高中化學人教版高中必修1第二章化學物質及其變化-氧化還原反應第一課時教學案

1、人教版高中化學選修1第二章第三節(jié) 氧化還原反應教學案課時1 氧化還原反應四川省眉山車城中學陳三拉教材的地位和作用“氧化還原反應”是人教版必修1第二章第三節(jié)的內容。在高中階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。關于氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的，本節(jié)課的教學處于第二階段，既需復習初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。本課時有關氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。教學目標知識技能目標：初步學

2、會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；理解氧化還原反應的實質。過程方法目標：通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度目標：通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。教學重點1、氧化還原反應的特征和本質。2、用化合價的觀點分析氧化還原反應。3、掌握氧化還原反應中的對立統(tǒng)一關系，形成一種基本的科學素養(yǎng)教學難點：1、從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。 2、氧

3、化還原反應概念之間的關系。學情與教法在初中化學中學生已經學習了氧化反應與還原反應，也具備了化合價的知識，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定關系。高一學生的認知水平正處于定性認識到定量認識的過渡時期。高中生的思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，需要借助一些具體手段幫助理解。特別是所任班級屬平行班、學生基礎差、能力弱，由此需要注重初、高中知識的銜接，采用自主學習、合作學習、探究學習，遵循由感性到理性的認知規(guī)律。注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。教學過程【復習引入】多媒體展示切開蘋果的圖片

4、、鋼鐵生產場景圖片。復習化學反應的四種基本類型。思考與交流 。如果按四種基本類型進行分類，它應屬于哪一種？復習初中學過的氧化反應、還原反應，如： C +O2CO2 碳得到氧，發(fā)生氧化反應。 高溫 CuO+H2=Cu+H2O 氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應。思考與交流氧化反應、還原反應的分類標準是什么？氧化反應、還原反應是獨立進行，還是同時存在，相互依存的？為什么？小結化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應。初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。氧化反應和還原反應是同時進行

5、的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦?！纠碚撎骄俊恳弧⑷齻€角度認識氧化還原反應1從得失氧的角度認識氧化還原反應 得氧，發(fā)生氧化反應，被氧化。 高溫 CuO+H2=Cu+H2O 失氧，發(fā)生還原反應，被還原。結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。2從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應 化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原。 。 化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化。思考與交流讓學生思考、討論“2CuO+C=2Cu+CO2、H2O+C=CO+H2、CuO+H2

6、=Cu+H2O”三組氧化還原反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，從而得出氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降。結論定義：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。這也是氧化還原反應的特征。思考與交流（1）在FeCuSO4=FeSO4Cu為例，討論氧化還原反應是否一定要有氧的參與？（2）氧化還原反應的判斷依據是什么？結論：并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應，它們只是氧化還原反應中的一部分。氧化還原反應的特征、判斷依據：反應前后有元素化合價升降。從電子轉移的角度認識氧化還原反應思考與交流（1）Cl2+2Na=2NaCl、Cl2+H2=2HCl，是不是氧化還原反應？氧化還原反應中，元

7、素的化合價為什么會發(fā)生變化？（2）從原子結構出發(fā)，通過NaCl和HCl的形成過程分析化合價升降的原因。結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應，有電子轉移是氧化還原反應的實質。小結：失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應化合價升降得失氧電子轉移 表觀 特征 本質 片面 判斷依據 對點練習根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（ ）CuOCu B、HClNaCl C、CCO2 D、FeCl2FeCl3鞏固提升討論二、化學反應的四種基本類型與氧化還原反應有什么聯(lián)系？結論四種基本類型中，置換一定是、復分解一定不是、化合與分解不一定是氧化還原反應

8、。對點練習下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） 高溫A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 【 總 結 】第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應定義：有元素化合價有升降的化學反應。特征和判斷依據：有元素化合價發(fā)生變化。實質：電子的轉移（得失、偏移）概念聯(lián)系：失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應）檢測練習氧化還原反應的實質是：（ ） 化合價的升降分子中各原子重新組合電子的得失或共用電子對的偏移氧原子的得失下列四種基本反應類型中，一定是氧化還

9、原反應的是（ ）化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 課后作業(yè)討論教材P37第二自然段第一個提問。書面作業(yè)。課時作業(yè)P108，1、2、3、4題。附：【板書設計】第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應定義：有元素化合價有升降的化學反應。判斷依據：有元素化合價發(fā)生變化。實質：電子的轉移（得失、偏移）概念聯(lián)系：失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應）教學反思本節(jié)課通過問題一環(huán)扣一環(huán)的提出，學生積極思考將自己總結的結論大膽表述，獲得知識點相對牢固，又讓他們獲得學習的喜悅和成就感。通過多媒體幫助學生理解氧化還原反應本質、氧化還原反應與四種基本類型的關系，將抽象知識具體化，降低了學生學習難度，增加學習的趣味性。從這節(jié)課目標的情況來看，應該達到了預設的教學目標，但還存在以下不足：首先課的導入還不夠精彩，學生對氧化還原反應已經有了一定的認識，如果能讓他們自己去尋找生活中的例子，然后再通過本節(jié)課的學習判斷例子是否成立，這樣一來更容易調動學生的積極性，并且培養(yǎng)他們細心觀察生活