2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市孟村附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市孟村附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是( ) A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+參考答案：B略2. （2009廣東卷）已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2

2、（g）+2CO2（g）。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A 本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對(duì)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”反應(yīng)速率保持不變,C對(duì)。單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D對(duì)。3. 下列有機(jī)物物命

3、名正確的是（ ）A TNT BCH3Cl 氯仿 C 丙氨酸 D硬脂酸甘油酯（脂肪） 參考答案：C略4. 下列說(shuō)法或表示法正確的是：A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式

4、：HClO B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I C對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：B略6. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A B C D參考答案：A略7. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是ANA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD28.6gNa2CO310H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32的數(shù)目為0.1 NA參考答案：B略8. 下列敘述正確

5、的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略9. （NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O 、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2參考答案：C10. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表

6、面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O參考答案：B略11. 智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3。該反應(yīng)說(shuō)明 （ ）A濃硫酸比硝酸穩(wěn)定 B濃硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸強(qiáng) D濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)參考答案：B略12. 有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是 溶液

7、：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 c(SO42-)參考答案：D略13. 25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(O

8、H)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)參考答案：B根據(jù)電荷守恒知c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B正確；0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合，pH7，則NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有 2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H)，D錯(cuò)誤。14. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸

9、氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D相同催化劑下，在300 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C15. 下列說(shuō)法正確的是（）A對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍

10、數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol?L1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常數(shù)為8.51017，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】A電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol?L1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量

11、酸或堿溶液對(duì)溶液的pH影響不大；C根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D該平衡為溶解平衡，不是電離平衡【解答】解：A對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol?L1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4

12、）+c（HPO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO43）+c（OH），故C錯(cuò)誤；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能說(shuō)明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無(wú)關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 對(duì)鋼鐵零件進(jìn)行表面發(fā)藍(lán)處理可大大增強(qiáng)抗蝕能力。其主要工藝如下：（1）預(yù)處理：把鋼鐵零件分別浸入105的1.0mol/L Na2CO3溶液20水2030%鹽酸20水。其中酸浸的目的是 。（2）氧化發(fā)藍(lán)處理：把預(yù)處理后鋼鐵零件浸入1401L發(fā)藍(lán)液中（1

13、5.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH總反應(yīng)可以表示為_(kāi)。測(cè)得發(fā)藍(lán)處理殘留液NaOH濃度為16.0mol.L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)mol（假設(shè)體積不變）（3）氧化膜致密性檢查：濃硝酸、硫酸、氯水、硫酸銅溶液、KSCN溶液、NaOH溶液。請(qǐng)選用上述合適試劑設(shè)計(jì)方案，檢查發(fā)藍(lán)零件的氧化膜致密性是否合格。填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)品不合格（4）發(fā)

14、藍(lán)液廢水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化劑如漂白粉轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫(xiě)出離子方程式：_參考答案：（1）除去零件表面的鐵銹 （2）9Fe + 4NaNO2 + 8H2O = 3Fe3O4 + 4NH3 + 4NaOH 2.4（3）實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論將零件浸沒(méi)在CuSO4溶液中零件表面出現(xiàn)紅色斑點(diǎn) 產(chǎn)品不合格（4）NO2- + ClO- = NO3- + Cl -三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。完全反應(yīng)后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結(jié)晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并

15、計(jì)算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6 g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.略18. （2005上海卷）31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2

16、O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。 計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 m = 3

17、2g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3設(shè)生成的n(NaNO2)為5x mol，n(NaNO3)為3x mol據(jù)Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g 本題綜合考查有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識(shí)，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m106 g 69

18、 g 85 g22.4 L48 g 22.4 L mm=48 g（2）根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：100 g21.2%=m（Na2CO310H2O）m（Na2CO310H2O）=572 g（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m=32 g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol由 得或a=0.75 mol b=0.25 moln（NaNO2）n（NaNO3）=53設(shè)生成的n（NaNO2）為5x mol，n（NaNO3）為3x mol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m（NaNO2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g78.8%688 g=100 g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g71.2 g=101.3 g19. （6分）工業(yè)上用接觸法