2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊(cè) 第3章第1節(jié) 鐵及其化合物（第1課時(shí)） 課件（15張）

1、第1節(jié) 鐵及其化合物第1課時(shí) 鐵的重要化合物赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3 紅色的油漆名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性與酸如：與還原劑如：1、鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2、+ 3難溶難溶難溶Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2OFe2O3 +3CO=2Fe+3CO2高溫FeO +2HCl =FeCl2 +H2OFe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O注意： Fe3O4是純凈物，而非混合物；是一種復(fù)雜的化合物

2、鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？思考實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 2、鐵的氫氧化物如何長時(shí)間保留Fe(OH)2?1、配制NaOH和FeSO4，應(yīng)用煮沸后的蒸餾水2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等3、膠

3、頭滴管插入液面以下隔絕空氣（氧氣）科學(xué)探究 學(xué)與問：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeSO4溶液中分別加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化 FeCl2 FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（紅色絡(luò)合物）3、鐵鹽和亞鐵鹽鑒別方法Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液棕黃色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 紅色根據(jù)所學(xué)知識(shí)，F(xiàn)e3+還有什么其他的方法檢驗(yàn)？KSCN是檢驗(yàn)的Fe3+的特效試劑。提供試劑：FeCl3溶液、FeSO4溶液、 KSCN溶液、氯水 、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液、鐵

4、粉。小組合作探究：Fe2+、Fe3+如何相互轉(zhuǎn)化溫馨提示：轉(zhuǎn)化得到的Fe3+需進(jìn)行檢驗(yàn)3、鐵鹽和亞鐵鹽(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化酸性KMnO4、HNO3、H2O2、Cl2、O2、NaNO2等多數(shù)金屬（如Fe、Cu）、S2-、I-、維C等Fe3+ Fe2+還原劑氧化劑結(jié) 論【觀察思考】觀察盛有硫酸亞鐵溶液的試劑瓶底部，你知道黑色粉末是什么嗎？它的作用是什么？鐵粉使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+【遷移應(yīng)用】閱讀材料:一位病人的化驗(yàn)單上顯示其為缺鐵性貧血。醫(yī)生看完化驗(yàn)單后給他開了硫酸亞鐵片和維生素C片。（提示：鐵是人體必需的元素，主要以Fe2+形式存在）思考：為什么醫(yī)生開了補(bǔ)鐵用的硫酸亞

5、鐵片還要開維生素C片？人體攝入的Fe3+人體攝入的Fe2+Fe3+Fe2+氧氣等氧化劑Vc【遷移應(yīng)用】資料顯示：如果誤食NaNO2會(huì)使人中毒，因?yàn)镹aNO2會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)為Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力。生死時(shí)速，假如你是醫(yī)護(hù)人員，你準(zhǔn)備怎么辦？1、吸氧2、洗胃3、靜脈注射亞甲藍(lán)（亞甲藍(lán)低濃度時(shí)，在還原型輔酶I脫氫酶（NADPH）作用下，還原成為還原型亞甲藍(lán)，能將高鐵還原型蛋白還原為血紅蛋白）茶水變墨水 墨水變清水茶葉中含有豐富的物質(zhì)，泡好的茶水放置一段時(shí)間后會(huì)含有一定量的鞣酸，鞣酸碰到鐵離子就會(huì)產(chǎn)生藍(lán)黑色的鞣酸鐵，而鞣酸鐵遇到還原劑（草酸、維C）就會(huì)褪色。 1、鐵的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2、鐵的氫氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ）3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)（2