2022-2023學(xué)年北京五里坨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京五里坨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol參考答案：B略2. 下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。3. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不

2、反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C4. 下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（ ）將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD參考答案：B略5. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是 A cl 一定等于c2 Ba + b = 92.4C p1 一定等于p2 D1 一定等于2參考答案：D略6.

3、 某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A20%B.40% C.60% D.80%參考答案：C略7. 某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2加成 1 mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)A B C D參考答案：A略8. 將相等物質(zhì)

4、的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（） A46 B23 C11.5 D5.75 參考答案：答案：C9. 分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：答案：B10. 下列敘述中正確的是（）A25時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25時(shí)，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離

5、子方程式為2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用.專題：離子反應(yīng)專題分析：A25時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D當(dāng)c（CH3COO）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性解答：解：A25時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量

6、氫離子，NO3在酸性條件下能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；CFeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，

7、屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小11. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( )An=m+17Vc B C D.5m3p”或“”“ 因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子，比H3PO4中多1個(gè) (3)H3PO4。（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP。（4

8、）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個(gè)數(shù)81/81，Cu原子個(gè)數(shù)61/23，P位于體心，共計(jì)1個(gè)，則其化學(xué)式為SnCu3P。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)，位于面的4個(gè)頂點(diǎn)上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對(duì)角線的一般，晶胞的邊長是，所以最近的Cu原子核間距為。18. 選修：化學(xué)與技術(shù)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090

9、。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因： 。 （5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。參考答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，

10、與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19. （2005北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。 （1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。（2）已經(jīng)在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中CH4的積分?jǐn)?shù)為_（保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_。參考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃燒：+2H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28，即14。（2）1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H891 kJmol1。（3）設(shè)混合氣體中CO、CH4的體積分別為x、y，2CO O2=2CO2 x x/2 xCH