2021-2022學年河南省濮陽市亞康學校高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省濮陽市亞康學校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是()AHClH2BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2參考答案：D略2. 中華人民共和國食品安全法已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產品使其長時間保鮮參考答案：B3. 下列有關實驗裝置的說法中正

2、確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：BC略4. 下列關于蛋白質的敘述中，正確的是A.蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質 B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D任何結構的蛋白質遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色參考答案：AB5. 下列圖示實驗合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略6. 下列各

3、項試驗相應操作、實驗現象及原因解釋或推論合理的是（）選項操作現象解釋或理論A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導致紙中的纖維素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應；B濃硫酸表現脫水性；C二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；D氨氣的水溶液呈堿性【解答】解：A鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，故A錯誤；B濃硫酸

4、具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯誤；C二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，不是表面的漂白性，故C錯誤；D試紙變藍，說明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確故選D【點評】本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學習的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大7. 要證明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D參考答案：C略8. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學性錯誤的是 A糖類、油脂和蛋白質都是天然的有機化合物 B醫(yī)學上可用溶液和

5、溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖 C“白雪牌”漂白粉，可令所有化學物質黯然失色，沒有最白，只有更白D甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C9. 下列說法正確的是 標準狀況下,224 L己烯含有的分子數約為6 標準狀況下,112 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為0 71 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0 60 g 晶體中含有個SiO鍵 1 mol乙醇中含有的共價鍵數約為 500 mL 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1 A B C D 參考答案：B略10. 如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況橫坐標表示消耗金屬的物質的量，

6、縱坐標表示在標準狀況下產生H2的體積下列有關合金組成的判斷正確的是（ ）An(Na)n(Fe)21 Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13 Dn(K)n(Al)11參考答案：D略11. 下列說法正確的是A在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質都會發(fā)生變性B氨基酸、蛋白質、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C12. 下列比值為21的是ApH2與pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32 )之比C0.2mol/L與0.1mol/

7、L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略13. 下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A過氧化鈉不是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略14. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A

8、 X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7參考答案：A略15. 化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（ ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C 本題考查與日常生活相關的化學知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復分解反應，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

9、課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網 C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號） 。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實

10、現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮 過濾 洗滌（4）產生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽（1）取該堿式鹽301 g，加入20 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸425 mL時開始產生CO2，加入鹽酸至450 mL時正好反應完全，計算該堿

11、式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重174 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0040，試推測該堿式鹽的化學式參考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略18. （2008廣東卷）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0105 Pa、反應時間3 h）： T/K3033133233

12、53NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_。（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反應在一定條件下達到

13、平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下N2的平衡轉化率；該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數。參考答案：（1）畫圖略,要點： 催化劑可降低反應的活化能，但對各反應前后能量變化并不產生任何影響。該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系（3）該條件下N2的平衡轉化率：66.7%；該條件下反應2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數為0.005。（2）該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3 molL-1，平衡時，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡轉化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數