2022-2023學年上海由由中學高二化學測試題含解析

1、2022-2023學年上海由由中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1參考答案：A2. A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則 A、B、C 三種醇分子中羥基

2、數(shù)之比是 A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3參考答案：D略3. 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（ ）A與燒堿反應共熱產(chǎn)生氨氣 B都易溶于水 C受熱分解都產(chǎn)生氨氣 D都是晶體參考答案：C略4. 下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是A這種飲料中不含任何化學物質(zhì) B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D沒有水就沒有生命參考答案：D5. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石

3、墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A略6. 有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應。則下列說法正確的是A根據(jù)圖示可推知D為苯酚 BG的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種C上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G DA的結構中含有碳碳雙鍵參考答案：A略7. 在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是A過渡元素形成的化合物 B第A族元素形成的化合物C第A族元素形成的化合物 D第A族元素形成的化合物參考答案：D略8. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的

4、是A在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42一C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D在c(H+)=10103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答案：D略9. 下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應式為2O2-4e-=O2B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解

5、精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。10. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(

6、g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)參考答案：B11. 已知熱化學方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ參考答案：C略12. 用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白

7、醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略13. 實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3參考答案：C略14. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 新制氯水見光后顏色變淺或消失 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深 C. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿

8、作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略15. 為實現(xiàn)扼制溫室效應，使用下列燃料可實現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A氫氣 B天然氣 C汽油 D乙醇汽油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁

9、片(純度99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式_（2）反

10、應115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：_假設二：_參考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O

11、2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化

12、學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（ ）次實驗。A1 B2 C3 D4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.參考答案：（1）FeCl3溶液； 圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）鹽酸 （5）小 略18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式；D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式；A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小（用化學式表示）參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2;（3）PH