化學(xué)魯科版必修1第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑學(xué)案

1、化學(xué)魯科版必修1 第 2 章第 3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第 1 課時(shí)學(xué)案第 3 節(jié) 氧化劑和復(fù)原劑 第 1 課時(shí) 氧化復(fù)原反響 氧化劑和復(fù)原劑 課堂合作探究 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 1氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì) 活動(dòng)與探究 1 試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象反響的離子方程式電流表的指 針 _,一段時(shí)間 后,鋅片 _,銅片 _,溶液的藍(lán)色摸索與溝通_ 1Zn 和 CuSO4溶液的反響是否是氧化復(fù)原 反響？2在 Zn 和 CuSO4 的反響中,電子轉(zhuǎn)移與 化合價(jià)升降的關(guān)系如何？你能從該試驗(yàn)中發(fā)覺(jué) 什么規(guī)律？第 2 頁(yè)3如何從得失電子的角度去熟悉氧化復(fù)原 反響？1氧化復(fù)原反響各種概念的關(guān)系 2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān) 系 3氧化復(fù)

2、原反響中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方 法 1雙線橋法 表示反響前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情 況,反映了化學(xué)反響的本質(zhì)及參與反響的各物質(zhì) 間的氧化復(fù)原關(guān)系；三個(gè)根本步驟；本卷須知：a箭頭、箭尾必需對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種 元素；b箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表 示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化；如：2單線橋法 表示反響前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情第 3 頁(yè)況；三個(gè)根本步驟；本卷須知a單線橋必需畫在反響物中；b箭頭指向得電子的元素,箭尾指向失電子的元素系如：= CuCl 22元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的關(guān)活動(dòng)與探究 2 試驗(yàn)探究 試驗(yàn)現(xiàn)象1向 KI 溶液中滴 加酸 性 KMnO 4溶液：2向上述溶液中 滴加淀

3、粉溶液：_色 KI 溶液變 成_色溶液變成 _色第 4 頁(yè)1在上述試驗(yàn)中, KMnO 4 和 KI 分別表達(dá) 了什么性質(zhì)？你能從中發(fā)覺(jué)什么規(guī)律？2從化合價(jià)的角度分析 H 2SO4、SO2、H 2S 在氧化復(fù)原反響中可以表現(xiàn)什么性質(zhì)？摸索與溝通1在化合物中,元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)肯定表 現(xiàn)強(qiáng)氧化性,你認(rèn)為這一說(shuō)法正確嗎？2從化合價(jià)的角度分析HCl 的性質(zhì)；氧化復(fù)原反響中的價(jià)態(tài)規(guī)律：1化合物中的某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)： 一般 作氧化劑,表現(xiàn)氧化性；2化合物中的某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)： 一般 作復(fù)原劑,表現(xiàn)復(fù)原性；3化合物中的某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)： 既可 以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)復(fù)原性；3氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱

4、比擬 活動(dòng)與探究 3 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用以下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn) 氣密性已檢驗(yàn) ；夾持儀器已略去,第 5 頁(yè)試驗(yàn)過(guò)程：翻開(kāi)彈簧夾, 翻開(kāi)活塞 a,滴加濃鹽酸；當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾 緊彈簧夾；當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí), 關(guān)閉 活塞 a；1A 中反響的化學(xué)方程式為：2KMnO 416HCl 濃=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2O,那 么 氧 化 性 KMnO 4_Cl2 填 “ “ 或“ ；2驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是 _；3B 中 溶 液 發(fā) 生 反 響 的 離 子 方 程 式 是 _ _；4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘, 過(guò)程的操作

5、和現(xiàn)象是 _；溶 液 的 棉 花 團(tuán) 的 作 用 是 5 浸 有 NaOH _；遷移與應(yīng)用依據(jù)以下化學(xué)方程式：2MnO4 16H 10Cl =2Mn 2 8H2O5Cl 22Fe2Cl 2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu 第 6 頁(yè)可推斷 MnO 4 、Fe2、Cu2、Fe3、Cl 2 的氧化性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?_；AMnO 4 Cl 2Fe3Cu2Fe2BFe3MnO 4 Cl 2Cu2Fe2CCl 2MnO 4 Fe3Cu2Fe2DCu2Cl2MnO 4 Fe3Fe2判定物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)：1依據(jù)金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行判定；2依據(jù)非金屬活動(dòng)性次

6、序進(jìn)行判定；3依據(jù)氧化復(fù)原反響判定；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；當(dāng)堂檢測(cè)1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A化合反響肯定是氧化復(fù)原反響B(tài)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C復(fù)原劑就是反響中被復(fù)原的物質(zhì)D氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是2以下變化中,參與復(fù)原劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 ANa2CO3CO2BH 2SO4H2CCuOCuSO4第 7 頁(yè)DMg MgO 3 1反響： 2FeCl3 2KI=2FeCl 22KCl I 2；2FeCl2Cl 2=2FeCl3；I 2SO22H2O=H 2SO42HI 以下物質(zhì)的復(fù)原才能按由強(qiáng)到弱的次序排 列正確的選項(xiàng)是 AIFe2ClSO2 BClFe2

7、SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl2X 2、Y2、Z 2、W 2四種物質(zhì)的氧化才能：W 2Z 2X 2Y 2,以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的 是 A2NaWZ2=2NaZW 2 B2NaX Z2=2NaZX 2 C2NaYW 2=2NaWY2 D2NaZX 2=2NaXZ2中,4在 Fe2O33CO 高溫,2Fe3CO2的反響1氧化劑 _,復(fù)原劑 _；2氧化產(chǎn)物 _,復(fù)原產(chǎn)物 _；3 被 氧 化 元 素 _, 被 復(fù) 原 元 素 _；4生成 1 mol Fe 轉(zhuǎn)移電子 _mol；5圖甲表示四種根本反響類型與氧化復(fù)原 反響的關(guān)系,這種關(guān)系也可表示為圖乙；第 8 頁(yè)1、分別表示的反響類型是

8、 _、_；2試各舉一例為、所示類型的反響：_、_；用化學(xué)方程式表示 答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究 1：答案： 鋅的外表生成一層紅色固體,溶液藍(lán)色變淺 Zn Cu2=Zn2Cu 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 逐步減小 逐步變粗 逐步變淺 ZnCu2=Zn2Cu 摸索與溝通： 1答案： 在該反響中, Zn 的化合價(jià)由 0 上升到 2,CuSO4 中 Cu 的化合價(jià)由 2 降低到 0,元素化合價(jià)發(fā)生了變化,所以該反響是氧化復(fù)原反響；2答案： 當(dāng) Zn 和 CuSO4 反響時(shí), 1 個(gè) Zn原子失去 2 個(gè)電子, Zn 元素的化合價(jià)由 0 上升到 2；CuSO4 溶液中的 1 個(gè) Cu2得到 2 個(gè)電子,Cu

9、 元素的化合價(jià)由 2 降低到 0；通過(guò)該試驗(yàn)可以發(fā)覺(jué)：裝置中既發(fā)生了 Zn CuSO 4=ZnSO 4Cu 的氧化復(fù)原反響,又有電子的轉(zhuǎn)移,這說(shuō)明 Zn 和 CuSO4的氧化復(fù)原反響是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的,即電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)；3答案：但凡有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響；第 9 頁(yè)氧化反響：失去電子的化學(xué)反響；復(fù)原反響：得到電子的化學(xué)反響；活動(dòng)與探究 2：無(wú) 棕黃 藍(lán) 1答案： 在上述試驗(yàn)中, KI 中 I 元素的化 合價(jià)由 1 上升到 0,發(fā)生氧化反響,表達(dá) KI 的復(fù)原性； KMnO 4 中 Mn 元素的化合價(jià)由 7 降低到 2,發(fā)生復(fù)原反響,表達(dá) KMnO 4 的氧 化性；

10、物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)表 現(xiàn)氧化性； 處于最低價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)復(fù)原性； 處于中 間價(jià)態(tài)時(shí)既可表現(xiàn)氧化性,又可表現(xiàn)復(fù)原性；H 2SO4 中 S 2答案： 從化合價(jià)的角度分析 元素的化合價(jià)為 6,發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí),化 合價(jià)只能降低,從而表現(xiàn)氧化性；SO2 中 S 元素 的化合價(jià)為 4,發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)化合價(jià)可 以上升,也可以降低,故既可表現(xiàn)氧化性,又可 表現(xiàn)復(fù)原性； H 2S 中 S 元素的化合價(jià)為 2,發(fā) 生氧化復(fù)原反響時(shí), 化合價(jià)只能上升, 從而表現(xiàn) 復(fù)原性；摸索與溝通： 1答案：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 可以表現(xiàn)氧化性,但不肯定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如 Na2CO 3、H 3PO4 中 C、P

11、元素都是最高價(jià)態(tài), 但 二者的氧化性不強(qiáng)；2答案：HCl 中 H 元素的化合價(jià)為 1,處 于最高價(jià)態(tài),所以 HCl 可以表現(xiàn)氧化性； Cl 元 素的化合價(jià)為 1,處于最低價(jià)態(tài),所以 HCl 可第 10 頁(yè)以表現(xiàn)復(fù)原性；活動(dòng)與探究 3：解析： 此題既考查氧化復(fù)原反響的學(xué)問(wèn)又考查了對(duì)化學(xué)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析；1依據(jù) “ 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑弱氧化 產(chǎn)物弱復(fù)原產(chǎn)物 可以判定 KMnO4 的氧化性 大于 Cl 2 的氧化性； 2氯氣遇潮濕的淀粉 KI 試 紙時(shí),發(fā)生反響： Cl 22KI=I 22KCl ,產(chǎn)生 的 I2 遇淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于 碘； 3B 中 Cl 2 與 NaBr 發(fā)生置換反

12、響,離子方 程式為：Cl22Br=2ClBr2；4C 中 NaBr 與氯氣反響生成 NaCl 和 Br 2,將 C 中溶液滴入 D 中,振蕩,發(fā)生反響： Br 22KI=I 22KBr ,靜置后 D 中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶 液,顯紫紅色, 可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘； 5氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體,不能直接排放到大氣中,所以要用 NaOH 溶液吸??；答案： 12淀粉 KI 試紙變藍(lán) 3Cl22Br=Br 22Cl4翻開(kāi)活塞 b,將少量 C 中溶液滴入 D 中,關(guān)閉活塞 b,取下 D 振蕩；靜置后 CCl 4 層變?yōu)?紫紅色 5吸取氯氣,防止污染空氣第 11 頁(yè)遷移與應(yīng)用： A解析：在

13、氧化復(fù)原反響中,存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù) 原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；依據(jù)上述規(guī)律,分別找出以上四個(gè)反響的氧化劑、氧化產(chǎn)物,就可進(jìn)行比擬；當(dāng)堂檢測(cè) 1D 解析：有單質(zhì)參與的化合反響肯定是氧化復(fù)原反響, A 不正確；氧化復(fù)原反響的本質(zhì) 是有電子的轉(zhuǎn)移, B 不正確；復(fù)原劑是反響中被 氧化的物質(zhì), C 不正確；2B 解析：參與復(fù)原劑能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化, 說(shuō)明反響物在化學(xué)反響中作氧化劑, 含有化合價(jià)降低 的元素, A 、C 中元素化合價(jià)沒(méi)有變化,D 中 Mg 的化合價(jià)上升,故 B 正確；3 解 析 ： 根 據(jù) 反 響 方 程 式 “前 大 于“ 后,可以判定復(fù)原才能的強(qiáng)弱； 由反響 可 知： IFe2,反響 可知： Fe2Cl,反響 可知： SO2I；綜合可得物質(zhì)的復(fù)原才能：SO2IFe2Cl；四種物質(zhì)的氧化才能：W 2Z 2X 2Y 2,氧化才能強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化第 12 頁(yè)其后的陰離子成單質(zhì),即W 22Z=2WZ2 能實(shí)現(xiàn)；以此判定 W 2可氧化 Y,Z2可氧化 X,所以 B、C 為正確選項(xiàng)；答案： 1D 2BC 4解析： 1物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反 響物是復(fù)原劑, 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響 物是氧化劑；2發(fā)生氧化反響所得到的產(chǎn)物是氧 化產(chǎn)物,發(fā)生