2022屆浙江省杭州第二中學(xué)等三校高三下學(xué)期5月份模擬檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

1、試卷第 =page 18 18頁，共 =sectionpages 23 23頁 浙江省杭州第二中學(xué)等三校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月份模擬檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1水溶液呈堿性的鹽是ABCD【答案】B【解析】【詳解】A是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銅離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈酸性，A不選；B是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈堿性，B選；C中電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，C不選；DBa(OH)2電離出鋇離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，但屬于堿，不是鹽類，D不選；故選：B。2下列屬于非電解質(zhì)的是ABC硬脂酸DCu【答案】A【解析】【詳解】A液NH3只含分子

2、，不能發(fā)生電離，NH3的水溶液中NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O屬于電解質(zhì)，能夠電離出自由移動(dòng)的離子，因此NH3是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離的化合物，屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)正確；BCaCO3屬于鹽，它是難溶于水的，但是溶于水的部分能夠電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C硬脂酸屬于有機(jī)羧酸，在水溶液中能夠不完全電離出羧基上的H+，屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DCu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3下列儀器選用符合實(shí)驗(yàn)要求的是ABCD用于抽濾長(zhǎng)期存放稀鹽酸可用于防倒吸在其中配制9.5mL溶液AABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】AA裝置是蒸餾燒瓶，用

3、于蒸餾操作，故不選A；BB裝置是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能長(zhǎng)期存放稀鹽酸，故不選B；CC裝置是球形干燥管，可用于防倒吸，故選C；DD是量筒，用于量取一定體積的液體，不能在量筒中配制溶液，故不選D；選C。4下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是A碳銨：(NH4)2CO3 B聯(lián)苯：C消石灰：CaOD硅藻土主要成分：【答案】D【解析】【詳解】A 俗話所說的碳銨是指碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，故A錯(cuò)誤；B 聯(lián)苯為，故B錯(cuò)誤；C 消石灰是指氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2，故C錯(cuò)誤；D 硅藻土主要成分為，故D正確；故選D。5下列表示正確的是A的球棍模型：B乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C中子數(shù)為18

4、的氯原子：D的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A不是直線形結(jié)構(gòu)，是V形，該模型不能表示其球棍模型，A錯(cuò)誤；B乙酸乙酯的分子式為，實(shí)驗(yàn)式為，B正確；C中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)是35，可表示為：，C錯(cuò)誤；D是離子化合物，電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。6下列說法不正確的是A工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，常因溶有少量而略顯黃色B硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”C生鐵是含碳2%4.5%的合金D工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A 工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量而略顯黃色，故A錯(cuò)誤；B 硅酸鈉是一種常用的硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，故

5、B正確；C 生鐵是鐵的合金，含碳量為2%4.5%，故C正確；D 工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，故D正確；故選A。7下列說法不正確的是AH、D、T互為同位素B、互為同素異形體C乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體DCH3COOCH3與互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子的總稱，H、D、T互為同位素，A項(xiàng)正確；B同素異形體指同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，、中中子數(shù)不同，導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)不同，屬于同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C乳糖和蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；D同系物指的是結(jié)構(gòu)相似分子式相差n個(gè)CH2，CH3COOC

6、H3中官能團(tuán)為酯基，分子式為C3H6O2，中可寫成HCOOCH3，官能團(tuán)為酯基，分子式為C2H4O2，相差1個(gè)CH2，D項(xiàng)正確；答案選B。8下列說法不正確的是A氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)，而純堿不可用于食品加工C生石灰、硅膠都可以作食品干燥劑D可用于合成可降解塑料【答案】B【解析】【詳解】A氯化鐵、硫酸亞鐵最終都能生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑，故A正確；B純堿可用于食品加工，中和面團(tuán)發(fā)酵生成的酸，故B錯(cuò)誤；C生石灰、硅膠都可以作食品干燥劑，故C正確；D可用于合成聚碳酸酯類可降解塑料，故D正確；選B。9下列說法正確的是A電

7、解熔融氯化鈉制備金屬鈉B六水合氯化鎂可在減壓條件下直接加熱生成純凈無水氯化鎂C工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得精銅D工業(yè)煉鐵加入石灰石主要目的是為了提供【答案】A【解析】【詳解】A金屬鈉的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法獲取金屬鈉，A選項(xiàng)正確；BMgCl26H2O加熱獲取無水MgCl2通常需在HCl氣流中進(jìn)行，以抑制Mg2+水解，防止產(chǎn)生Mg(OH)2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C工業(yè)上常采用電解精煉的方式獲取精銅，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)煉鐵加入石灰石是為了除去以SiO2為主要成分的脈石，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10已知反應(yīng)：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3

8、PO4，下列說法正確的是ACuSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化BCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60:11D反應(yīng)中1mol CuSO4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【分析】在反應(yīng)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4中，Cu3P中Cu顯+1價(jià)，P顯-3價(jià)，在H3PO4中，P顯+5價(jià)。所以在此反應(yīng)中，有20個(gè)P原子由0價(jià)降低到-3價(jià)，24個(gè)P原子由0價(jià)升高到+5價(jià)，有60個(gè)Cu離子由+2價(jià)降低到+1價(jià)?！驹斀狻緼從分析中可以看出，CuSO4中的Cu元素由+2價(jià)降低到+1價(jià)，所以CuSO4是氧化劑，

9、生成Cu3P過程中被還原，A不正確；B在Cu3P中，不管是Cu還是P，化合價(jià)都降低，所以Cu3P是還原產(chǎn)物，B不正確；C在反應(yīng)中，60CuSO4全部作氧化劑，11P4中有5P4作氧化劑，6P4作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為65:6，C不正確；D反應(yīng)中，60molCuSO4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子120mol，所以1mol CuSO4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。11下列說法不正確的是A鑒別工業(yè)鹽和食鹽：一定條件下，用稀硫酸或酸性溶液即可鑒別B選擇分離、提純方法：結(jié)晶、蒸餾、滲析分別適用的是固體、液體、膠體樣品的分離C電子天平使用：將剛洗凈的小燒杯放在秤盤中，按歸零鍵，

10、緩加樣品至所需質(zhì)量，讀數(shù)D提純阿司匹林：粗品加飽和溶液、過濾、洗滌，濾液加鹽酸、經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品【答案】C【解析】【詳解】A工業(yè)鹽中有亞硝酸鈉存在，亞硝酸鈉可在酸性條件下可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，可以稀硫酸或者酸性氯化亞鐵溶液鑒別，A項(xiàng)正確；B結(jié)晶是溶液通過降溫結(jié)晶或者蒸發(fā)結(jié)晶得到固體物質(zhì)，蒸餾是根據(jù)沸點(diǎn)分離液體物質(zhì)，滲析是指膠體和溶液只有溶液可以透過半透膜，通過半透膜可提純膠體，B項(xiàng)正確；C天子天平使用時(shí)應(yīng)用干燥潔凈的小燒杯，放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)量，讀數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D阿司匹林為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酯基和羧基，能與NaHCO3反應(yīng)的為羧

11、基，反應(yīng)生成乙?；畻钏徕c，易溶于水，在鹽酸酸性條件下水解為乙烯基水楊酸，經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品，D項(xiàng)正確；答案選C。12設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1molSiC分子中含有個(gè)C原子B12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含個(gè)O原子C將(含)溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D9.2g甲苯中含有個(gè)單鍵【答案】C【解析】【詳解】A碳化硅分子與金剛石相同，1mol碳化硅中有2mol的C-Si鍵，則0.1molSiC分子中含有個(gè)C原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中溶質(zhì)為甲醛，質(zhì)量為3g，溶劑為H2O，質(zhì)量為9g，則該溶液中O原子大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

12、C存在可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)后化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為，C項(xiàng)正確；D甲苯的分子式為C7H8，甲烷中有C-H鍵為0.8mol，C-C鍵為0.1mol，甲苯中含有0.9mol的單鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13下列有關(guān)離子方程式不正確的是A的硫酸鋁銨溶液中滴加的氫氧化鈉溶液：B少量溶于足量濃溶液：C往二元弱酸亞磷酸溶液中滴加足量的燒堿溶液：D丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A1L 1molL-1的硫酸鋁銨溶液中含有1mol NH4Al(SO4)2，即該溶液中含有1mol 和1mol Al3+，1L 4molL-1的氫氧化鈉溶液中含有4mol NaOH，即該溶液中含有4mol OH-，

13、向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液，1mol Al3+先消耗3mol OH-，1mol 再消耗1mol OH-，故該反應(yīng)的離子方程式為+Al3+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O，A正確；B少量Mg(OH)2可溶于足量濃NH4Cl溶液，生成Mg2+和NH3H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2=Mg2+2NH3H2O，B正確；CH3PO3是二元弱酸，和足量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，該反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH-=+2H2O，C正確；D丙烯醛（CH2=CHCHO）中的碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可以被溴水氧化為羧基，該反應(yīng)的離子方程式為CH2=CHCHO+2Br

14、2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H+2Br-，D錯(cuò)誤；故選D。14下列說法正確的是A在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)能生成異丙苯B日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹脂、順丁橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的C天然油脂主要是同酸甘油三酯，異酸甘油三酯的含量很低D蛋白質(zhì)和氨基酸遇到雙縮脲試劑都會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色【答案】A【解析】【詳解】A在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯斷裂碳碳雙鍵中的鍵，且連接氫原子較少的雙鍵碳原子與苯環(huán)相連，從而生成異丙苯，A正確；B酚醛樹脂是由苯酚與甲醛在濃鹽酸或濃氨水催化、沸水浴加熱的條件下，通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B不正確；C天然油脂主要是不同高級(jí)

15、脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要為異酸甘油三酯，C不正確；D具有兩個(gè)或兩個(gè)以上肽鍵的化合物能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫玫瑰色反應(yīng)，而氨基酸分子中不含有有肽鍵，所以遇到雙縮脲試劑不會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，D不正確；故選A。15高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是AM為可降解材料BM每個(gè)鏈節(jié)中有1個(gè)手性碳C1mol M可與2mol NaOH反應(yīng)D單體之一可能為，其分子中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A高分子M的官能團(tuán)為酯基、醚鍵，M為不可降解材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B高分子M的鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，手性碳原子為2個(gè)，如圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CM中存在兩個(gè)酯基，1mol M可與2nm

16、ol NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DM的單體為和，分子中可能為環(huán)狀平面結(jié)構(gòu)，其分子中所有原子可能共平面，D項(xiàng)正確；答案選D。16短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序數(shù)依次增大，W與Y原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它們形成如圖物質(zhì)，下列說法正確的是A原子半徑WXYNZB該化合物的熔點(diǎn)大于ZNCZ、N都能與X形成有漂白性的物質(zhì)，且漂白原理相似D該化合物中所有原子都滿足結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序數(shù)依次增大，W與Y原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它們形成如圖物質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知Z位于第A族，X位于第A族，因此X是O，W是H，Z是Na，Y的最

17、外層電子數(shù)是615，Y是P，N形成一個(gè)單鍵，原子序數(shù)最大，所以N是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Z、Y、N分別是H、O、Na、P、Cl。則A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑WXNYZ，A錯(cuò)誤；B該化合物中離子鍵強(qiáng)度小于氯化鈉中離子鍵強(qiáng)度，所以其熔點(diǎn)小于NaCl，B錯(cuò)誤；CZ、N都能與X形成有漂白性的物質(zhì)，即Na2O2和ClO2，都具有強(qiáng)氧化性，因此漂白原理相似，C正確；D該化合物中H、P原子不滿足結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。17下列說法不正確的是A25時(shí)，中和pH和體積均相等的乙酸和鹽酸溶液，乙酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多B50時(shí)，1L1

18、molL的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，數(shù)目大于Cl-數(shù)目C25時(shí)，pH=10的Na2CO3溶液濃度小于pH=9的Na2CO3溶液濃度的10倍D25時(shí)，某溶液水電離出的c(H+)10-7molL，則該溶液的溶質(zhì)可能是酸、堿或鹽【答案】C【解析】【詳解】A鹽酸為強(qiáng)酸，乙酸為弱酸，pH相同時(shí)，乙酸的濃度比鹽酸大，pH和體積均相等的乙酸和鹽酸中，乙酸的物質(zhì)的量大，消耗NaOH的物質(zhì)的量多，A正確；B50時(shí)，KW(H2O)10-14，pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，則c(OH-)c(H+)，1L1 molL的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，c(H+)+ c(

19、)=c(OH-)+c(Cl-)，則c()c(Cl-)，所以數(shù)目大于Cl-數(shù)目，B正確；C25時(shí)，Na2CO3溶液濃度越大，水解產(chǎn)生的c(OH-)越大，但水解程度越小，pH=10的Na2CO3溶液中c(OH-)是pH=9的Na2CO3溶液中c(OH-)的10倍，則pH=10的Na2CO3溶液濃度大于pH=9的Na2CO3溶液濃度的10倍，C不正確；D25時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)10-7molL，則水的電離受到抑制，該溶液的溶質(zhì)可能是酸、堿或強(qiáng)酸的酸式鹽(或酸式根以電離為主的弱酸的酸式鹽)，D正確；故選C。18乙醇在催化脫水時(shí)存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，具體反應(yīng)如下，相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示下列說法正

20、確的是A比更穩(wěn)定B高溫有利于增大的選擇性C反應(yīng)的大于反應(yīng)的D增加乙醇的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A由圖可知乙醇脫水生成乙烯總能量升高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量越高越不穩(wěn)定，則乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，則比更穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于增大的選擇性，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，0，則反應(yīng)的小于反應(yīng)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D增大乙醇的濃度可增大活化分子的數(shù)目，活化能不變，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19已知：反應(yīng)；反應(yīng)。為研究反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計(jì)了

21、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將下列溶液按表格中用量混合并開始計(jì)時(shí)，一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計(jì)時(shí)。組別溶液用量藍(lán)色開始出現(xiàn)時(shí)刻1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLt s220mL10mL5mL10mL5mL4t s310mL20mL5mL10mL5mL2t s下列說法不正確的是A根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)速率比反應(yīng)慢B若將實(shí)驗(yàn)中濃度改為，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間不受影響C要提高反應(yīng)速率，增大KI濃度比增大濃度更高效D0-ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率【答案】B【解析】【詳解】A根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，說明前一段時(shí)間內(nèi)碘單質(zhì)被消耗的速率比生成大的速率大，推知反應(yīng)速率比反應(yīng)慢，A正確；B若將實(shí)驗(yàn)中濃

22、度改為，增大反應(yīng)II的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)II的速率加快，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間延長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；C由表中第2和3組數(shù)據(jù)可知I-濃度大的反應(yīng)時(shí)間短，則增大I-濃度比增大Fe3+濃度更能提高反應(yīng)I的速率，即增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效，C正確；D0-ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率，D正確；故選：B。20已知固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖下列說法正確的是A反應(yīng)，BCD【答案】B【解析】【詳解】A由于液體的混亂度大于固體，反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B表示ROH破壞離子鍵的過程，應(yīng)為鈉離子半徑小于鉀離子，破壞離子鍵氫氧化鉀吸收的能量要多，則，B正確；C表示氫氧根離子從氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為溶液中離子的熱量變化，C錯(cuò)誤；

23、D由蓋斯定律可知，D錯(cuò)誤；答案選B。21下圖是處理廢水中苯酚的裝置，回收利用苯后再排放。下列有關(guān)說法合理的是Aa為負(fù)極，電極附近pH增大B該離子交換膜為陽離子交換膜Cb電極反應(yīng)式為D若有0.1mol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.2g【答案】B【解析】【詳解】Aa極為苯酚C6H6O變?yōu)镃6H6，碳原子的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，a極為正極，電極反應(yīng)式為：，電極附近pH增大，A錯(cuò)誤；B自由移動(dòng)的離子為，陽離子向正極移動(dòng)，則離子交換膜為陽離子交換膜，從右向左移動(dòng)，B項(xiàng)正確；Cb電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D若有0.1mol電子通過導(dǎo)線

24、，就有0.1mol從B遷移到A，A區(qū)溶液質(zhì)量增加0.1g，B區(qū)溶液的質(zhì)量不變，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.1g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22下列推測(cè)合理的是A與分別與足量作用均能生成兩種酸B相同條件下，與反應(yīng)比與反應(yīng)難C相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：、D與液氨作用可得到P(NH)(NH2)3和【答案】D【解析】【詳解】A與水發(fā)生反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，與水反應(yīng)生成氨氣和HClO，故A錯(cuò)誤；B氮元素的非金屬性比磷強(qiáng)，而由于氮?dú)夥肿又g是以氮氮三鍵形成的雙原子分子，共價(jià)鍵鍵能非常高，不易被破壞，所以氮?dú)獗容^穩(wěn)定。而白磷的分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子之間是單鍵

25、，鍵能比較低，所以比較容易破壞，相對(duì)不穩(wěn)定，則相同條件下，與反應(yīng)比與反應(yīng)容易，故B錯(cuò)誤；C類似于四氯化碳，與水不反應(yīng)，與水發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D極易水解，與液氨也能發(fā)生氨解，發(fā)生反應(yīng)可得和，故D正確；故選：D。23當(dāng)25時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.510-8。下列說法正確的是A甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HClO+OH-=H2O+ClO-B甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大C丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)c(H+)D氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常

26、數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-4【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH-的反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HClO與OH-的反應(yīng)。【詳解】A由分析可知，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H+OH-=H2O，A不正確；B甲到丙的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B不正確；C丙點(diǎn)溶液中，Ka=2.510-8，此時(shí)c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(C

27、l-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)c(H+)，C正確；D氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10時(shí)，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=0.05mol/L，其平衡常數(shù)K=，數(shù)量級(jí)為10-5或更小，D不正確；故選C。24已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率B該反應(yīng)可消耗溫室氣體C參與了該催化循環(huán)D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化【答案】B【解析】【詳解

28、】A為反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)生成溫室氣體，CO參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)過程中，OH-即被消耗又生成，所以參與了該催化循環(huán)，C正確；D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目有4、5或6條鍵，D正確；答案選B。25下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較與的酸性向溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀能確定：酸性B比較溶解度的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀能確定：溶解度C判斷基團(tuán)之間的影響試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴酸

29、性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1、2不褪色，3褪色不能確定：苯環(huán)影響甲基D比較和的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)不能確定：氧化性AABBCCDD【答案】B【解析】【詳解】A向溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，AlO+HCO=Al(OH)3+CO,能確定：酸性,方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A不符合題意；B的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，白色沉淀,此時(shí)溶液中堿過量，再滴加2滴的溶液，直接與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，紅褐色沉淀，不能確定：溶解度，方案設(shè)計(jì)有問題，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確，故B符合題意；C試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加

30、3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，盛甲苯的試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管1、2不褪色，3褪色，無法證明環(huán)己烷不使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定：苯環(huán)影響甲基，使甲基變得更容易被氧化，題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象、結(jié)論正確，故C不符合題意；D 向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化，F(xiàn)e3+和NO均能將I-氧化，溶液變藍(lán)，不能確定：氧化性，題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象和結(jié)論正確，故D不符合題意；故選B。二、填空題26回答下列問題：(1)解釋硝酸銨固體溶于水吸熱的原因_。(2)請(qǐng)把、三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低排序，并說明原因_。【答案】(1)硝酸銨固體為離子晶體，溶于水離子

31、鍵斷裂吸收的能量大于、分別形成水合離子放出的能量，所以整體表現(xiàn)為吸熱(2)熔點(diǎn)：。形成內(nèi)鹽，類似于離子晶體，熔點(diǎn)升高；存在分子間氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以熔點(diǎn)：【解析】(1)硝酸銨固體為離子晶體，溶于水離子鍵斷裂吸收的能量，、分別形成水合離子放出的能量，溶于水離子鍵斷裂吸收的能量大于、分別形成水合離子放出的能量，所以整體表現(xiàn)為吸熱。(2)能形成內(nèi)鹽，類似于離子晶體，熔點(diǎn)升高；存在分子間氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以熔點(diǎn)：。三、計(jì)算題27由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物X，X含有兩種官能團(tuán)。稱取8.8g X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1.12L氫氣(標(biāo)

32、準(zhǔn)狀況)。另取8.8g X，在Cu絲作用下，加熱與足量反應(yīng)得到產(chǎn)物Y，Y與足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，析出磚紅色固體，經(jīng)洗滌、干燥稱量得28.8g。試求出X的相對(duì)分子質(zhì)量以及寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)X的相對(duì)分子質(zhì)量_(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(要求寫出簡(jiǎn)要推理過程)【答案】(1)88(2)HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO【解析】(1)含C、H、O三種元素的有機(jī)物X含有兩種官能團(tuán)，根據(jù)其能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明含有-OH或-COOH，能在銅作催化劑條件下，催化氧化為可與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀的Y，確定X中含有-OH，另外一種官能團(tuán)為-CHO，設(shè)X的分子組成

33、為R(OH)x(CHO)y，R為烴基，已知1mol-OH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol-CHO可與Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生1molCu2O，設(shè)X的式量為M，根據(jù)題中反應(yīng)可列關(guān)系式，14.4x=7.2(x+y)，得x=y，-OH式量為17，-CHO式量為29，因?yàn)閄的式量”)；圖1中表示反應(yīng)的曲線為_ (填“a”或“b”)。(2)溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量，若只發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。下列說法正確的是_。A各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，可提高轉(zhuǎn)化率C體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D反應(yīng)過

34、程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡保持其他條件不變，增大初始投料，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系圖_。方法二：利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。a.b.c. (3)恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知923K時(shí)，假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P，求923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)_。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時(shí)也可催化丁烯裂解。請(qǐng)說明，甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反

35、應(yīng)，其原因可能為_?！敬鸢浮?1) b(2) AC (3) 1.25/P 丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響【解析】(1)由圖1可知a、b兩條曲線均隨著溫度的升高，lnKp的數(shù)值增大，說明升高溫度對(duì)于I、II兩個(gè)反應(yīng)的影響都是平衡向正反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)，所以H10；根據(jù)II、III、IV的反應(yīng)方程式，列出各反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)依次為，可看出，由圖1可知當(dāng)T=600K時(shí)，lnKp(IV)和lnKp(III)幾乎相等，即600K時(shí)，Kp(IV) =Kp(III)，所以此時(shí)Kp(II)=1，lnKp(II)=0，對(duì)應(yīng)曲線b

36、，所以表示反應(yīng)的曲線為b；(2)A因?yàn)槠胶獬?shù)只隨溫度的改變而改變，各容器所處溫度相同，所以各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，A選項(xiàng)正確；B催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，因此體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，不會(huì)改變的轉(zhuǎn)化率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C升高溫度，反應(yīng)速率均增加，體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加，C選項(xiàng)正確；D各反應(yīng)容器恒容，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一定，密度也為一定值，所以密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選AC；原曲線的變化趨勢(shì)表明，在容器容積逐漸增大過程中，初始階段體積增大壓強(qiáng)減小，有利于反應(yīng)向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，此階段增大C

37、3H8的初始投料，其轉(zhuǎn)化率因總量增加而減小，變化趨勢(shì)與原曲線相同仍然增大；原曲線到一定極限時(shí)，體積再增大，此時(shí)濃度急劇減小，發(fā)生反應(yīng)的機(jī)會(huì)減少，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率隨之降低，此階段增大C3H8的初始投料，濃度適當(dāng)增大，反應(yīng)機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較之原曲線較高，但趨勢(shì)仍然是隨體積增大而降低，因此增大C3H8的初始投料的轉(zhuǎn)化率隨體積變化曲線如圖表示： ；(3)根據(jù)題干中Kp定義式和923K時(shí)關(guān)系式，可得反應(yīng)c的Kp=。設(shè)在923K時(shí)，向容器中加入5molCH3OH(g)使之發(fā)生反應(yīng)a、b，得到n0(C2H4)=1mol，n0(C3H6)=1mol，n0(H2O)=5mol，根據(jù)圖3變化趨勢(shì)以及反應(yīng)式c可如下列

38、式：， x(C2H4)=2x(C3H8)，1+3n=2(1-2n) 解得n=，所以最終平衡體系中含有1+3n=molC2H4，1-2n=molC3H6，以及5molH2O，則x(C3H6)=，代入Kp推導(dǎo)式并化簡(jiǎn)可得923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)Kp=1.25/P；丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響，所以甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)。六、實(shí)驗(yàn)題30乙酰乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：。甲是制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分離裝置，流程圖是分離步驟：已知

39、：幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)：物質(zhì)沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量水中溶解性乙酸乙酯77.288難溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95，易分解)130微溶乙酸11860易容10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇亞甲基上的H有一定的酸性，制備時(shí)部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)鈉顆?？梢越?jīng)下列步驟得到：燒瓶鈉熔化小米狀鈉珠下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：鈉苯二甲苯四氯化碳密度0.970.880.851.60熔點(diǎn)()97.85.513.322.8沸點(diǎn)()881.480138.476.8四種有機(jī)液體中熔化鈉的最佳試劑是_制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，裝置甲的最適合的加熱方式_A酒精燈直接加

40、熱B墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱C水浴D油浴(2)關(guān)于裝置甲及流程中的部分步驟，下列說法不正確的是_。A制備鈉珠后，通過過濾分離鈉珠和有機(jī)溶劑B干燥管中的試劑一定不是干燥劑，因?yàn)榈渭右宜崛芤阂矌胨?，干燥無意義C操作與操作相同，所加飽和氯化鈉溶液和乙酸乙酯都是為了減小產(chǎn)品溶解，利于分層D操作包括分液和過濾，飽和溶液不能用NaOH溶液代替，但固體可用無水代替(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：_。(4)操作是一個(gè)系列過程，先水浴加熱蒸出乙酸乙酯，剩余液再經(jīng)下列步驟得到產(chǎn)品，請(qǐng)選擇合理操作并排序：剩余液加入裝置乙的燒瓶中e_i_d_拆除裝置并保存產(chǎn)品。_。a.開抽氣泵b.關(guān)閉抽氣泵c.調(diào)小毛細(xì)管空

41、氣流量d.調(diào)大毛細(xì)管空氣流量e.開啟冷凝水f.關(guān)閉冷凝水g.緩慢加熱h.停止加熱i.收集餾分(5)上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1) 二甲苯 C(2)ABC(3)制備時(shí)部分生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽，加乙酸過少不能使其鈉鹽恢復(fù)為乙酰乙酸乙酯或恢復(fù)不完全，加乙酸過多會(huì)增加除掉剩余乙酸時(shí)的用量及增加分離的時(shí)間(4)acghdfb(5)78%【解析】【分析】乙酸乙酯和乙醇的混合液與鈉珠?；旌?，乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉催化乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯。(1)鈉的熔點(diǎn)是97.8，熔化鈉的溶劑沸點(diǎn)要大于97.8，所以最佳試劑是二甲苯；制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，由于乙酰乙酸乙酯溫度超過95易分解，所以裝置甲的最適合的加熱方式水浴，選C；(2)A鈉和二甲苯的沸點(diǎn)不同，制備鈉珠后，通過蒸餾法分離鈉珠和有機(jī)溶劑，故A錯(cuò)誤；B為防止水蒸氣進(jìn)入甲裝置與鈉、乙醇鈉反應(yīng)，干燥管中的試劑是干燥劑，故B錯(cuò)誤；C操作加飽和氯化鈉溶液減小產(chǎn)品溶解，利于分層，操作加入乙酸乙酯萃取，故C錯(cuò)誤；D操作包括分液和過濾，酯在氫氧化鈉溶液中水解，所以飽和溶液不能用NaOH溶液代替，、都做干燥劑，固體可用無水代替，故D正確；選ABC。(3)制備時(shí)部分生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽，加入乙酸使乙酰乙酸乙酯的鈉鹽變?yōu)橐阴Ｒ宜嵋阴ィ右宜?/p>