硫化氫及氫硫酸

1、 第二課時(shí)、硫化氫及氫硫酸一、硫化氫(1)物理性質(zhì)：硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大.硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用H2S氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行.在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫.(1)化學(xué)性質(zhì)：可燃性：完全燃燒2H2S+3O2點(diǎn)燃2H2O+2SO2；不完全燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃2H2O+2SJ【硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；在純凈的氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；且都有刺激性氣體產(chǎn)生。n(H2S)2-氧化產(chǎn)物是S;n(H2S)V-氧化產(chǎn)物是SO2.-Mn(H2S)M-氧化產(chǎn)物既有S又有SO2n(O2)1n(O2)33n(O

2、2)1例題：1、把70mLHS和90mL0混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來(lái)的狀況時(shí)，可得到二氧化22硫的體積(氣體的體積為相同狀況，不考慮二氧化硫的溶解)解法一：因?yàn)?三H2S)=90mL/70mL三2所以生成物中既有S又有SO2TOC o 1-5 h z1n(O2)32根據(jù)反應(yīng)過(guò)程2H2S+302一2SO2+2H2O2H2S+SO2-3SI+2電O23221XmL90mLZ(70-60)qX=60mLz=60mLq=5mL60-5=55mL解法二：因?yàn)?三n(H?S)=90mL/70mL三所以生成物中既有S又有SO21n(O2)32因?yàn)镠2S與O2都完全反應(yīng)可用總方程

3、式計(jì)算H2S+O2-2SO2+S+H2O根據(jù)原子守恒可得：70905570【先配根據(jù)氫原子守恒配H20再根據(jù)O守恒配so2】解法三:n(H2S)n(O2)2=90mL/70mL三3所以生成物中既有S又有SO2假設(shè)反應(yīng)發(fā)生的順序?yàn)?H2S+O2-2SI+2H2O:S+O2-2SO221觀察式可得：每1摩爾0反應(yīng)生成1摩爾S02270 xx=35mL故生成的S0的物質(zhì)的量等于剩余的0的物質(zhì)的量即=90-35=55mL22V(S0)=V(0)-1/2V(HS)222【當(dāng)一種反應(yīng)物與另一種反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)量的反應(yīng)物還會(huì)與一種生成物繼續(xù)反應(yīng)都可以用此方法。類似的還有氨氣與氯氣的反應(yīng)，硝酸與鐵的反應(yīng)。方法1：

4、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分步計(jì)算，聯(lián)立方程組方法2：已知所有反應(yīng)物及反應(yīng)物的量和生成物的種類，可以根據(jù)原子守恒列總方程解。例2：室溫時(shí)，HS和0的混合氣體lOOmL，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，剩余25mL，求HS和0的體積比。2222解析：剩余的25mL氣體可能是什么？HS0和S0SOV:V=(50+25):25=3:1H2sO2222若HS過(guò)量，余25mLHS則參加反應(yīng)的V(HS)=75mLX2/3=50mLV(0)=75mLXl/3=25mL2222若為0和SO則0過(guò)量，據(jù)：2HS+30f2S0+2H0V222222223232LHS完全反應(yīng)，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL2則需HS的體積為

5、2/3X75mL=50mL，0的體積為75mL，75mL+50mL100mL，不可能。22兩種反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物為S、S0和H0設(shè)HS的體積為a;0的體積為b2222則aHS+b0=(3/2a-b)S+(b-a/2)S0+aH02222a+b=100b-a/2=25=a=50mLb=50mL=體積比為1:1。例3常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amolHS和bmolS0(a、b都為正整數(shù)，且aW5、bW5)反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能22達(dá)到的最大密度約是?！径既?時(shí)最大】不穩(wěn)定性：h2s受熱（隔絕空氣）能分解：h2sH2+S（3009以上易受熱分解）強(qiáng)還原性：H2S中的硫?yàn)?2價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)

6、，當(dāng)遇到氧化劑硫化氫能被許多氧化劑氧化，如Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、HNO3、濃H2SO4、Fe3+等時(shí)，硫被氧化為0價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)如：h2s+h2so4（濃）=S1+so2+2H2OH2S+C12fS+2HC1H2S能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成H2S+Br2fS+2HBrH2S能使溴水褪色，并有淡黃色沉淀生成H2S+I2fS+2HIH2S能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成5H2S+2KMnO4+3H2SO4fK2SO4+2MnSO4+5SI+8H2OH2S能使酸性KMnO4溶液褪色并有淡黃色沉淀生成h2s+h2so4（濃）fSI+SO2f+2H2O有淡黃色沉淀生成H2S+

7、8HNO3（濃）fH2SO4+8NO2f+4H2O有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生3H2S+2HNO3（稀）f3SI+2NOf+4電0有淡黃色沉淀生成H2S+2FeCl3f2FeCl2+SI+2HC1通入H2S后，溶液由黃色變成淺綠色，并有淡黃色沉淀生成2H2S+SO2f3SI+2H2O兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生水溶液顯弱酸性硫化氫的水溶液叫氫硫酸氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性.氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，硫化氫會(huì)從溶液里逸出.三、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：占稀H貞qABCDE制II賓發(fā)生裝置石葢赫亞磴酸溶液氯水MaQH溶液原理：IcS+叫迥一FeSO4+IljSf裝置：固液不加熱裝置（與制氫、

8、制二氧化碳相同）或啟普發(fā)生器凈化：無(wú)水CaCU收集方法：向上抓空氣法或排飽和硫氫化鈉洛液檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛、硝酸鉛試紙或硫酸銅洛液變黑尾氣：ZlOH溶液思考：能否用濃硫酸制取硫化氫實(shí)驗(yàn)室除稀硫酸還能用那些酸？用濃鹽酸制取硫化氫好不好？實(shí)驗(yàn)室如何除去CO2氣體中混有的H2S?說(shuō)明：1.H2S具有很強(qiáng)的還原性，能與濃H2SO4和HNO3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制H2S不能用具有氧化性的濃H2SO4和HNO3,只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得。也不能用濃H2SO4干燥H2S。2對(duì)比反應(yīng)H2S+CuS04fH2SO4+CuSI與FeS+H2SO4fFeSO4+H2Sf，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向不同，原因是C

9、uS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和鹽酸與FeS反應(yīng)制得H2S，而不能用稀H2SO4和鹽酸與CuS反應(yīng)制得H2So二、氫硫酸的性質(zhì)：氫硫酸是具有強(qiáng)還原性的易揮發(fā)的二元弱酸。1具有酸的通性：（1）能使紫色石蕊變紅；（2）能與金屬活動(dòng)順序表H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣；（3）能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）能與堿發(fā)生中和反應(yīng)（5）能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2S+CuSO4fCuSI+H2SO4通入H2S后，生成黑色沉淀H2S+CuSO4fCuSI+H2SO4通入H2S后，生成黑色沉淀【FeSO4與H2S不反應(yīng)】H2S+2AgNO3fAg2SI+2

10、HNO3通入H2S后，生成黑色沉淀H2S+Pb（NO3）2fPbSI+2HNO3通入H2S后，生成黑色沉淀【能溶于水、能溶于酸：（NH4）2S不溶于水、能溶于酸：FeSnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PhS,A屮HgS】2、是二元酸:當(dāng)代丁事2時(shí)2NaOH+H2SNa2S+2H2O,產(chǎn)物為Na2S和戰(zhàn)0=當(dāng)fls1時(shí)WOH+HgSfNdHS+HQ產(chǎn)物為NdHS和HOrw當(dāng)1nOH2時(shí)產(chǎn)物為NbHS、Na2S.H20=3、n注意：a、與堿反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量生成正鹽，酸過(guò)量生成酸式鹽?！編自崤c堿反應(yīng)就能生成幾種鹽】b、二元酸能與其正鹽發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽如：K2S+H2SfKHS例2:將一定量的H2S通入200mLlmol/L氫