ 濃度為110一5molL一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 104參考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、F

13、e(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1 (或0.03mol?L-1.僅答0.03 mol?L-1不得分.)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯

14、取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：18. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜

15、除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3

16、；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4

17、HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO