高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時）學(xué)案成都市實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校 劉芳1、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其表觀現(xiàn)象是化合價升降2、能從化合價升降角度判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。3、進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出分類依據(jù)不同而使用范圍不同?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移【活動一】回憶復(fù)習(xí)，認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系請分別寫出一個利用四種基本反應(yīng)制取CO2的方程式：初中化學(xué)是從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的，請同學(xué)們根據(jù)這個定義分析該反應(yīng)：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2【思考1】在其他反應(yīng)中，得氧和失氧也一

2、定同時發(fā)生嗎？【結(jié)論1】：【練習(xí)1】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？C + H2O H2 + CO H2 + CuO Cu + H2O【規(guī)律】：【練習(xí)2】氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Na+Cl2 2NaCl【結(jié)論2】：【活動二】宏觀辨識感受氧化還原反應(yīng)的特征【總結(jié)】由上，氧化還原反應(yīng)的特征： ，氧化反應(yīng)： 。還原反應(yīng)： 。氧化還原反應(yīng)： 。【活動三】微觀探析感悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1、反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl中：【思考】：Na元素的化合價如何變化？引起Na元素化合價變化的原因？

3、Na原子失去的電子去了哪里？對Cl原子有何影響？氯原子， 1個電子，生成 ，Cl元素化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)。鈉原子， 1個電子，生成 ，Na元素化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)。【結(jié)論3】：引起該反應(yīng)元素化合價變化的原因是 2、閱讀課本P36最后一段和P37第一段，小組討論：反應(yīng)：中，HCl的形成過程？（提示從以下幾個角度思考：H原子、Cl原子最外層電子數(shù)是多少？要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該怎么辦？Cl原子的吸電子能力與H原子比哪個更強(qiáng)？共用電子對偏向誰？偏離誰？）氯原子，共用電子對 ，Cl元素化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)。氫原子，共用電子對 ，Na元素化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)?！窘Y(jié)論4】：引起該反應(yīng)元素化合價變化的原因是 【總結(jié)

4、】由上，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。失電子（或電子對偏離），化合價 ，發(fā)生 ；得電子（或電子對偏向），化合價 ，發(fā)生 。氧化還原反應(yīng)指 。【活動四】生活視角感知氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、除氧保鮮劑應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛，主要適用于中秋月餅、蛋糕、餡餅等糕點(diǎn)類食品，其原理如下：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)32、汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體,利用氧化還原反應(yīng)的知識，可以如何處理呢？【練習(xí)3】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類：CO2 + Na2O = Na2CO3 (2)2H2O = 2H2+O2 (3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

5、aCl (5) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (6) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (7)2Mg + O22MgO分類標(biāo)準(zhǔn)1：分類標(biāo)準(zhǔn)2：總結(jié)四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并繪制關(guān)系圖并解說?！揪毩?xí)4】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的有 ACl22KBr=Br22KCl BMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 + 2H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DNH4NO3 N2O + 2H2OE2Na+Cl22NaCl【課堂小結(jié)】：【課后作業(yè)】：完成學(xué)案第一課時作業(yè)?！菊n外實(shí)踐】

6、：請查閱資料，了解實(shí)際生產(chǎn)和生活中的還廣泛存在哪些氧化還原反應(yīng)？它們對生產(chǎn)生活都是有利的嗎？討論并交流對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是 ()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價發(fā)生了變化B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生2、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2 DFe3Fe3、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，請具體分析。A、 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 B、5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2OC、2H2SSO2=3S2H2OD、2KNO3S3Ceq o(=,sup7(點(diǎn)燃),sdo5()K2SN23CO2Cu2(OH)2CO3eq o(=,sup7()2CuOCO2H2O4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH34CrCl24HClO2=4CrCl32H2O元素化合價規(guī)律：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。一五七氯常常見；單質(zhì)零價永不變。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價：（1）H2O 、H2O2 氧元素