無(wú)機(jī)化學(xué)-s區(qū)元素和稀有元素 習(xí)題解答②

1、第11章習(xí)題解答一、是非題通常，s區(qū)元素只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。.()解：對(duì)由于s區(qū)、p區(qū)元素性質(zhì)活潑，它們都不能以單質(zhì)的形式存在于自然界。()解：錯(cuò)s區(qū)元素在自然界不以單質(zhì)形式存在。.()解：對(duì)金屬鈣保存在煤油中。.()解：對(duì)由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。()解：錯(cuò)堿金屬熔點(diǎn)的高低次序?yàn)長(zhǎng)iNaKRbCs。.()解：對(duì)堿土金屬的E(M2+/M)從Be到Ba依次變大。()解：錯(cuò)N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。()解：錯(cuò)在周期表中，處于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。.()解：錯(cuò)所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過(guò)氧化物。.()解：錯(cuò)s區(qū)元素形成的化合物大

2、多是離子型化合物。()解：對(duì)由于E(Li+/Li)最小，所以鋰是金屬性最強(qiáng)的元素。()解：錯(cuò)堿土金屬氫化物的熔點(diǎn)比同周期堿金屬的氫化物熔點(diǎn)高。()解：對(duì)堿金屬碘化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次增強(qiáng)。.()解：對(duì)堿金屬的所有鹽類都是無(wú)色的。.()解：錯(cuò)鈉的所有鹽全部可溶于水。.()解：錯(cuò)所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。()解：錯(cuò)堿金屬的鹽類都是可溶性的。()解：錯(cuò)堿金屬的氫氧化物皆具有強(qiáng)堿性。.()解：錯(cuò)堿金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篖iOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH。()解：對(duì)堿金屬超氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)镹aO2KO2RbO2CsO2o()解：錯(cuò)堿金屬氫氧化物在水中溶解度大小的次

3、序?yàn)椋篖iOHNaOHKOHRbOHNa2OK2ORb2OCs2Oo()乙乙乙乙乙解：對(duì)堿金屬過(guò)氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)長(zhǎng)i2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2o()解：錯(cuò)堿金屬氟化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次減弱。.()解：對(duì)二、選擇題自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是.()o(A)單質(zhì)；(B)氫氧化物；(C)鹽；(D)氧化物。解：C堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是.()o堿土金屬的外層電子數(shù)較多；堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強(qiáng)；堿土金屬的原子半徑較大；堿土金屬的原子量較大。解：B對(duì)元素周期表IA族元素來(lái)說(shuō)，從上到下，下列性質(zhì)中變化規(guī)律正確的是()o金屬性減弱；(B)第一

4、電離能減?。?C)第一電離能增大；(D)電負(fù)性增大。解：B鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成物之一是()。LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2Oo解：D鈉在干燥空氣中燃燒時(shí)，主要產(chǎn)物是.()o(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3o解：B鉀、銣、銫在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是.()o正常氧化物；(B)過(guò)氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。解：C下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，主要生成正常氧化物的是()。(A)鋰；(B)鈉；(C)鉀；(D)銫。解：ALi和Mg及其它們的化合物彼此間性質(zhì)相似，可以用來(lái)解釋此現(xiàn)象的是()o鑭系收縮；(B)惰性電子對(duì)效應(yīng)；(C)對(duì)角線規(guī)則；(

5、D)R-O-H規(guī)則。解：C堿金屬與堿土金屬元素中性質(zhì)相似的是.()。(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B下列物質(zhì)中，不屬于過(guò)氧化物的是()。(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰為無(wú)色的是()。(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C下列物質(zhì)不是離子型化合物的是()。(A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。解：A灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰呈黃色的是()。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B在下列各對(duì)元素中，最難分離的是()

6、。(A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C銣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是.()。(A)RbH和O；(B)RbOH和O；(C)RbO和H；(D)RbOH和H。解：D在下列堿金屬電對(duì)M+/M中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(M+/M)值最小的是.()。(A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較的敘述中錯(cuò)誤的是()(A)堿土金屬熔點(diǎn)更高；(B)堿土金屬密度更大；(C)堿土金屬更容易形成過(guò)氧化物；(D)堿土金屬硬度更大。解：C下列各單質(zhì)中密度最小的是()。(A)Li；(B)K；(C)Ca

7、；(D)Be。解：A在水中，Li的還原性比Na強(qiáng)，是因?yàn)?)。(A)Li的電離能比Na大；(B)Li的電負(fù)性比Na大；(C)Li的原子半徑比Na小;(D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。解：D下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，不能生成氮化物的是()。(A)鋰；(B)鈉；(C)鎂；(D)鈣。解：B下列反應(yīng)可用于制取Na2O2的是.()。(A)鈉在空氣中燃燒；(B)加熱NaNO3；(C)加熱Na2CO3；(D)Na2O與Na作用。解：A下列鋰和鎂的鹽類中，易溶于水的是.()。(A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸鹽；(D)磷酸鹽。解：B有一白色固體混合物，其中可能含有KC1、MgSO4、BaCl2或

8、CaCO3。將混合物溶于水，僅得到透明澄清溶液；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)鈷玻璃觀察)；向溶液中加NaOH,產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有()。(A)僅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaC；(D)KCl和MgSO4。解：D下列敘述中有錯(cuò)誤的是.()。s區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強(qiáng)的還原性；在s區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護(hù)膜對(duì)水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應(yīng)生成氫氣；由于s區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物；除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有色火焰。解：C下列物質(zhì)中為順磁性的是.()。(A)Na2O2；(B)Sr

9、O；(C)KO2；(D)BaO2。解：C欲鑒別五種白色固體MgCO3、BaCO3、KCO3、CaSO4和Na2SO4，下列所選用的試劑較為合理的是()。(A)分別加入H2O和NaOH；(B)分別加入NaOH和稀H2SO4；(C)分別加入H2O和稀H2SO4；(D)分別加入H2O和稀HC1。解：C下列化合物中為強(qiáng)還原劑的是.()。(A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C下列物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成Na2O的是()。(A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。解：A下列氫化物能與H2O作用生成H2的是.()。(A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te

10、；(D)KH。解：D過(guò)氧化鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)無(wú)H2O2生成的是()。(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。解：A下列敘述中錯(cuò)誤的是.()。銫的氧化物是離子晶體；加熱時(shí)硝酸銫分解為亞硝酸銫和氧氣；銫與冷水反應(yīng)劇烈；碳酸銫是有色化合物。解：D導(dǎo)致E(Li+/Li)反常的原因是()。(A)Li(s)的升華熱大；(B)Li+(g)的水合熱大；(C)Li的I大；(D)Li+(g)的生成熱大。解：BNa2O2可用作潛水密閉艙中的供氧劑，在下列有關(guān)Na2O2的反應(yīng)中，主要是利用了其中的()。Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2,H2O2再分解成。2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成02；Na2O2不

11、穩(wěn)定，分解產(chǎn)生02；Na2O2與H2O反應(yīng)直接生成02，不可能生成H2O2。解：B在潮濕的空氣中，過(guò)氧化鈉吸收CO2放出02，在這個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉.()。僅是氧化劑；僅是還原劑；既是氧化劑又是還原劑；既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)。解：C下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)得不到H2O2的是()。(A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。解：C下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2的是.()。(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。解：BNaF、NaCl、NaBr及NaI都是離子晶體，它們?cè)谒腥芙舛扔纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)?)。NaINaBrNaClNaF

12、；NaFNaClNaBrNaI；NaClNaBrNaFNal；因?yàn)镮-變形性大，Na+與I-間極化作用強(qiáng)，故NaI溶解度最小，而余下三者為NaFNaCl2J解：2Li+H2LiH2A(12)Na+O2(空氣)p解：2Na+O2(空氣)Na2O2(13)Ca+N2A、解：3Ca+N、CaN2A32(14)Mg+N2、2A解：3Mg+N2、Mg3N2(15)B2O3+Mg、23A解：B2O3+3Mg、2B+3MgO23A(16)Be+OH-+HO2解：Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+HNa+TiCl4&解：4Na+TiCl”Ti+4NaClATOC o 1-5 h zBe+NH3解：3

13、Be+2NH3100000Be3N2+3H2KNO3+K解:2KN0+10K6K0+N322堿金屬氫化物均屬于型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸。解：離子；減弱。飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解和時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物相同；當(dāng)電解和時(shí)陰極的產(chǎn)物相同。解：NaCl水溶液；熔融NaCl；熔融NaCl；熔融NaH。MH離子型氫化物與水反應(yīng)的離子方程式為，這一反應(yīng)是熱反應(yīng)。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)物中是酸，是堿。解:H-+H2OH2+OH-；放；H2O；H-o與同族元素相比，鋰的氫氧化物溶解度較，堿性較。氟化鋰的溶解度較，這是由于氟化鋰的

14、較大之故。解：?。蝗?；小；晶格能。Na2O2是色狀物質(zhì)，它與CO2反應(yīng)生成和。解：淡黃；粉末；Na2CO3；O2。堿金屬氯化物中，熔點(diǎn)最低的是，這是由于造成的。解:LiCl；Li+極化力較大，Li+與Cl-間極化作用強(qiáng)，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變。鋰在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是和，它們與水作用的產(chǎn)物分別TOC o 1-5 h z是和。解：LiO；LiN；LiOH；LiOH+NH。233Na2CO3的溶解度比K2CO3的，NaHCO3的溶解度比KHCO3的，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的。NaHCO3(s)中除了離子鍵，共價(jià)鍵之外，還有鍵。解：小；小；大；氫。NaH+H2O解:NaH+H2ONaOH+H2從

15、Na2O2制備Na2Oo解：Na2O2+2Na2Na2ONaO+CO-222解：2NaO+2CO-2NaCO+O222232Na2O2+H2SO4(稀)一解：NaO+HSO(稀)一NaSO+HO22242422KO2+CO2-解：4K0+2C0-2KCO+3022232超氧化鉀與水反應(yīng)。解：2KO+2HO-2KOH+HO+O22222Na2O2(s)+MnO4-+H+-解：5Na2O2(s)+2MnO4-+16H+-2Mn2+5O2+10Na+8H2O四、解答題(1)解釋下列事實(shí)：鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度為：LiILiBrLiClLiF。解：解：離子半徑F，Cl一，班-,1-T增大極化率增

16、大(4分)共價(jià)成分增加LimBrLiQLiF分子的極性減弱10分)根據(jù)相似相容原理，鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序?yàn)椋篖iILiBrLiClLiF(2)某金屬(A)與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一(B)呈堿性。(B)與某氫鹵酸溶液(C)反應(yīng)得到溶液(D),(D)在無(wú)色火焰中燃燒呈黃色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黃色粉末狀物質(zhì)(F)與(A)反應(yīng)生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水則得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體(I)。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。解：(A)Na(B)NaOH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl(F)Na2O2(G)Na2O(H)H2O2(I)O2(4.5分)2Na+2HO-2NaOH+H22NaOH+HCl-NaCl+HO2NaCl+AgNO3-AgCl(s)+NaNO3AgCl+2NH3-Ag(NH3)2+Cl-NaO+2Na-2NaO222NaO+HO-2NaOH22NaO+2HO-2NaOH+HO22222(5.5分)(6.5分)(7.5分)(8分)(8.5分)(9分)2MnO-+5HO+6H+-2Mn2+5O+8HO(10分)42222(3)某化工廠以芒硝(Na