化學(xué)魯科版必修1第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化作業(yè)

1、化學(xué)魯科版必修1 第 3 章第 3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè)課后訓(xùn)練根底穩(wěn)固1空氣是人類生存所必需的重要資源；為改善空氣質(zhì)量而啟動的“ 藍(lán)天工程得到了全民的支持；以下措施不利于“ 藍(lán)天工程建設(shè)的是 A推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治 SO2 污染B實施綠化工程,防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車,排除機(jī)動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量2如圖,小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的 U 形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量的水 呈紅色；如沿小試管壁當(dāng)心地漸漸注入 3 mL 濃硫酸,靜置片刻后, U 形細(xì)玻璃管中可觀看到的液面現(xiàn)象是 A左高右低 C左右一樣高B左低右高 D上下波動3以下化合物不能由兩種單

2、質(zhì)直接化合而生成的是 AFeS BNa2S CFeCl2 DFeCl34銀耳本身為淡黃色,少數(shù)不法分子生產(chǎn)一種“ 雪耳,顏色雪白如雪,其制作過程如下：將銀耳堆放在密閉狀況良好的塑料棚內(nèi),在棚的第 2 頁一端支一口鍋, 鍋內(nèi)放硫黃, 加熱使硫熔化并燃 燒,兩天左右,“ 雪耳就制成了,“ 雪耳燉不爛,且對人有害,制作“ 雪耳利用的是 A硫的復(fù)原性B硫的漂白性C二氧化硫的復(fù)原性 化硫的漂白性D二氧5以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項是 A濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按原子個 數(shù) 21 奪走,表達(dá)吸水性B濃硫酸在常溫下可快速與銅片反響放出 二氧化硫氣體C濃硫酸是一種枯燥劑,能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體化D濃硫酸

3、在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍 6以下現(xiàn)象說明 SO2 具有氧化性的是 ASO2通入品紅溶液中使之退色BSO2 通入 KMnO 4 酸性溶液中使之退色CSO2通入溴水中使之退色淀DSO2通入飽和 H 2S 溶液中析出淺黃色沉7環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威 脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)； 以下名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是 赤潮酸雨光化學(xué)溫室效應(yīng)第 3 頁煙霧臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病水體富養(yǎng)分化B 全部有關(guān)ACD8試驗探究題 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體 Y 同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 如圖,以下有關(guān)說法正確的選項是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在 Z 導(dǎo)管出來的氣

4、體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體顯現(xiàn)9向 50 mL 18 mol L1 H 2SO4溶液中參與足量的銅片并加熱,充分反響后,被復(fù)原的H 2SO4的物質(zhì)的量 A mol B mol Cmol 之間 D mol 10以下物質(zhì)的溶液能與 SO2氣體起反響,但無沉淀產(chǎn)生的是 溴 水 BaOH 2Na2CO 3 濃硫酸 H 2SA只有C才能提升第 4 頁 澄 清 石 灰 水 Na2SO3 B D11試驗評估題 以下試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的選項是 試驗記A 無色無無現(xiàn)無色溶色象液B 紅色無白色白色沉色沉淀淀錄C 紅色無無色白色沉色溶液淀D 無色無無色無色溶色溶液

5、液12.江蘇徐州檢測 在以下圖所示的試驗裝置中,試驗開頭一段時間后, 對看到的現(xiàn)象表達(dá)不正確的選項是 A中蘋果塊變干癟 中膽礬晶體外表有“ 白斑B C中小試管內(nèi)有晶體析出 D中 pH 試紙變紅13方案評估題 三位同學(xué)設(shè)計了檢驗 SO 的下述三個方案, 并都認(rèn)為, 假如觀看到的現(xiàn)象和 自己設(shè)計的方案一樣,即可證明試液中有 SO ；方案甲：試液 BaCl 溶液 2 白色沉淀 足量稀鹽酸 沉淀不 溶解第 5 頁方案乙：試液足量稀鹽酸無沉淀BaCl 溶液 2白色沉淀方案丙：試液足量稀硝酸無沉淀BaNO 溶液 3 2白色沉淀 試評判上述三個方案是否嚴(yán)密？并分別簡 述其理由；141以下有關(guān) 正確的選項是

6、SO2 氣體的試驗現(xiàn)象中不A裝滿 SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石 蕊的水槽中,進(jìn)入試管的液體呈紅色B將 SO2 通入裝有品紅溶液的試管里,紅 色逐步退去,給試管加熱無明顯變化C翻開盛有 SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味D將 SO2 氣體通入裝有溴水的試管里,橙 紅色逐步退去2將 SO2 氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象為為_ ,化學(xué)反響方程式_；將 SO2 氣體通入澄清的 CaCl 2 溶 液 中 是 否 會 出 現(xiàn) 同 樣 的 現(xiàn) 象 _填“ 是或“ 否 ,寫出化學(xué)反響方 程式或說明緣由： _；3如下圖是試驗室制取 某些性質(zhì)的裝置圖；試答復(fù)：SO2 并驗證 SO2 的 在 F 中 發(fā)

7、 生 的 化 學(xué) 反 響 方 程 式 為_；第 6 頁A 中的試驗現(xiàn)象為 _,此試驗證 明 SO2 是_氣體；B 中的品紅溶液 _,證明 SO2 有_；C 中的試驗現(xiàn)象是 _,證明 有_性；D 中的試驗現(xiàn)象是 _,證明 有_性；SO2 SO2E 的作用是 _,反響的化學(xué)方程式為_；15在通常情形下, A 是固體單質(zhì)；依據(jù)以 下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,答復(fù)有關(guān)問題：1寫出以下分子式：A_、C_、E_；2寫出指定反響的化學(xué)方程式：BC_；CD_；EC_；第 7 頁參考答案1. 答案： D 2. 答案： B 3. 答案： C 4. 答案： D 5. 答案： D 6. 答案： D點撥： 此題考查 SO2的性質(zhì)；

8、A 項為 SO2的漂白性,為非氧化復(fù)原反響；B、C 兩項中 SO2 均表現(xiàn)出復(fù)原性； D 項中的 SO2的化合價降低,生成單質(zhì) S,表現(xiàn)為氧化性；7. 答案： D點撥： 潮汐是自然現(xiàn)象,與環(huán)境污染無關(guān)； 是由于飲食中缺少碘元素引起的,與環(huán)境污染也無關(guān)； 水俁病是由于工業(yè)生產(chǎn)中排放的廢水中含較多重金屬元素 Hg 而引起的,屬于環(huán)境污染,故正確答案為 D；8. 答案： CD 點撥： Cu 與濃硝酸反響后生成 NO 2,通入 BaCl 2溶液后生成硝酸, 同時放出 NO；C 與濃硫酸反響后生成了 CO 2、SO2；混 合 氣 體 通 入 BaCl 2 溶 液 后 SO2 被 氧 化 成H 2SO4,

9、故有 BaSO4 沉淀生成, 但在酸性條件下不會生成 BaCO 3沉淀；所以選項 A、B 不正確,選項 C 正確, NO 遇 O2 生成紅棕色氣體 NO2,選項 D 正確；9. 答案：A 點撥：18 mol L1 H 2SO4 溶液實際上是濃硫酸, 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, 在加熱條件下與銅發(fā)生反響：Cu2H2SO4 CuSO4第 8 頁SO2 2H2O；外表上看, 50 mL 18 mol L1的硫酸中 H2SO4 mol,依據(jù)上述方程式可運算被復(fù)原 H 2SO4 mol,但是上述解法無視了對整個化學(xué)過程的分析,隨著反響的進(jìn)行,H2SO4不斷減少,再加上水的生成,都促使?jié)饬蛩嶙優(yōu)橄×蛩?稀硫酸無

10、強(qiáng)氧化性,故上述反響進(jìn)行到肯定程度, Cu 仍有剩余,但上述反響已停止,mol H 2SO4中被復(fù)原的 H 2SO4 mol；10. 答案：D 點撥：與 SO2不反響；、與 SO2 反響分別生成 BaSO3沉淀、CaSO3沉淀、單質(zhì)硫沉淀；與 SO2發(fā)生反響： SO2Br 22H2O=2HBr H2SO4；與 SO2 發(fā)生反響： SO2Na2CO 3=Na2SO3CO 2,仍可連續(xù)反響；與 SO2 發(fā)生反響：SO2 Na2SO3H 2O=2NaHSO 3；11. 答案： B 點撥： SO2 能使石蕊試液變紅,但不能再使紅色退去；SO2 遇到 BaNO 32溶液,溶液中的 H、NO 能氧化 SO

11、2 生成 SO ,從而生成 BaSO4；12. 答案：D 點撥：濃 H 2SO4 具有吸水性,蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO 3 溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃 H 2SO4吸取,從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、 膽礬外表失水而顯現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無色 CuSO 4、飽和 KNO 3溶液失水而有晶體析出；濃 H 2SO4 中不能電離出 H,因此pH 試紙不會變紅,但會被碳化而變黑；第 9 頁沒有13. 答案：方案甲不嚴(yán)密； 由于假如試液中SO 而有 Ag時,也會顯現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；方案乙嚴(yán)密；由于先加足量稀鹽酸排除了CO 、SO 、Ag等離子的干擾,再加 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成,那么試液中肯定

12、存在 SO ；方案丙不嚴(yán)密；由于假如試液中沒有 SO 而有 SO 時,也會顯現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；點撥：方案甲先參與 BaCl 2 溶液,假如試液中含有 SO ,肯定會有不溶于足量稀鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生；但假如試液中沒有 SO 而含有 Ag,參與 BaCl 2 溶液也會顯現(xiàn)白色沉淀, 該沉淀也不溶于足量稀鹽酸, 故方案甲不能證明試液中是否含有 SO ；方案乙是在試液中先參與足量稀鹽酸,無沉淀生成, 排除了 Ag存在的可能性, 同時也排除了 CO 、SO 等離子的干擾,再參與 BaCl 2 溶液時產(chǎn)生的白色沉淀肯定是 可以證明 SO 的存在；BaSO4 沉淀,故該方案方案丙是在試液中先參與硝酸, 由于硝酸

13、有強(qiáng)氧化性,假如試液中沒有 SO 而有 SO 時,HNO 3會將 SO 氧化為 SO ,再參與 BaNO 32 溶液時,也會產(chǎn)生 BaSO4 白色沉淀,但是,很明顯原溶液中不肯定含 SO ,故該方案不嚴(yán)密；14. 答案：1B2有白色沉淀產(chǎn)生, 連續(xù)通入過量的二氧化硫氣體,沉淀又溶解 SO2CaOH 2=CaSO3 H 2O 、 CaSO3 H 2O 第 10 頁SO2=CaHSO32 否 由于它違反了強(qiáng)酸制弱酸的原理 3Na2SO3 H 2SO4=Na2SO4 SO2 H 2O 紫色石蕊溶液變紅 酸性退色 漂白性 溶液變渾濁 氧化 溶液退色 復(fù)原 吸取余外的 SO2,防止污染空氣 SO22NaOH=Na 2SO3H 2O 點撥：1二氧化硫易溶于水, 且與水發(fā)生可逆反響生成亞硫酸,二氧化硫的漂白是臨時的,加熱后品紅又會變成紅色, 二氧化硫是有刺激性氣味的氣體, 二氧化硫有較強(qiáng)的復(fù)原性, 能與溴水 發(fā) 生 氧 化 復(fù) 原 反 響 ： SO2 Br 2 2H2O=H 2SO42HBr ,從而使溴水退色；2二氧化硫能使品紅溶液退色, 而二氧化碳不能,這兩