2022-2023學(xué)年山東德州一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg2、下列試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2S的是A新制氯水B品紅溶液C氫氧化鈉溶液D氫硫酸3、短

2、周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WXYZBX、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZYXC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZYZW，A錯(cuò)誤；B、硅的熔點(diǎn)最高1420，鋁的熔點(diǎn)660，硫的熔點(diǎn)最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)： YX Z，B錯(cuò)誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZW，C正確；D、Z元素的

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：元素周期律4、A【答案解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+20.2mol+30.2mol=1.2mol，硝酸的

4、濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L故選A點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過(guò)程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意體會(huì)，也可以通過(guò)列方程組解答，但過(guò)程較繁5、C【題目詳解】A從到的過(guò)程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B環(huán)節(jié)是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹(shù)脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹(shù)脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C環(huán)節(jié)是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1 mol Cl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)是用KClO3將碘離子氧化為

5、I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1 mol KClO3可得到6mol電子，所以，若和中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D步驟采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。6、B【答案解析】A選項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)只改變一個(gè)變量來(lái)進(jìn)行化學(xué)研究，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，故B正確；C選項(xiàng)，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm100nm之間，溶液

6、溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤故選BHYPERLINK /console/media/o8O9y0XCPQk81ZRCObtGF1ELupXU1sQHJgXqktZnlwbAqc8F48PlqIe3LtD3L7jV1NfYz83q_iMhDVPc73lmULp0WdOpAVfLNZc2fosj-0al5xKGeB3xxSqmCwMCZoiud4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg視頻7、C【題目詳解】AH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能

7、，故正反應(yīng)活化能大于100 kJmol-1，A錯(cuò)誤；BH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；CH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1，C正確；D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】試題分析：A膠體是粒子的集合體，則1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gH

8、e均是1mol，均含有NA個(gè)分子，C正確；D46gNO2與92gN2O4含有的原子個(gè)數(shù)分別是3NA和6NA，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。9、D【題目詳解】A、鈉與氧

9、氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。故選D。10、C【答案解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國(guó)高鐵，故選C。11、D【分析】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過(guò)量，則（0.01x-0.02y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.

10、01x=0.03y?！绢}目詳解】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過(guò)量，則（0.01x-0.02y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01x=0.03y，解得x=0.09molL1，y=0.03molL1，故選D。12、C【答案解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，所以可用鐵槽車(chē)貯運(yùn)濃硫酸，A項(xiàng)正確；B. MgO的熔點(diǎn)28000C、Al2O3的熔點(diǎn)20500C，可用做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導(dǎo)光性，不是用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，而是用來(lái)制作半導(dǎo)體

11、材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲(chóng)的功效，對(duì)人安全，D項(xiàng)正確；答案選C。13、D【答案解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物【題目詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。14、A【題目詳解】A、濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿

12、鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、單質(zhì)硅是制備太陽(yáng)能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無(wú)論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。15、B【題目詳解】A. 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3中的硫元素不是最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素

13、，且C的原子序數(shù)較小，故C的非金屬性強(qiáng)于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4SiH4，故B正確；C. HCl和H2S都不是對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D. HNO3和H2CO3均為對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，可以通過(guò)元素周期律解釋其酸性強(qiáng)弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強(qiáng)的反應(yīng)，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：當(dāng)NaAlO2過(guò)量時(shí)方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+Al

14、Cl3+2H2O，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O；C、SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D、足量的NaOH會(huì)將溶液中HCO3-反應(yīng)完全?！绢}目詳解】A、將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I，故A錯(cuò)誤；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+A

15、l(OH)3+H2O，如果鹽酸過(guò)量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol NaAlO2和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(14):3，故B正確；C. 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32有強(qiáng)還原性，ClO有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO=2H+SO42+Cl，故C錯(cuò)誤；D、因OH足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對(duì)不足，Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O

16、2【分析】X的周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab，則ab=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng)分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；含14e的雙原子分子為CO，故答案為CO；含16e且能使溴

17、水褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。18、氫、碳、氮、氧、鈉、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)

18、比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！绢}目詳解】(1) 綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱(chēng)分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；(2) 在A(yíng)至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是: 。 (3) B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為38的化合物為CO2，其電子式為 ，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4)

19、 F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4為CH4，將8g 的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol CH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。19、和氯氣反應(yīng)制備KclO 裝置C加冰水浴冷卻 Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH

20、 = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O 生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解 Fe(OH)3 FeO4 濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下易被腐蝕 乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng) 【答案解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在05，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3 +3KClO+10K

21、OH2K2FeO4 +3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）因?yàn)镕e(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)而被腐蝕；由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，

22、可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)，所以晶體用乙醇洗滌?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應(yīng)用題干信息是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本流程：即原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀(guān)察。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)?/p>

23、出結(jié)論。20、NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 偏小【分析】測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量?！绢}目詳解】Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2

24、)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測(cè)得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物質(zhì)的量為10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。21、20 2.5 實(shí)驗(yàn)III中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短 若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-

25、)減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降 Mn(OH)2 4MnO32- +2S2- + 9H2O = S2O32- + 4Mn(OH)2 + 10OH- 4.48 【題目詳解】（1）探究反應(yīng)速率的影響遵循控制變量的思想，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溶液的體積不同，則溫度應(yīng)相同，則a為20，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，溫度不同，則其他變量應(yīng)相同，則b為2.5，答案為：20；2.5；根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S + H2O可知，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫沉淀的速度，硫沉淀出現(xiàn)越快表明反應(yīng)速率越快，能表明實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短，答案為：實(shí)驗(yàn)III中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短；（2）根據(jù)Ag2O + 4S2O32- + H2O 2Ag(S2O3)23- + 2OH-為可逆反應(yīng)，若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反