高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)-課堂練習(xí)

1、一、原電池原理的多角度考查例1熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過(guò)程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移 mol電子，理論上生成 g PbD常溫下，在正、負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)變式1水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2CuAg2O=Cu2O2Ag

2、。下列說(shuō)法正確的是()A負(fù)極材料是銀B負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC測(cè)量原理示意圖中，電流從Cu經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向Ag2OD電池工作時(shí)，溶液中OH向正極移動(dòng)二、新型二次電池的分析例2用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2OC放電時(shí)，OH移向鎳電極D充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連變式2鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A

3、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O三、電解問(wèn)題的分析方法例3近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI3H2Oeq o(=,sup7(電解)KIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3B電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極C陽(yáng)極的電極反應(yīng)

4、式為I3H2O6e=IOeq oal(,3)6HD電解過(guò)程中，電解液的pH減小變式3用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)B陰極的電極反應(yīng)為2H2e=H2C該過(guò)程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4D電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性電極四、電解池中電極反應(yīng)式的書寫與判斷例4如圖所示， a、b為石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是()Ab電極反應(yīng)式為2H2e=H2Ba電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2C銅電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OD鐵電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu變式4用石墨電極完成下

5、列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()Aa、d處：2H2O2e=H22OHBb處：2Cl2e=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅五、關(guān)于電解的計(jì)算例5將含有 mol Cu(NO3)2和 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出 g Cu；此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A L B L C L D L變式5以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅

6、溶液，通電一段時(shí)間后，其中一極增加質(zhì)量為a g，此時(shí)兩極的質(zhì)量差為()a g2a geq f(a,2) g無(wú)法判斷A B C D六、串聯(lián)電化學(xué)裝置的分析方法例6按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鋅極為_極，電極反應(yīng)為_；銅極為_極，電極反應(yīng)為_；石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)為_；石墨棒C2附近的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_ g，CuSO4溶液的質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_g。變式6如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問(wèn)題：(1)A是_極，材料是_，電極反應(yīng)為_，B是_極，材料是_，主要電極反應(yīng)為_，電解質(zhì)溶液為_。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解