2021-2022學(xué)年山東省淄博市眾城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省淄博市眾城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列屬于直接利用太陽輻射能的方式是()光熱轉(zhuǎn)換光電轉(zhuǎn)換光化學(xué)能轉(zhuǎn)換光生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A BC D參考答案：D解析直接利用太陽輻射能，有四種方式。2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是( )A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C加熱液體時(shí)，試管口朝著無人的方向，先均勻受熱再固定加熱D用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)首先檢查容量瓶是否漏水參考答案：B

2、略3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ）A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體具有相同的物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量最大的，其質(zhì)量最大，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為A. N2：28gmol1； B. CO2：44gmol1；C. SO2：64gmol1；D. CH4：16gmol1；C選項(xiàng)最大，故選C。4. 苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于 A溴揮發(fā)了 B發(fā)生了取代反應(yīng)C發(fā)生了萃取作用 D發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C5. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子

3、數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物BX、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略6. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為()AA28 B60 C32 D4參考答案：A略7. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不

4、同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的NN需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反

5、應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；D. 根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO4參

6、考答案：B略9. 有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、dcab B、dabc C、dbac D、badc參考答案：B略10. 下列說法正確的是 （ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合

7、物 A B C D參考答案：D略11. 下列說法正確的是()A. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C. 非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA. 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B. 二氧化硅是原子晶體，融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C. 因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫

8、化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡lBr，所以 HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質(zhì)量決定的，因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯(cuò)誤；答案：B。12. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Al2O3 Al(OH)3 Al （）A B C D 全部參考答案：D略13. 鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是 A把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上 B將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅 C經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品 D將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略14. 2

9、011年3月11日日本地震之后的一段時(shí)間，在全國各地傳出一種謠言：碘鹽可以防核輻射。致使全國很多地方碘鹽脫銷，不過國家很快就采取措施粉碎了謠言。關(guān)于碘鹽的說法正確的是A人們食用碘鹽的目的是為了防止大脖子病B碘鹽就是在氯化鈉中添加碘單質(zhì)的食用鹽C將碘鹽溶于水后再滴加淀粉，溶液變藍(lán)色D碘鹽中的氯化鈉易潮解參考答案：A略15. 下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ） A18g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC在常溫常壓下，1 mol氖含有的原子數(shù)為2NA D在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（

10、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨（碳酸氫銨固體受熱易分解，產(chǎn)物是氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下步驟來獲取純凈的氯化鈉溶液：將固體加水溶解 將混合物加熱 加入過量Na2CO3溶液 過濾加入過量BaCl2溶液 在所得濾液中加入適量的鹽酸后，加熱煮沸 其正確的操作順序是（用序號表示，每個(gè)序號只能用一次） ； 步驟可選擇儀器： 或 。 步驟是否可改為加硝酸鋇溶液（填“是”或“否”） 原因是： 。 判斷SO42已除盡的方法是 。參考答案：（12分）（1）（2）蒸發(fā)皿 坩堝；(3) 否 改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中

11、引入新的雜質(zhì)離子NO3，以后操作中無法除去；（4）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42 已除盡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol（Lmin）1，計(jì)算：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（2）2 min末時(shí)Y的濃度；（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？參考答案：（1）0.05 mol（Lmin）1 （4分）；（2）0.175 molL1 （4分）（3）n=4 （2分）18. 在NaCl、MgSO4