44相對分子質(zhì)量計算

1、化學(xué)式與化合價H2O水化學(xué)式 化合價化學(xué)式的計算+1 -2你知道下列符號表示什么物質(zhì)嗎？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧氣氯酸鉀五氧化二磷氮?dú)庖?、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2 O2只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗的結(jié)果任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示化學(xué)式可以任意的書寫嗎？ 一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.一個化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)?表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧

2、元素組成表示一個水分子表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成微觀意義：表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義例如：CO2表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個 碳原子構(gòu)成3CO2表示三個二氧化碳分子 H H2 2H2符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H表示氫元素或一個氫原子表示2個氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。表示兩個氫分子小結(jié):元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表

3、示n個這樣的原子?；瘜W(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。 1.下列符號各具有什么意義（1）O（2）2O（3）CO2 （4）2CO2氧元素或一個氧原子2個氧原子表示二氧化碳這種物質(zhì)；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個二氧化碳分子；每個二氧化碳分子由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成。2個二氧化碳分子練習(xí):探究 鐵的化學(xué)式為：Fe，那么這個符號具有哪些意義呢？ 表示鐵這種物質(zhì)。表示鐵由鐵元素組成。表示鐵元素。表示1個鐵原子。3.化學(xué)式書寫原則:（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可臆造（2）遵守化合價規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則4. 化學(xué)式的書寫方法：1)單質(zhì)化學(xué)式的寫

4、法： 如Fe、Al 由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)，用元素符號及其右下角的數(shù)字表示，如O2、N2、H2、Br2 。 由原子構(gòu)成的單質(zhì)，直接用元素符號表示金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)某些固態(tài)非金屬如He、Ne、Ar 如P 、 C 2) 化合物化學(xué)式的寫法： 氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左. 金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右5. 化學(xué)式的讀法單質(zhì)： 讀元素的名稱。 Fe：鐵，Al ：鋁化合物：一般從右往左讀作某化某。 NaC

5、l:氯化鈉有時還要讀出各種元素原子的個數(shù). CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵 若是氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮?dú)?.化學(xué)式的讀法：從右往左讀兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某” 如： P2O5 SO2 金屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2某

6、化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：化學(xué)式讀法規(guī)律:指該物質(zhì)中某正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價時，低價讀作“某化亞某”，高價讀作“某化某”如：FeO讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵讀出下列化學(xué)式的名稱：Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉亞硫酸硫酸碳酸硝

7、酸物質(zhì)名稱氯化鉀五氧化二磷氮?dú)夂庋趸V化學(xué)式物質(zhì)名稱氧氣氖氣碳氯化鈉二氧化硫化學(xué)式物質(zhì)名稱氯化鋅高錳酸鉀氫氣四氧化三鐵氬氣化學(xué)式KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar二、化合價1.定義： 化學(xué)上用“化合價”來表示原 子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價的表示方法-2例如： 用化學(xué)用語表示-2價的氧元素R+nR-nO1.化合價有正價和負(fù)價之分2.化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為03.單質(zhì)里，元素的化合價為04.原子團(tuán)的化合價在數(shù)值上等于原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)注意化合價的一般規(guī)律（1）在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。（2

8、）金屬元素在化合物中通常顯正價。（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時顯負(fù)價、與氧元素結(jié)合時顯正價。（4）單質(zhì)里元素的化合價為零。（5）同一元素可以有不同的化合價 在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。-2 -2-3 +5物質(zhì)HClO4P2O3CO2H2S原子個數(shù)比1：1：42：31：22：1 根據(jù)以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價嗎？一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價最常見條件不同價不同 單質(zhì)為零永不變一些常見元素化合價口訣 一些常見原子

9、團(tuán)的化合價負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；帶電荷的原子團(tuán)也是離子。NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4根：離子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子注意:如果化合物中某個原子團(tuán)數(shù)目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如Mg(SO4)2。元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-

10、1銀Ag+1鋁Al+3鈣Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2根的名稱根的符號常見化合價硝酸根NO3-1氫氧根OH-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-3銨根NH4+1例題:已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X 2X+（-2） 3=0練習(xí)：已知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的化合價.（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為0.）可變價元素的化

11、合價必須根據(jù)計算才能確定。X=+3 3.化合價的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價。推求下列原子團(tuán)（根）的化合價：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。推求原子團(tuán)的化合價2.標(biāo)出下列化合物或單質(zhì)中氯元素的化合價HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4元素在不同的化合物中元素的化合價不同3.標(biāo)出下列化合物中圖上氮元素的化合價 NH4NO3 NH3 N2在同一化合物中元素的化合價可以不同 0 練習(xí):(2)根據(jù)化合價，寫出化合物的化學(xué)式。方法：十字交叉法“

12、排 標(biāo) 叉 查”排列元素正價在前負(fù)價在后標(biāo)出元素的化合價交叉價數(shù)檢查代數(shù)和是否為零3.化合價的應(yīng)用已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫在 相應(yīng)元素符號的右下角(1省略不寫)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2省略+ 3 -2+ 3 -2P2 O 5+ 5 -2一排順序二標(biāo)價. 價數(shù)交叉寫右下.約簡價數(shù)作角碼. 總價為零去檢查.步驟：注意：1.寫化學(xué)式時正價元素或原子團(tuán)

13、在前，負(fù)價元素或原子團(tuán)在后元素。2.化學(xué)式中各原子間個數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有特例，如：H2O2的化學(xué)式中原子個數(shù)不能化簡。3.若同一個根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學(xué)式已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學(xué)式注：原子團(tuán)作為一個整體，當(dāng)個數(shù)不為1時要用 括號括起來練習(xí):小結(jié)化學(xué)式判斷化合價書寫正負(fù)總價和為0一般原則：符號、標(biāo)價、約簡、交叉如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是 1相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)

14、量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44三、有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量= 162=32(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量=96H2O的相對分子質(zhì)量=12 + 16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量=(14+14)2 + 12 + 16 3相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和1、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。N2 的相對分子質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對分子

15、質(zhì)量= NH4NO3的相對分子質(zhì)量= C6H12O6的相對分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對分子質(zhì)量= 14 2 = 281 2 + 32 + 16 4= 9864 +（16+1）2 = 9814+1 4 + 14 + 16 3= 8012 6+ 1 12 + 16 6= 180m+32n+48挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對分子質(zhì)量如何計算？練習(xí):2、已知化合物R2O3 的相對分子質(zhì)量是160，求 R的相對原子質(zhì)量。設(shè)R的相對原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：答： R的相對原子質(zhì)量為56練習(xí):2、計算化合物分子中原子個數(shù)比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數(shù)比。MnO2中Mn

16、和O的原子個數(shù)比為12 求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數(shù)比。CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子個數(shù)比為 1 1 9 10 練習(xí)：計算下列化合物分子中原子的個數(shù)比(NH4)2SO4、FeSO47H2O一般按化學(xué)式中原子的順序2. 質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)比是多少？所含O原子的個數(shù)比是多少？【解】 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1，而SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別是64和80，所以有：SO2的分子個數(shù)164SO3的分子個數(shù)180SO2和SO3的分子個數(shù)比164：180=5:4O原子個數(shù)比164：180=5:623練習(xí):例題2:計算硝酸銨中各

17、元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 123、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比例如：在二氧化碳（CO2） 中碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = 12 （162） = 3 8解： 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。解: 設(shè)化學(xué)式為 NX OY,14X16Y= 716XY=12該化合物的化學(xué)式是 NO2NO2練習(xí):物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量該元素的原子個數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

18、100%注意事項：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示意義:每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸銨中有5

19、2.5千克氮元素。練習(xí):N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：拓展： 化學(xué)式計算的應(yīng)用16264100%SO2中O的質(zhì)量= m80100%163SO3中O的質(zhì)量=m所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：62、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：16264100%SO2中O的質(zhì)量= m8

20、0100%163SO3中O的質(zhì)量=nSO2和SO3中的O的質(zhì)量相等16264100%m80100%163n=m ：n=6：53、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為AB2,試確定乙 的化學(xué)式解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy, A的相對原子質(zhì)量為a，B的相對原子質(zhì)量為b,：=a 1b 250%1-50%a xb y=1-60%60%x:y = 1:3所以，乙的化學(xué)式為AB3由題意得5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134 4、在FeO、

21、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO6、某硝酸銨NH4NO3樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素的總質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合

22、物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)180g 100% =20g 答：180g水中含20g氫元素。1212+16練習(xí)：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？解：180克水中含氫元素的質(zhì)量為：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算:可先列式計算；也可直接在列式中的分母計算例：180克水中含氫元素多少克？單位要代入運(yùn)算某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？答:需要10.7kg的尿素。含有5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+12)2=60解：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答:需要10.7kg的尿素。另

23、解：設(shè)質(zhì)量為x的尿素中含有5kg氮元素練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+12)2=60X=10.7kg例：1kg尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素質(zhì)量與多少kg碳酸氫銨NH4HCO3中所含氮元素質(zhì)量相等?6、依據(jù)化學(xué)式求不同物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量解：設(shè)NH4HCO3的質(zhì)量為x.x=2.63kg答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等練習(xí)：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？解：設(shè)質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則 練習(xí)：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？解得：x=24g答：24g氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。X =23.2g7、有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算純度：即混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度 100% 純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 該元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物中:把代入可得： 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這