2021-2022學(xué)年浙江省紹興市稽東鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市稽東鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2和11gCO2 D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2參考答案：B略2. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 ANaOH BSiO2 CFe DC3H8參考答案：D3. 不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（）AH2S BSO2 CCO2 DH2-參考答案：B略4. 下列表達(dá)方

2、式錯(cuò)誤的是：A氟化鈉的電子式為B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD甲烷的電子式 參考答案：B點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ACO2的比例模型：B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692 U參考答案

3、：BA碳原子半徑大于氧原子半徑，則 不能表示CO2的比例模型，A錯(cuò)誤；B氫氧根離子的電子式為，B正確；C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為23892U，D錯(cuò)誤，答案選B。6. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則下列說法不正確的是（ ）。ACu作還原劑，HNO3作氧化劑 BHNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性 C每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移 D如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO參考答案：D7. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A.用10mL量

4、筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略8. 向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（ ）A濃H2SO4具有脫水性 B濃H2SO4具有吸水性 C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A9. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（ ）A Ag BCu CCu和Ag

5、D無法判斷參考答案：A略10. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32參考答案：C【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)【分析】A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B白色沉淀可能為AgCl；C藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；D無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，

6、故B錯(cuò)誤；C藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗(yàn)中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大2.2g某氣體含有3.011022個(gè)氣體分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22參考答案：C略12. 下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是()A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硫

7、酸鉀參考答案：D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。13. 某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5 g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（ ）A14.5 g B15.0 g C16.0 g D 15.5g參考答案：A略14. 同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解8%時(shí)，總體積也增加8%的是 A2NH3(g) N2(g)+3H3(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O

8、2(g)參考答案：A15. 實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是 試管夾 鑷子 小刀 濾紙 研缽 燒杯 坩堝 石棉網(wǎng) 玻璃片 藥匙 A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2被氧化，物質(zhì)A是_，上述制備TiO2的過程中，所

9、得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_， (3)反應(yīng)TiCl42Mg高溫2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用1 g NaOH固體配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是 （ ）A0.5ml B

10、5ml C50ml D500ml參考答案：C略18. 沼氣是一種廉價(jià)的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點(diǎn)火做飯。（1）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式： 、 ；并指出哪一種燃料對(duì)環(huán)境的污染小？ 。（2）我國(guó)農(nóng)村大約有700萬個(gè)沼氣發(fā)生池，如果每個(gè)沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計(jì)算每天可節(jié)約燃燒值為3.36107Jkg-1的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？參考答案：（1）C+O2=CO2、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；沼氣。（2）1.

11、66107Kg19. 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出必要的計(jì)算過程）參考答案：（1）；（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（3）生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到2個(gè)電子；Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，總共得到2個(gè)電子，據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）根據(jù)c=計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)n=計(jì)算出二氧化錳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合方程式計(jì)算出生成氯氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氯氣的體積【解答】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由失電子的HCl轉(zhuǎn)移給得電子的二氧化錳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，答：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）該濃鹽酸的濃度為：c（HCl）=mol/L=11.9 mol?