2022-2023學(xué)年山西省霍州市煤電第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶

2、液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A點a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D點d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol P4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB20mL 10molL-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC0.1mol NH2-所含電子數(shù)約為6.021023個D0.1mo

3、l H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA3、鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A放電時，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時，內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動C充電時，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱4、明代李時珍的本草綱目谷四燒酒中記載：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是A糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)

4、速率一定越快D該過程中涉及蒸餾操作5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A金剛石、紅磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、玻璃都屬于混合物C氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì)D生鐵、青銅都屬于合金6、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A氯化鈉溶液 B硫酸銅溶液 C雞蛋清溶液 D酒精溶液7、鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為81。下列有關(guān)說法正確的是A混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12B反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)D向反應(yīng)后的

5、溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L8、下列說法錯誤的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化9、在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達到平衡時，18O原子應(yīng)存在于( )A乙酸乙酯中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中10、下列說法中正確的是 （）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸

6、鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)CCO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱11、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是( ) A酸雨就是pHc(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)，B正確；C. 點c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸銨的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3H2

7、O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正確；D. 點d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D不正確。本題選D。2、C【題目詳解】A. P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含PP鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項錯誤；B. 濃硝酸與足量銅反應(yīng)時，會隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會發(fā)生改變，故無法計算，B項錯誤；C. NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1 molNH2-所含電子數(shù)約

8、為6.021023個，C項正確；D. H2+I22HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】A項是易錯點，要牢記，1mol P4分子中含6mol P-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1mol SiO2中含4mol Si-O鍵。3、C【答案解析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極

9、發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。【題目詳解】A、放電時，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；C、充電時，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！?/p>

10、答案點睛】本題考查原電池和電解池知識，注意把握電解方程式的書寫。在原電池中，負(fù)極失去電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；正極得到電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、C【題目詳解】A. 糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,故A正確；B. 古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，故B正確；C.因為酶具有活性，溫度太高會失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以 酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D. 燒酒的制備過

11、程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，涉及的實驗操作是蒸餾，故D正確；本題答案：C。5、C【題目詳解】A. 金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確； B. 漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C. 氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯誤； D. 生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。6、C【答案解析】膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是離子，酒精溶液的分散質(zhì)粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁

12、達爾效應(yīng)。故選C。點睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實際上是膠體體系，此為易錯點。7、C【答案解析】由于鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應(yīng)，即2FeCl3Fe=3FeCl2，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能與FeCl3反應(yīng)，即2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。A、設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅的物質(zhì)的量為ymol，則反應(yīng)后溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯誤；B、根據(jù)混合物總質(zhì)量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯(lián)合求得x=0.2mol，y=0.1m

13、ol，再由反應(yīng)方程式可求出反應(yīng)的FeCl3反應(yīng)為(2x+2y)=0.6mol0.8L1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反應(yīng)后的溶液中能溶解鐵的物質(zhì)有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質(zhì)量為11.2g，所以B錯誤；C、反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.0mol/L，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的體積V= =1.2L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：混合物之間的反應(yīng)，一定要

14、注意反應(yīng)的順序，否則有些習(xí)題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應(yīng)，也能與銅反應(yīng)，但鐵比銅活潑，所以只有當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅才能反應(yīng)；本題最難處理的是B選項，要確定FeCl3和銅哪種物質(zhì)剩余，根據(jù)A選項，已經(jīng)確定出鐵和銅的物質(zhì)的量之比，所以先求得二者的物質(zhì)的量各是多少，進而求得反應(yīng)需要的FeCl3的物質(zhì)的量，再與已知量比較，即可得出正確結(jié)論。8、D【答案解析】A利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學(xué)煙霧的氮氧化物，故B正確；C碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D明礬能凈水，但不能消除水

15、中的無機鹽，故D錯誤；故選D。9、A【題目詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。10、D【題目詳解】A只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶

16、的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；CCO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；D導(dǎo)電能力的強弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；答案為D。11、D【題目詳解】A酸雨的pH5.6，A錯誤；B合成纖維、硝酸纖維均為有機高分子物質(zhì)，光導(dǎo)纖維是SiO2，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C直徑介于1100 nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質(zhì)不能

17、稱為膠體，C錯誤；D地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于制肥皂，D正確；故選D。12、A【題目詳解】乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進行蒸餾分離；NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有機溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。13、D【題目詳解】A1個(-18OH)含有18-8+0=10個中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，

18、A說法正確；B1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=1013mol/L1L=1013mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH數(shù)目為1013NA，B說法正確；C2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說法正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說法錯誤；答案為D。14、D【題目詳解】A. 溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低

19、，故B不選；C. 容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D. 定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選D。15、D【答案解析】A、柴草不是新能源，A錯誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯誤；C、加碘食鹽中加入了KIO3，C錯誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。16、C【題目詳解】A. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤； B. 次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，C正確； D. 中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19： ，D錯誤；答案

20、選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 1丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O E：； J：；中間產(chǎn)物1：； 中間產(chǎn)物2： 【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【題目詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由

21、D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1丙醇。故答案為： ；1丙醇；(2) BC是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反

22、應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物2為。18、 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng) 【分析】A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B： ，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是 ，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反

23、應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！绢}目詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是： ，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是 ，則AB的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為： 。19、2Cl

24、O22CN2CO2N22Cl 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮氣的通入量 淀粉溶液 溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04 【答案解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）結(jié)合ClO2的特點，從安全隱患角度分析考慮；根據(jù)儀器的連接特點作答；NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的基本實驗操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移

25、數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計算?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價降低到穩(wěn)定的-1價，其離子方程式為：2ClO22CN2CO2N22Cl，故答案為：2ClO22CN2CO2N22Cl；（2）氮氣可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3H2O2H2S

26、O42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮氣的通入量，故答案為：加大氮氣的通入量；（3）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會變藍，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時，錐形瓶內(nèi)的溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明已達到終點，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO2 5I2 10S2O32-，則n(ClO2) = n(S2O32-) = 0.1000m

27、olL120.0010-3 L = 410-4 mol，因此錐形瓶內(nèi)ClO2的濃度為c(ClO2) = = 0.04 mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點，利用關(guān)系式法可以化繁為簡。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進而計算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。20、b 濃硫酸 吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng) 能 D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，

28、不會發(fā)生倒吸 Cu2H2S=CuS2H Mg d、c、a、b 品紅溶液褪色 5Mg2SO24MgOMgSS 【答案解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實驗探究。本題應(yīng)根據(jù) 已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗。實驗I

29、I為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應(yīng)先干燥氣體；裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實驗III即驗證剩余固

30、體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！绢}目詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H 。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗S