化學(xué)11氧化還原反應(yīng)教案

1、高中化學(xué)必修第一冊教案氧化仍原反應(yīng)（2）【同步訓(xùn)練信息 】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：氧化仍原反應(yīng)（2）二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 明白氧化劑和仍原劑,運(yùn)用對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)熟悉氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；2. 明白氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；3. 簡潔介紹氧化仍原反應(yīng)的一些規(guī)律；三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：明白氧化劑和仍原劑,運(yùn)用對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)熟悉氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；四. 學(xué)問內(nèi)容：1.氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化與仍原：失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對偏向）的變化稱為仍原；（2）氧化劑與仍原劑: 在化學(xué)反應(yīng)中, 得到電子 （或電子對偏向） 的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電

2、子 （或電子對偏離）的變化稱為仍原劑；（3）氧化性與仍原性：氧化劑具有氧化性,仍原劑具有仍原性；（4）氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物：仍原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被仍原形成的生成物稱為仍原產(chǎn)物；概念之間的關(guān)系為：e-氧化劑反應(yīng)物 仍原劑電子的接受體 電子的賜予體具有具有氧化性表現(xiàn)性質(zhì) 仍原 性 價(jià)降 價(jià)升被仍原變化過程 被氧化 發(fā)生 發(fā)生仍原反應(yīng) 反應(yīng)類型 氧化 反應(yīng) 生成生成物 生成仍原產(chǎn)物氧化 產(chǎn)物附：氧化仍原反應(yīng)的類型（1）一般的氧化仍原反應(yīng) 如： Zn+H 2SO4（?。?=ZnSO 4+H2Cu+2H2SO4 濃=CuSO4+SO2 +2H2O

3、 C+2H 2SO4（濃 =CO2 +2SO2 +2H2O（2）自身氧化仍原反應(yīng)如： 2KClO 3=2KCl+3O22O （3）歸中反應(yīng)如： SO2+2H 2S=3S+2H 2O （4）歧化反應(yīng)如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2.氧化仍原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒律：化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失；對于一個(gè)完整氧化仍原反應(yīng),化合價(jià)上升得總數(shù) 與降低的總數(shù)相等；應(yīng)用：有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的運(yùn)算及配平；（2）價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià),只有氧化性；元素處于最低價(jià),只有仍原性；元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有仍原性,但主要出現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)如含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素的綜合表達(dá)

4、；應(yīng)用：判定元素或物質(zhì)氧化性或仍原性的有無；（3）強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)仍原性的仍原劑反應(yīng),生成弱仍原性的仍原產(chǎn)物和弱氧化 性的氧化產(chǎn)物；應(yīng)用：在相宜條件下,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用仍原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備仍原 性較弱的物質(zhì)；也可用于比較物質(zhì)間氧化性或仍原性的強(qiáng)弱；（4）轉(zhuǎn)化律：氧化仍原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最簡潔；同種元素不同價(jià)態(tài)之間如發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；應(yīng)用：分析判定氧化仍原反應(yīng)能否發(fā)生；（5）難易律：越易失電子的物質(zhì),失去后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得到后就越難失電子,一種氧化劑同時(shí)和幾種仍原

5、劑相遇時(shí),仍原性最強(qiáng)得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理,一種仍原劑同時(shí)和幾種氧 化劑相遇時(shí),氧化性最強(qiáng)得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；應(yīng)用：判定物質(zhì)的穩(wěn)固性及反應(yīng)次序；3.學(xué)習(xí)氧化仍原反應(yīng)的意義【典型例題】例 1 下面有關(guān)氧化仍原得表達(dá)正確選項(xiàng)（）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作仍原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬原子失去電子越多,其仍原性越強(qiáng) D.Cu 2+比 Fe2+氧化性強(qiáng), Fe 比 Cu 仍原性強(qiáng)分析：氧化劑的得電子才能越強(qiáng),氧化性越強(qiáng),不要誤認(rèn)為得電子越多,氧化性越強(qiáng)；C 錯(cuò)；全部的金屬單質(zhì)都不能再得電子了,只有仍原性；A 正確；而非金屬單質(zhì)除了負(fù)價(jià)外,仍會(huì)有正價(jià),如：S 元素有 -2 價(jià)、仍有 +4、

6、+6 價(jià)； B 錯(cuò)；金屬陽離子大體上其氧化性越強(qiáng),對應(yīng)的金屬單質(zhì)的仍原性和金屬活動(dòng)性越弱；D 正確；答案： A、D點(diǎn)評：由廣義氧化仍原熟悉氧化仍原反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)； 例 2 某強(qiáng)氧化劑 XOOH 2 +被亞硫酸鈉 Na 2SO4仍原到較低價(jià)態(tài),假如仍原 24 個(gè) XOOH 2 +離子,需要用含 60 個(gè) SO32-離子得溶液,那么 X 元素的最終價(jià)態(tài)為；分析：亞硫酸鈉作仍原劑時(shí),只能由 SO3 2-轉(zhuǎn)化為 SO4 2-,每個(gè) SO3 2-應(yīng)失去 2 個(gè)電子, 60 個(gè) SO3 2-就會(huì)失去 120 個(gè)電子,而對于 24 個(gè) XOOH 2+離子來說,正好應(yīng)得 120 個(gè)電子,因此設(shè)每個(gè) XO

7、OH 2+離子在反應(yīng)中應(yīng)得 n 個(gè)電子,24n=60 2,得 n=5 由于 X 元素在 XOOH 2+中顯示 +5 價(jià),所以當(dāng)每個(gè)離子得 5 個(gè)電子而降低 5 價(jià)時(shí), 應(yīng)使 X 元素得最終價(jià)態(tài)為 0 價(jià)；點(diǎn)評：類似確定元素得化合價(jià)、確定物質(zhì)得化學(xué)式等問題,應(yīng)抓住但是電子相等得守恒律；【模擬試題】1. 具有仍原性的離子是（）A. MnO 4-B. NO 3-C. Cl-D. Fe 3+2. 氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)方程式為：,其中水的作用是（）A.溶劑 B. 仍原劑C.氧化劑 D. 既作仍原劑,又作氧化劑3. 鹽酸的性質(zhì)是（）A. 有酸性,沒有氧化性和仍原性 C. 有酸性的仍原性,沒有氧化性B.

8、 有酸性和氧化性,沒有仍原性 D. 有氧化性和仍原性,沒有酸性4. 已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下 3 個(gè)反應(yīng)：C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H2由此可判定,在該溫度下,C 、CO、 H2 的仍原性強(qiáng)弱的次序是（）A. CO C H B. C CO H 2C. C H 2 CO D. CO H 2 C 5. 以下表達(dá)中,不正確選項(xiàng)（）A. 含有非金屬元素的離子肯定是陰離子 C. 復(fù)分解反應(yīng)肯定都屬于非氧化仍原反應(yīng)B. 化合反應(yīng)不肯定都屬于非氧化仍原反應(yīng) D. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)6. 亞硝酸（ HNO 2）既可作氧化劑又可作仍原劑,當(dāng)它在反應(yīng)

9、中作氧化劑時(shí),墾可能生成的產(chǎn)物是A. N 2B. N 2O3C. NH 3D. NO 27. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（）A. 含氧酸能起氧化作用,無氧酸就不能B. 陽離子只有氧化性,陰離子只有仍原性C. 失電子難的原子獲得電子的才能肯定強(qiáng)D. 由 X 變?yōu)?X2+的化學(xué)反應(yīng)失氧化反應(yīng)8. 在以下三個(gè)反應(yīng)中：H 2O2+H 2S=2H 2O+S2H 2O2=2H 2O+O 2H2O2+Cl 2=2HCl+O 2過氧化氫所起的作用是（）A. 起相同的作用 B. 起不同的作用C. 只起氧化劑作用 D. 只起仍原劑的作用9. R2O8 n-離子在肯定條件下可以把 Mn2+離子氧化為 MnO 4-,如反應(yīng)后

10、 R2O8 n-離子變?yōu)?RO 4 2-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與仍原劑的離子數(shù)之比為 52,就 n 的值是（）A. 1 B.2 C. 3 D. 4 10. 在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H 2O 的反應(yīng)中,是氧化劑,是仍原劑；元素被氧化,元素被仍原；物質(zhì)是氧化產(chǎn)物,物質(zhì)是仍原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為；11.智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式為 : 2NaIO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na2SO4+I 2+H2O （1）反應(yīng)中元素被氧化,是氧化劑；（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)；（3）反應(yīng)產(chǎn)物中,所得氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物質(zhì)量之比為；【試題答案】1.