四川雙流棠湖中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL2、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相

3、比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)鋅作負(fù)極B充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO42-被還原3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 molL1的HNO3溶液中含有的H數(shù)目為0.1NAB1 mol Cl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD50mL18.4 molL1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0

4、.46NA4、影響1mol 氣體體積大小的主要因素是A分子大小B分子質(zhì)量C分子內(nèi)鍵長D分子間平均距離5、25時(shí)，在20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是( )A若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)Bb點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+) c(CH3COO) c(CH3COOH)Ca點(diǎn)c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1 molL-1 NaOH溶液或1滴0.1 molL-1 醋酸溶液，pH變化均不大6、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性

5、強(qiáng)弱順序正確的是2Fe2+Cl22Fe3+2 ClHClOHClCl2H2OCu2Fe3+2Fe2+Cu2+ACl2HClOCu2+ BHClOCl2Fe3+CCl2Cu2+Fe3+ DFe3+Cu2+HClO7、下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD8、某同學(xué)采用硫鐵礦

6、焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O9、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO

7、2-10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L11、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD12、下列說法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能13、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、

8、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉14、25時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AH2A的電離方程式為H2AH+HA -BB點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LCC點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為15、下圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A氨易溶于水 B氨能與水反應(yīng)C氨水顯堿性 D

9、氨易液化16、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+ClAABBCCDD17、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，

10、則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD18、 “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾B蒸餾C蒸發(fā)D分液19、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物20、科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在Science是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）

11、下列說法不正確的是（ ）AAl14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似BAl13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似CAl13、Al14 互為同素異形體DAl13原子中存在離子鍵21、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD2

12、2、下列說法不正確的是( )A用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B海水中碘的含量可達(dá)81010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)

13、的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaCl

14、R-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，M中官能團(tuán)的名稱是_，(2)寫出B C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_。(4)寫出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：.氯化鐵：熔點(diǎn)為306 ，沸點(diǎn)為315 ，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)

15、無水氯化鐵。.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)由

16、以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量_ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的_(填化學(xué)式)雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是 _。26、（10分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：_；A的化學(xué)式為_；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_；(4)工業(yè)上以硫

17、酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。27、（12分）如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號(hào)，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程

18、。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀劑加入順序正確的是_A B C D（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是_。純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）_。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。28、（

19、14分）現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外層電子排布式為_，該電子層內(nèi)含_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是_。寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：_。(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式_。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：_。(

20、4)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_。比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于_晶體，該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。29、（10分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡

21、體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大 b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(選填編號(hào))a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積 (3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括2

22、2個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mo

23、l、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【答案解析】由電池反應(yīng)知，Zn從0價(jià)變?yōu)?價(jià)的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，F(xiàn)e（OH）3中的3價(jià)的鐵被氧化為K2FeO4中的6價(jià)的鐵，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，生成OH，對(duì)應(yīng)的溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol e，對(duì)應(yīng)有2 mol FeO42-被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、C【題目詳解】A.缺少溶液體積，不

24、能計(jì)算微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的離子個(gè)數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4 mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分

25、子數(shù)小于0.46NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【題目詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol 氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。5、B【題目詳解】A. 若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點(diǎn)，故A正確；B. b點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，則c(CH3COO)= c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點(diǎn)c點(diǎn)的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOH CH

26、3COO+H+一直向右移動(dòng)，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D. 酸堿中和滴定中接近滴定終點(diǎn)，pH出現(xiàn)突變，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點(diǎn)還很遠(yuǎn)，此時(shí)向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1 molL-1 NaOH溶液或1滴0.1 molL-1 醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。6、B【答案解析】2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClOHClCl2H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；

27、綜上得到氧化性順序是HClOCl2Fe3+Cu2+。故選B。【答案點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。7、A【答案解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，說明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因?yàn)锳l和濃硝酸

28、發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。8、D【題目詳解】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。9、B【答案

29、解析】A. Fe(OH)3 加熱后分解生成Fe2O3，A可以實(shí)現(xiàn)；B. Fe2O3不溶于水也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B不能一步實(shí)現(xiàn)；C. Al 與酸反應(yīng)生成Al3+ ，C可以實(shí)現(xiàn)；D. Al3+ 與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選B。10、C【題目詳解】設(shè)O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO + O2= 2NO2，燒瓶?jī)?nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。11、C【題目詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，

30、發(fā)生反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；故答案選C。12、B【題目詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項(xiàng)正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確；答案選B。13、C【題目詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右

31、側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。14、B【答案解析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H+A 2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0

32、10-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，

33、c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= = =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=510-10，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【答案解析】之所以能形成噴泉是因?yàn)闊績(jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水被壓入燒瓶?jī)?nèi)，凡是能使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因?yàn)榘彼@堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為D。16、A【題目詳解】A. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HC

34、O3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D. 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO-=CaSO4 + 2HClO + Cl-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題需要注意少量與過量問題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會(huì)變化，離子

35、方程式會(huì)改變。17、B【題目詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。18、A【答案解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。19、D【題目

36、詳解】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。20、D【答案解析】A得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al142，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al13，與第A族鹵素原子性

37、質(zhì)相似，故B正確；CAl13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；DAl14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選D。21、D【題目詳解】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na

38、2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42，D項(xiàng)正確。故選D。22、B【題目詳解】A鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C1828年，德國化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大

39、于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)

40、的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且

41、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。24、 碳碳雙鍵、羧基 如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知

42、，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)BC的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b

43、的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、2MnO4-+16H+10Cl-

44、=2Mn2+5Cl2+8H2O 平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下 F 40% 偏高 FeCl2 在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3Fe(CN)6溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答。【題目詳

45、解】(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3) )取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕

46、色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%，故答案為：40%； (4)因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進(jìn)入，利用

47、鐵元素守恒解決問題（3）是難點(diǎn)。26、O2 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高

48、溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！绢}目詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4

49、；(2) 為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4與HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應(yīng)有Fe(OH)SO4和生成NO，化學(xué)方程式是

50、2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。27、2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 吸收尾氣，防止尾氣污染大氣 ABC CO32-和OH NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O Cl- + ClO- + 2HCO3- 【答案解析】（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；（

51、2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；【題目詳解】（1）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4C

52、lCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；故答案為：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO 2 時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：；吸收尾氣，防止尾氣污染

53、大氣；（1）加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時(shí)可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH，

54、故答案為：CO32-和OH；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaOCa（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；純堿可用于除灶臺(tái)油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH ，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+ H2O HCO3-+ OH， CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；28、3s23p4 6 有淡

55、黃色粉末和無色液體生成 H2SO4 催化、吸水 取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子 O 分子 H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 【分析】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A的M層含有6個(gè)電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則B為H元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是S元素，B是H元素，C是N元素，D是O元素；(1)A為S元素，S原子的最外層含有6個(gè)電子，A的原子最外層電子排布式為3s23p4，最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；A的氫化物為H2S，S的低價(jià)態(tài)氧化物為SO2，H2S與SO2混合后生成硫單質(zhì)和水，因此反應(yīng)現(xiàn)象為：有淡黃色粉末和無色液體生成；(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該干燥劑為濃H2SO4，在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和乙酸及濃硫酸混合加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，