2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市白駒中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市白駒中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A.向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O參考答案：D略2

2、. 下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B. 在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是 ( )A實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶B某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2C焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：C略4. 下列說法正確的是

3、A乙醇的沸點(diǎn)高于丙醇B油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C1 mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應(yīng)DC5H10O2能與碳酸鈉反應(yīng)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為12參考答案：D【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是選項(xiàng)D，首先要依據(jù)化學(xué)性質(zhì)明確屬于戊酸，然后依據(jù)羧酸類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)

4、33e-5OH-FeO42-4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略7. 英

5、國物理學(xué)家約翰丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的是 雞蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸鉀溶液A B C D 參考答案：C試題分析：膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，雞蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液均是膠體，而硝酸鉀溶液屬于溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)8. 下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C1mol MnO2粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱D常溫下1mol鋁片投入20.0mL 18.40mo

6、l/L硫酸中參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯(cuò)誤；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，F(xiàn)

7、e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度中等9. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中

8、一定含有Fe3參考答案：B10. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2參考答案：D略11. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CNO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略12. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

9、24 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 參考答案：答案：AD13. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)參考答案：C略14. 神農(nóng)本草經(jīng)說：“水銀镕化（加熱）還復(fù)為丹”黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在

10、土釜中加熱Hg制得的這里的“丹”是指（）A氯化物B合金C硫化物D氧化物參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及氧化物的概念的理解知識(shí)，屬于教材基本知識(shí)的考查，難度不大15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A裝置可用于測(cè)定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：

11、A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2O4

12、9NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是： 。(2)冷凝水的進(jìn)口是 （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為 。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是 、缺點(diǎn)是 。(6)

13、 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2) a (2分) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-

14、I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸濾瓶 （安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器） (2分) (5) 優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物) (1分) 缺點(diǎn)：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 無色 紫紅色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計(jì)算礦物中高

15、嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設(shè)66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質(zhì)量為x mg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%略18. 為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全

16、溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol （2）36%19. （2007上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜

17、質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）本題是一道有關(guān)鉀的氧化物的計(jì)算題。(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1 mol,0.1 mol。故在反應(yīng)10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(