化學(xué)期末復(fù)習(xí)專題二-鹵素教案

1、高中化學(xué)必修第一冊(cè)教案期末復(fù)習(xí)專題二：鹵素【同步訓(xùn)練信息 】一. 本周教學(xué)內(nèi)容 鹵素二. 教學(xué)目標(biāo)以鹵素單質(zhì)及其重要化合物的有關(guān)學(xué)問作為載體考查同學(xué)的記憶才能、應(yīng)用才能、分析才能、試驗(yàn)?zāi)芰Γ贿@些才能題敏捷多變、思維容量大、綜合性強(qiáng)；三. 學(xué)問分析1. 考查了同學(xué)的記憶才能,如：F 的沸點(diǎn)與 Br 的沸點(diǎn)比較為（前者與后者的關(guān)系是）（）A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定分析： 此題以 F 的沸點(diǎn)與 Br 的沸點(diǎn)比較為題材,較好地考查了同學(xué)的記憶的才能,課本中對(duì) F 的沸點(diǎn)和 Br 的沸點(diǎn)都分別作了介紹,前者為 188.1,后者為 58.5,假如同學(xué)對(duì)課本的學(xué)問能死記硬背,是很簡單

2、地比較出 F 的沸點(diǎn)小于 Br 的沸點(diǎn)；然而, 對(duì)這些詳細(xì)而又枯燥無味的數(shù)據(jù),學(xué)習(xí)時(shí)是沒有必要進(jìn)行死記硬背的；這是由于比較 F 和 Br 的沸點(diǎn)大小,可以通過以下兩個(gè)“ 捷徑” 來進(jìn)行：一是領(lǐng)悟懂得F 和 Br 的一些特性；在常溫下 Br 為液態(tài),而 F 為氣態(tài),很明顯 F 沸點(diǎn)小于 Br 的沸點(diǎn),二是正確運(yùn)用有關(guān)的規(guī)律；如依據(jù)鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律,即鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從 F 2 I 2 逐步上升,就很簡單比較出 F 的沸點(diǎn)小于 Br 的沸點(diǎn)； 又如運(yùn)用分子晶體的熔、沸點(diǎn)規(guī)律, 即組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)（分子晶體）隨式量增大,分子間作用力也增大,就物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升,可很快確定出 F （式量?。?/p>

3、的沸點(diǎn)小于 Br 2（式量大）的沸點(diǎn)；2. 考查了同學(xué)的應(yīng)用才能,如：為實(shí)現(xiàn)中國 2022 年排除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必需加碘,其中的碘以碘酸鉀 KIO 3 形式存在；已知在溶液中 IO 3 可和 I 發(fā)生反應(yīng)：IO 3 5 I 6 H 3 I 2 3 H 2 O依據(jù)此反應(yīng), 可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn),證明在食鹽中存在 IO 3,可供選用的物質(zhì)有： 自來水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒；進(jìn)行上述試驗(yàn)時(shí)必需使用的物質(zhì)是（）；IO3,以考查A. B. C. D. 分析： 此題要求同學(xué)應(yīng)用某些生活中常見的物質(zhì)替代化學(xué)試劑,來檢驗(yàn)證明食鹽中存在同學(xué)的應(yīng)用

4、才能；答此題的動(dòng)身點(diǎn)是題目中所給出的離子方程式,即IO 3 5 I 6 H 3 I 2 3 H 2 O從上述反應(yīng)中可以看出,在酸性環(huán)境中,I 可以使 IO 3 轉(zhuǎn)化成為單質(zhì)碘,而單質(zhì)碘可用淀粉來檢驗(yàn)；因此,在檢驗(yàn)溶液中有無 IO 3 離子存在時(shí),可以選用含 I 離子的碘化鉀淀粉試紙,同時(shí)為使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行,仍必需選用可供應(yīng) H 離子的食醋；此題的正確答案為 B；3. 考查了同學(xué)的制造才能,如：沉淀把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95103g溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀）；300103g,就該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（A. 氯化鈉B. 氯化鋁C. 氯化鉀D. 氯化鈣分析： 此

5、題雖屬中等難度的試題,但它可以從同學(xué)能否運(yùn)用巧解的方法提高解題速度的角度,考查出3同學(xué)的制造才能,此題的常規(guī)解法是假設(shè) 95 10 g 全部是 MgCl 2,它與足量的 AgNO 溶液反應(yīng),可得3 3AgCl 沉淀為 287 10 g 300 10 g,就該 MgCl 2 粉末中所含雜質(zhì)的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；運(yùn)算MgCl 2、 NaCl 、AlCl 3、KCl 、CaCl 里 Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：74.7%、60.7%、79.8%、47.7%、64.0%,從上述運(yùn)算結(jié)果中可以看出 AlCl 3 里 Cl 元素含量大于 MgCl 2,因此 MgCl 2 粉末中所含雜質(zhì)應(yīng)是 AlCl 3；該方

6、法在運(yùn)算氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較紛雜,稍不留意就會(huì)出錯(cuò)；假如制造性地思維一下,就會(huì)找到能削減運(yùn)算提高解題速度的巧解方法；可先將上述有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)式轉(zhuǎn)化：NaCl Na 2Cl2,AlCl3Al2Cl2, KCl K2Cl2,然后無需運(yùn)算,就可從轉(zhuǎn)化后的有關(guān)化學(xué)式中,直接可以看出Al2Cl2里 Cl 元33素含量大于MgCl2選 B；4. 考查了同學(xué)懂得鑒別才能,如：甲、乙、丙三種溶液中各含一個(gè) x （ x 為 Cl、 Br 或 I）離子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,就溶液變?yōu)槌壬?再加入丙溶液,顏色無明顯變化；就甲、乙、丙依次含有（）；A. Br、 Cl、 I B. Br、 I、 ClC. I、

7、Br、 Cl D. Cl、 I、 Br分析： 此題給出對(duì)含 x （ x 為 Cl、 Br 或 I）溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)的現(xiàn)象,要求同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象詳細(xì)鑒別出相關(guān)的 x,以考查同學(xué)的懂得鑒別才能；解答此題,第一要把握溴和碘的特性,即溴水為橙色, 碘單質(zhì)可使淀粉水溶液變藍(lán)色；其次,要深刻懂得鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的次序,即 Cl 2 Br 2 I 2,同時(shí)仍要據(jù)此推理出鹵離子仍原性強(qiáng)弱的次序,即 I Br Cl；依據(jù)這些學(xué)問,再結(jié)合題給現(xiàn)象,就可鑒別出甲、乙、丙三溶液中各所含有的 x ：甲溶液變?yōu)槌壬?說明甲溶液里含 Br,丙溶液不變色,說明丙溶液里無 I,只可能為 Cl,就乙溶液里肯定含 I 選 B；5

8、. 考查了同學(xué)的分析才能,如 MCES95 第 27 題：G、Q、X 、Y 、Z 均為氯的含氧化合物,我們不明白它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)诳隙l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：H2O電解XH22OGQNaClQYNaOHGQH2OZNaOHQXH這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的次序?yàn)椋ǎ?；A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ 分析： 此題直接以氧化仍原反應(yīng)的基本概念入題,考查同學(xué)對(duì)氧化劑,仍原劑價(jià)態(tài)變化的分析才能；此題涉及到的氧化仍原反應(yīng)的基本概念有：氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑和仍原劑必定同時(shí)存在,而且氧化劑是獲得電子,元素的化合價(jià)降低,仍原劑就是失去電子,元

9、素的化合價(jià)上升；在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,同一元素的價(jià)態(tài)部分上升,另一部分就降低；同學(xué)假如能敏捷運(yùn)用這些基礎(chǔ)學(xué)問,去分析題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系,就會(huì)很快解出此題的答案；在轉(zhuǎn)換關(guān)系中,G 發(fā)生的是轉(zhuǎn)化反應(yīng)；由于 NaCl 中的氯為 1價(jià),就 Q 中的氯必為正價(jià),且化合價(jià)高于 G 中的氯,即 G Q,依據(jù)這樣的分析推理方法,再對(duì)比轉(zhuǎn)換關(guān)系,可推出G Y Q,轉(zhuǎn)換關(guān)系中,氫元素由 1 價(jià)降為 0 價(jià),說明白 H 2 O 為氧化劑,就 Q 為仍原劑,在反應(yīng)的過程中, Q 中氯的化合價(jià)就要上升,即 Q X,轉(zhuǎn)換關(guān)系中, Z 發(fā)生的是轉(zhuǎn)化反應(yīng), 可推出 Q Z X；據(jù)此可推出此題的答案為 B；6. 考查了同學(xué)的試驗(yàn)才能,如：

10、依據(jù)下圖試驗(yàn),填空和回答疑題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是；裝置的燒杯中冷水所起的作用是,裝置的燒杯中液體的作用是；（2）進(jìn)行此試驗(yàn)時(shí),燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是由于；（3）裝置的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其緣由；分析： 此題是一道試驗(yàn)綜合題,它從試驗(yàn)原理試驗(yàn)裝置所起的作用和原理,試驗(yàn)中應(yīng)留意的細(xì)節(jié)等角度,考查了同學(xué)的試驗(yàn)才能；與此同時(shí),此題通過裝置圖設(shè)問,仍考查了同學(xué)識(shí)圖的觀看才能,題中試驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)雖然在課本中并未見過,但是可以依據(jù)熟識(shí)的氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫、濃鹽酸和 MnO 反應(yīng)制氯氣兩個(gè)反應(yīng)聯(lián)想、推

11、理,進(jìn)行學(xué)問遷移, 重組而得出答案； 裝置中的反應(yīng)物為 MnO 、NaBr 和濃硫酸, 又在加熱的條件下反應(yīng),就 NaBr 與濃硫酸反應(yīng)生成 HBr ,同時(shí) HBr 又快速被 MnO 強(qiáng)氧化劑所氧化,而生成溴單質(zhì),生成的溴單質(zhì)在加熱條件下又會(huì)成為蒸氣逸出,裝置的燒杯中冷水應(yīng)起冷凝 Br 蒸氣的作用, 由于反應(yīng)中同時(shí)有 HBr 生成,所以裝置中燒杯內(nèi)的液體作用是吸取逸出的 HBr 蒸氣；我們知道,橡皮塞和橡皮管的主要成分都是橡膠,含有碳碳不飽和鍵,因此 Br 蒸氣和 HBr 氣體都會(huì)與橡膠制品起加成反應(yīng),使橡膠變脆變質(zhì)；在該裝置中對(duì)橡皮塞和橡皮管要實(shí)行肯定的愛護(hù)措施；裝置的燒杯中使用倒置漏斗可防

12、止液體倒吸,其緣由是當(dāng)氣體被吸取時(shí),液體上升到漏斗中；由于漏斗中的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi),從而防止液體的倒吸；7. 考查了同學(xué)的自學(xué)才能,如 MCES6 第 28 題：氰 CN 2、硫氰 SCN 2 的化學(xué)性質(zhì)和鹵素 X 2 相像,化學(xué)上稱為擬鹵素 如：SCN 2 H 2 O HSCN HSCNO ,它們陰離子的仍原性強(qiáng)弱為 Cl BrCN SCN I；試寫出：（1）CN 2 與 KOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2） NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入 CN 2 反應(yīng)的離子方程式；分析： 此題考查同學(xué)利用信息處理問題的才能；由題給信息陰離

13、子的仍原性強(qiáng)弱：ClBrCNSCNI,可推出它們相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篊l 2 Br 2 CN 2 SCN 2 I 2；再由題給信息氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相像（如： SCN 2 H 2 O HSCN HSCNO）,并聯(lián)系已把握的學(xué)問：Cl 2 H 2 OHCl HClO,Cl 2 2 NaOH NaCl NaClO H 2 O,Cl 2 2 KBr 2 KCl Br 2,進(jìn)行學(xué)問的遷移、轉(zhuǎn)換和重組,就能寫出正確的反應(yīng)方程式：CN 22 KOH KCN KCNO H 2 O, CN 2 2 SCN 2 CN SCN 2；【典型例題】例 1 寫出實(shí)現(xiàn)以下變化的化學(xué)方程式：ABCEN

14、aClNaClNaClNaClDF解析：此題為框圖推斷題, 它要求同學(xué)通過對(duì)框圖所表示的氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)真觀看,來推斷出有關(guān)物質(zhì),并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；因此此題既較好地檢查了同學(xué)對(duì)氯及其化合物學(xué)問的把握情形,又較好地考查了同學(xué)的觀看才能,電解熔融的 NaCl ,可生成 Cl 和 Na ,就 A、B 中一種是 Cl 2,一種是 Na ,而 Cl 和 Na 反應(yīng)又可制得 NaCl ；另外, NaCl 仍可通過 NaOH 和稀鹽酸反應(yīng),Na 2SO 4 和BaCl 反應(yīng)來制得；假如 A 為 Cl ,就 C 就為 HCl ,E 就為 BaCl ；同時(shí) B 為 Na ,就 D 就為 Na

15、OH ,F 為 Na 2SO 4；推出上述物質(zhì)后,就可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程為：2NaCl電解2 NaCl2H2O2 H2O2Na2Cl2點(diǎn)燃2NaCl2H2O2Na2H2O2 NaOHHCl2H2點(diǎn)燃2 HClHClNaOHNaCl2HClBa OH2BaCl222NaOHH2SO 4Na2SO 4BaClNa2SO 4B a S O2 N a C l例 2 以下說法正確選項(xiàng)（）A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈉 C. 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)B. 氟化氫在空氣中出現(xiàn)白霧,這種白霧有劇毒 D. 氟氣通入水中有氧氣生成解析： 此題考查了同學(xué)對(duì)鹵素特性及相關(guān)性質(zhì)的記憶才能；題中的選項(xiàng)是并列關(guān)系,可用逐

16、一剔除法來解答；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,故A 不正確；由于氟化氫易溶于水,在空氣里出現(xiàn)白霧,形成的氫氟酸有劇毒,故B 正確；使淀粉變藍(lán)是單質(zhì)碘而不是I,故 C 也不正確；氟氣遇水發(fā)生猛烈反應(yīng),生成氟化氫和氧氣,故D 是正確的；例 3 向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液,直到完全反應(yīng)為止,結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量,就加入的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 72.3% B. 50% C. 48.3% D. 38% 解析： 此題為很多據(jù)運(yùn)算題,能考查同學(xué)的推理運(yùn)算才能；由題意可知,反應(yīng)后 KNO 溶液質(zhì)量等于原碘化鉀溶液質(zhì)量,且 KI AgNO 3 AgI KNO 3,

17、依據(jù)質(zhì)量守恒原就,可推理出 AgNO 溶液質(zhì)量就為 AgI 沉淀的質(zhì)量,因而可依據(jù) AgNO 、 AgI 的相對(duì)分子質(zhì)量求出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：170 100 % 72 3. %；235n n例 4 在肯定條件下,RO3 和 I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO 3 6 I 6 HR 3 I 2 3 H 2 On（1）RO3 中 R 元素的化合價(jià)是；（ 2） R 元素的原子最外層的電子數(shù)；解析： 此題著重考查了同學(xué)的分析才能,解題時(shí),第一要分析反應(yīng)中電子得失的情形；6 I 3 I 2,說明 6 mol 碘離子氧化生成 3 mol 碘單質(zhì),共失去 6 mol 電子,然后可依據(jù)“ 氧化仍原

18、反應(yīng)中,氧化劑的得n電子總數(shù)等于仍原劑失電子總數(shù)”的規(guī)律,推出 1 mol RO 3 仍原生成 1 mol R 時(shí)所得的電子總數(shù)為 6 mol；n n據(jù)此,可推斷出 RO3 R 過程中 R 的化合價(jià)降低 6 價(jià),就 RO3中 R 的化合價(jià)為 5 ；最終由原子最外層電子數(shù) =最高正化合價(jià) = 8 負(fù)價(jià),結(jié)合 R 知 R 元素的負(fù)價(jià)為 1,可推出 R 元素的最外層電子數(shù)為7；例 5 氯化碘 ICl 化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像,估計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是（）A. HI 和 HClO B. HCl 和 HIO C. HClO 和 HIO D. HClO 和 HIO解析： 此題以同學(xué)沒有學(xué)習(xí)過的鹵素互化物為素材,

19、要求同學(xué)對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷,從而考查同學(xué)的自學(xué)才能,依題意,氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像,而氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,就氯化碘與水反應(yīng)也應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸；由于氯元素的非金屬性比碘強(qiáng),所以氯更易形成負(fù)化合價(jià),就碘就更易形成正化合價(jià),故氯化碘與水反應(yīng)的生成物為HCl 和 HIO 選 B；例 6 用36.5%（密度為1 . 18gcm3）的鹽酸與足量的MnO 反應(yīng),將生成的氣體通入500mLNa2SO 3溶液中,氣體被吸取了90%,并同時(shí)收集到8 .461L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體,向該溶液中加和少量的14 mol L BaCl 2 溶液 200 mL,過濾,再向溶液中加入足量

20、AgNO 溶液,結(jié)果得到干燥的白色沉淀430 5. g；試求：（1）有多少 mL 鹽酸被氧化？（2）原 Na 2SO 3 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 mol L 1？解析： 此題涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多,且文字表達(dá)比較繁瑣,能較好地考查同學(xué)的審題才能；為了使題意條理清楚,便于查找未知量及其關(guān)系,可將題意圖示如下：36.5% 1.18g . cm-3Cl2500mL Na2SO3Na2SO4未被氧化的8.461標(biāo)況 HClCl210%SO2Na2SO3HCl Cl210%MnO2Na2SO4HClNaClAgCl AgNO 3 足量NaCl HCl 過濾 BaSO4HCl 4mol .BaCl2 L-

21、1200mlNaCl依據(jù)上述圖示, 并通過遞推法可形成解題思路：由 AgCl 的沉淀量可求得與 Ag 反應(yīng)的全部 Cl 的物質(zhì)的量為 1 mol 430 . 5 g / 143 . 5 g 3 0. mol；由于 BaCl 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量為14 mol L 0 . 2 L 2 1 . 6 mol,就 Cl 氧化 Na 2SO 3 溶液時(shí)所生成的 Cl 的物質(zhì)的量為3 . 0 mol .1 6 mol 1 . 4 mol；依據(jù) Cl 2Na 2SO 32 HCl,可求出被 Cl 氧化的 Na 2SO 3 及被 Na 2SO 3 仍原的 Cl 的物質(zhì)的量為 1 4. mol / 2 0

22、7. mol；依據(jù) 2 HClCl ,可求得被氧化的鹽酸的體積為2 0 . 7 mol 90 % / 1000 1 . 18 36 5. % / 36 5. 0 . 132 L132 mL；由于混合氣體中含 Cl 的物質(zhì)的量為 0 7. mol / 90 % 10 % 0 . 0778 mol,所以混合氣體中含1SO 的物質(zhì)的量為 .8 461 L / 22 . 4 L mol .0 0778 mol .0 3 mol,即未被氧化的 Na 2SO 3 的物質(zhì)的量為 0 3. mol；由被氧化的 Na 2SO 3 及未被氧化的 Na 2SO 3 的物質(zhì)的量,可求得 Na 2SO 3 總物質(zhì)的量為

23、10 . 7 mol 0 . 3 mol 1 . 0 mol,就 Na 2SO 3 溶液的濃度為 1 . 0 mol / 0 . 5 L 2 . 0 mol L；【模擬試題】1. 欲將含有鹽酸的 CaCl 溶液中和至中性,在不用指示劑的情形下,最好加入以下物質(zhì)中的（）A. Na 2CO 3 粉末 B. NaOH 溶液 C. Ca HCO 3 2 溶液 D. 石灰石粉末2. 以下性質(zhì)中為某些鹵素或鹵化物所特有的是（）A. 氟化氫腐蝕玻璃 B. 單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)C. 溴化銀見光分解 D. 新制的氯水具有氧化性3. 以下關(guān)于氯水的表達(dá),正確選項(xiàng)（）A. 新制氯水中只含 Cl 和 H 2 O 分子

24、 B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C. 光照氯氣有水泡逸出,該氣體是 Cl 2 D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小4. 濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca ClO 2 4 HCl 濃 CaCl 2 2 Cl 2 2 H 2 O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是（） CO 2 HCl H 2 O O 2A. B. C. D. 5. 試驗(yàn)室制取少量的氯化鐵溶液,采納以下方法正確選項(xiàng)（）A. 鐵在足量的氯氣中燃燒,生成物溶于熱水B. 氯化鐵溶于水時(shí)并加入少量稀鹽酸C. 鐵與濃鹽酸反應(yīng) D. 鐵與氯化銅溶液反應(yīng)6. 為除去氯化鉀中少量的硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì),需要

25、進(jìn)行以下六項(xiàng)操作,其正確操作的先后次序是（） 加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量氯化鋇溶液 加入過量鹽酸 加入過量碳酸鉀 過濾A. B. C. D. 7. 將 1 體積選項(xiàng)中的一種氣體與 10 體積 O 混合后,依次通過盛有足量濃 NaOH 溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全）,最終得到的尾氣中不行能存在的是（）；A. Cl 2 B. CO C. CO 2 D. N 28. 某同學(xué)做完試驗(yàn)以后,采納以下方法分別清洗所用儀器： 用酒精清洗做過碘升華燒杯；用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解試驗(yàn)的試管； 的有（）用鹽酸清洗長期存放過石灰石水的試劑瓶；該同學(xué)的操作正確A. B. C.

26、 D. Mn2）9. 某無色酸性溶液中含有HClO ,就此溶液中能夠存在的一組離子是（A. Na、NO 3、Cu2、SO 42B. Br、SO 42、 K、 KC. NO 3、Al3、Ca2、 ClD. F、Ba2、MnO410. 以下各組物質(zhì)可用溴水鑒別的是（）A. 汽油、四氯化碳和水 C. 氯化鈉溶液、溴化氫和碘化氫B. 氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉溶液 D. 硝酸銀、氯化鈉和氫氧化鈉溶液11. 有一種生產(chǎn)碘的方法,是用亞硫酸氫鈉和碘酸鉀反應(yīng)制備,每仍原出1 mol碘理論上需用去亞硫酸氫鈉（）molC. 3 molD. 5molA. 1 molB. 25 .12. 將 10.3g NaBr 試樣

27、溶于適量水后,通入足量Cl ,充分反應(yīng)后,將所得溶液加熱蒸干,結(jié)果得固體D. NaI6g,估計(jì)試樣可能混有的雜質(zhì)是（）A. CaBrB. NaClC. KBr13. 對(duì)比以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2 F 22H2O4 HFO 2,純氧里4 NH33 O 2點(diǎn)燃2N26H2O,可以得到的結(jié)論是（）A. 氟和氧參與的氧化仍原反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 氮的氧化性比氧強(qiáng),氧的氧化性比氟強(qiáng) C. 按氮、氧、氟的次序,非金屬性依次增強(qiáng) D. 按氮、氟、氧的次序,非金屬性依次減弱14. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2可采納的方法是（）A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B. 用干燥的有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液中D. 用

28、潮濕的淀粉碘化鉀試紙15. 將 Mg 、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)終止后,各液體的質(zhì)量相等,就投入的三者的質(zhì)量關(guān)系是（Fe）B. AlMgFeA. MgAlC. Fe Al Mg D. Mg Fe Al16. 在密閉容器盛有 H 2,O ,Cl 的混合氣體,通過電火花引燃,3 種氣體恰好完全反應(yīng),冷卻在室溫時(shí),測得液體產(chǎn)物濃度為 25 . 26 %,就容器中原 H 2,O ,Cl 2 的分子個(gè)數(shù)比為（）A. 6 : 3 : 1 B. 9 : 6 : 1 C. 13 : 6 : 1 D. 10 : 6 : 117. 取 2 g 干燥鋁粉和 3 g 碘粉當(dāng)心混合勻稱,分為四堆

29、,向各堆粉末上分別加 0 . 5 g 水, g 明礬,1 g 膽礬,1 g 無水硫酸銅；加水那堆第一冒火花,發(fā)生猛烈反應(yīng),其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆,再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)；而加無水硫酸銅的那一堆難反應(yīng)；（1）鋁和碘發(fā)生反應(yīng)的方程式為（2）鋁和碘反應(yīng)可以看到的現(xiàn)象為（3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的次序不同說明白；18.（1）試驗(yàn)室制氯氣的操作可分為以下五步,請(qǐng)按先后次序加以編號(hào),填入括號(hào)中：（）將 C 固定在鐵架臺(tái)上,向 C 中填入一種反應(yīng)物 X ；（）將 A 放在鐵架臺(tái)上,依據(jù) A 確定鐵圈高度,并固定鐵圈,將 B 置于鐵圈上；（）向 D 中注入另一反應(yīng)物 Y 并將導(dǎo)氣管插入 E 中；（）檢查氣密性；（）在 C 上裝好帶 D 和直角導(dǎo)管的雙孔膠塞,連接導(dǎo)氣管；（2）上述儀