2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市姜堰港口中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市姜堰港口中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下說(shuō)法正確的是（） A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略2. 乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2；它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只

2、能消耗1 mol NaOHA B C D參考答案：D3. （08年全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（） A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 參考答案：答案：D解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱

3、酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑?？键c(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇4. 由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是 （ ） A已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物 B已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物 C已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+離子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子 參考答案：C略5. 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是參考答案：B解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，

4、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計(jì)的量程不足，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是()A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:1:2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：C7. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) ()A

5、B C D參考答案：A略8. 下列說(shuō)法中正確的是：焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物 做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色 觀察鉀的火焰顏色時(shí)，通常應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 測(cè)定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A B C D參考答案：C略9. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技

6、術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。10. 生活中常用一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是 （ ） A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水 B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性 C 某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福築略11.

7、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A在0、101 kPa條件下，224L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)約為02NA B300mL2molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)為06NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LN2和289 CO所含電子數(shù)都是14NA D01mol Cl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為01NA參考答案：A略12. 國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第312列中的元素都是金屬元素 C.室溫時(shí)，第18列元素的單質(zhì)都是氣

8、體 D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略13. 俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測(cè)定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成，它們是根據(jù)Hf（鉿182）和W（鎢182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿182和鎢182的關(guān)系說(shuō)法正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA互為同位素 B原子質(zhì)量幾乎相等 C中子數(shù)相等 D電子數(shù)相等參考答案：B14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是 A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì) B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 C對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料 D碘是人體必需的微量元素，

9、所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B15. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ()硅與NaOH溶液 硅與鹽酸 硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A BC D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/催化劑140溶液220溶液320420無(wú)實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是_對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速

10、率差異的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是_。（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得溶液X和（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a:視線平視b:上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫。正確的操作順序是_通過(guò)如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。參

11、考答案：（1）溫度 ， 不同催化劑（），產(chǎn)生氣泡的快慢 。 逐滴滴加（2） cba 97.5%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2009江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N

12、2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(

13、N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol則n總(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4

14、(g) H-57.20 kJmol-1向右移動(dòng)，采取的措施有降低溫度和增大氣體壓強(qiáng)，所以本題選BC。(4)計(jì)算中，要注意運(yùn)用(3)題中的已知條件。18. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：略19. 工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表